Która z poniższych ma najbardziej egzotermiczną energię sieciową: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?

Która z poniższych ma najbardziej egzotermiczną energię sieciową: Ca_3N_2, CaO, SrF_2, Sr_3N_2, Ca_3P_2?
Anonim

Odpowiedź:

# „Ca” _3 „N” _2 # ma najbardziej egzotermiczną energię sieciową.

Wyjaśnienie:

Energia kraty jest energią uwalnianą, gdy przeciwnie naładowane jony w fazie gazowej łączą się, tworząc ciało stałe.

Według Prawo Coulomba, siła przyciągania między przeciwnie naładowanymi cząstkami jest wprost proporcjonalna do iloczynu ładunków cząstek (# q_1 # i # q_2 #) i odwrotnie proporcjonalne do kwadratu odległości między cząstkami.

#F = (q_1q_2) / r ^ 2 #

Prowadzi to do dwóch zasad:

1. Energia kraty zmniejsza się, gdy przemieszczasz się w dół grupy.

Promień atomowy wzrasta w miarę przesuwania się w dół grupy.

Siła przyciągania jest odwrotnie proporcjonalna do kwadratu odległości, więc energia sieci zmniejsza się wraz ze wzrostem promienia atomowego.

2. Energia kraty wzrasta wraz ze wzrostem wielkości ładunku.

Siła przyciągania jest wprost proporcjonalna do iloczynu ładunków cząstek.

Dlatego energia sieci rośnie wraz ze wzrostem opłat.

Wniosek: sole o największych energiach jonizacji znajdą się na szczycie układu okresowego i będą miały jony o największych ładunkach.

Złóżmy jony w mini-układzie okresowym.

# "Ca" ^ "2+" kolor (biały) (m) "N" ^ "3-" kolor (biały) (m) "O" ^ "2-" kolor (biały) (m) "F" ^ „-” #

# "Sr" ^ "2+" kolor (biały) (ml) "P" ^ "3 -" #

Kation o najmniejszym promieniu jonowym wynosi # „Ca” ^ „2 +” #.

Anion z największym ładunkiem to # "N" ^ "3 -" #.

Zatem sól z najbardziej egzotermiczną energią sieciową jest # „Ca” _3 „N” _2 #.