Cóż, prawdziwe gazy mają siły międzycząsteczkowe, prawda?
A zatem używamy równanie stanu van der Waalsa wyjaśnić takie siły:
#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #
Siły te przejawiają się w:
#za# , stała, która odpowiada za średnie siły przyciągania.#b# , stała, która odpowiada za fakt, że gazy nie zawsze są nieistotne w porównaniu z wielkością ich pojemnika.
i te modyfikują prawdziwą objętość molową,
#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") |
Do tego potrzebujemy
- określone ciśnienie
# P # w#"bar"# , - temperatura
# T # w# "K" # , #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" # ,- stałe vdW
#za# w# "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # i#b# w# "L / mol" # .
Następnie można to rozwiązać za pomocą dowolnej metody, którą chcesz rozwiązać ten sześcienny. Jest to więcej szczegółów tutaj.
Powstają trzy rozwiązania:
- Jeden
# barV # jest z cieczy. - Jeden
# barV # jest z gazu. - Jeden
# barV # jest tak zwanym fałszywym (tj. UNPHYSICAL) rozwiązaniem.
Aby dowiedzieć się, co właśnie dostałeś, porównaj z drugim
Tomas napisał równanie y = 3x + 3/4. Kiedy Sandra napisała swoje równanie, odkryli, że jej równanie ma wszystkie te same rozwiązania, co równanie Tomasa. Które równanie może być równaniem Sandry?
4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Równanie może być podane w wielu formach i nadal oznacza to samo. y = 3x + 3/4 "" (znany jako forma nachylenia / przecięcia). Mnożona przez 4, aby usunąć ułamek, daje: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "" (formularz standardowy) 12x- 4y +3 = 0 "" (forma ogólna) Wszystkie są w najprostszej formie, ale moglibyśmy również mieć ich nieskończenie różne. 4y = 12x + 3 można zapisać jako: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, "" 20y = 60x +15 itd.
Które stwierdzenie najlepiej opisuje równanie (x + 5) 2 + 4 (x + 5) + 12 = 0? Równanie ma postać kwadratową, ponieważ można je przepisać jako równanie kwadratowe z podstawieniem u u = (x + 5). Równanie ma postać kwadratową, ponieważ gdy jest rozszerzone,
Jak wyjaśniono poniżej, zastąpienie u określi to jako kwadratowe u. Dla kwadratu w x, jego ekspansja będzie miała najwyższą moc x jako 2, najlepiej określi ją jako kwadratową w x.
Dlaczego siły Van der Waalsa są słabe?
Siły Van der Waalsa, znane również jako Londyńskie Siły Rozpraszające, są słabe, ponieważ są przyczyną ruchów dipolowych w atomach. Jest zauważalny w gazach szlachetnych.