Ogólnie rzecz biorąc, nie - choć są wyjątki.
Aby związki mogły przewodzić elektryczność, muszą być obecne cząstki naładowane - jak w przypadku związków jonowych, które składają się z dodatnio lub ujemnie naładowanych jonów. Istnieją również scenariusze, w których niesparowane elektrony mogą również swobodnie prowadzić ładunek.
Na przykład kwasy mogą jonizować w roztworze, wytwarzając jony, które mogą swobodnie przewodzić prąd elektryczny.
Niektóre polimery z elektronami swobodnymi lub wiązaniami wielokrotnymi mogą również przewodzić prąd elektryczny.
Grafit ma również wolny elektron, który umożliwia przewodzenie elektryczności, nawet jeśli składa się z kilku wiązań kowalencyjnych.
Zazwyczaj, chociaż myślimy o związkach jonowych lub związkach metalicznych zdolnych do przewodzenia prądu elektrycznego, istnieją przypadki, w których kowalencyjnie związane związki molekularne mogą również przewodzić elektryczność.
Gdy HCl rozpuszcza się w qater, może przewodzić elektryczność. Napisz równanie chemiczne dla reakcji zachodzącej po dodaniu NaOH do roztworu.
HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Byłaby to reakcja neutralizacji. Reakcje neutralizacji, obejmujące mocny kwas i silną zasadę, zazwyczaj wytwarzają wodę i sól. Dotyczy to również naszego przypadku! HCl i NaOH są odpowiednio mocnymi kwasami i zasadami, więc gdy są umieszczane w roztworze wodnym, zasadniczo całkowicie dysocjują na swoje składowe jony: H ^ + i Cl ^ - z HCl oraz Na ^ + i OH ^ _ z NaOH. Gdy to nastąpi, H ^ + z HCl i OH ^ - z NaOH zebrałyby się razem, aby wytworzyć H_2O. Tak więc nasza reakcja chemiczna byłaby następująca: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) (aq) + Cl ^ (-) (a
Dlaczego kwasy mogą przewodzić elektryczność?
Propagacja prądu elektrycznego zależy od przepływu naładowanych cząstek. A kiedy silny kwas, powiedzmy HX, rozpuszcza się w wodzie, powstają DWA takie naładowane cząstki, tj. X ^ - i gatunek, który pojmujemy jako H ^ + lub H_3O ^ +. Oba te jony umożliwiają przepływ ładunku elektrycznego, tj. Roztwory są przewodzące. Z drugiej strony dla słabszych kwasów w roztworze występują MNIEJ naładowane cząstki. A zatem te kwasy są MNIEJ przewodzące.
Dlaczego związki metali przewodzą elektryczność jako ciało stałe?
Związki metali nie przewodzą elektryczności jako ciała stałego, ale metale są dobrymi przewodnikami elektryczności. > Prąd elektryczny składa się z ruchu naładowanych cząstek. Związki metali są solami. Składają się z przeciwnie naładowanych jonów. Na przykład NaCl składa się z jonów Na i Cl ułożonych w sieć krystaliczną. Jony w krysztale nie mogą się poruszać, więc stałe NaCl nie przewodzi elektryczności. W metalu elektrony walencyjne są luźno trzymane. Pozostawiają swoje „własne” atomy metalu, tworząc „morze” elektronów otaczających kationy metalu w ciele stałym. Elektrony mogą swobodnie poruszać się po