Próbka helu o pojemności 5,00 L w STP rozszerza się do 15,0 L. Jaki jest nowy nacisk na gaz?

Odpowiedź:

# P_2 # = 33,3 powtarzające się kPa (kilopaskale)

Wyjaśnienie:

Prawo Boyle'a

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Standardowa temperatura i ciśnienie:

273,15 K przy ciśnieniu bezwzględnym 1 atm (do 1982 r.)

273,15 K przy ciśnieniu bezwzględnym 100 kPa (1982– obecny)

(100 kPa) (5,00 l) = (# P_2 #) (15L)

Podziel (100 kPa) (5,00 l) przez (15 l), aby wyizolować # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Uproszczać.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33,33333333333 kPa

Źródło (-a):

Masa próbki skały Denise wynosi 684 gramy. Masa próbki skały Pauliny wynosi 29.510 centigramów. O ile większa jest próbka Denise niż próbka Pauline?

Próbka rocka Denise ma 38.890 centigramów (388,9 gramów) więcej masy niż Pauline. Jeden gram to 100 centigramów. Stąd próbka skalna Denise o masie 684 gramów może być wyrażona jako (684xx100) = 68 400 centigramów. Próbka skały Pauline to 29.510 centigramów. Różnica między dwiema próbkami skał jest następująca: 68400-29510 = 38890 próbka skalna Denise ma masę 38 890 miligramów większą niż masa Pauline.

Suma cyfr dwucyfrowej liczby wynosi 10. Jeśli cyfry są odwrócone, tworzony jest nowy numer. Nowy numer jest o jeden mniejszy niż dwukrotność oryginalnego numeru. Jak znaleźć oryginalny numer?

Oryginalna liczba wynosiła 37 Niech m i n będą odpowiednio pierwszą i drugą cyfrą oryginalnej liczby. Powiedziano nam, że: m + n = 10 -> n = 10-m [A] Teraz. aby utworzyć nowy numer, musimy odwrócić cyfry. Ponieważ możemy założyć, że obie liczby są dziesiętne, wartością oryginalnego numeru jest 10xxm + n [B], a nowa liczba to: 10xxn + m [C] Powiedziano nam również, że nowa liczba jest dwa razy większa od pierwotnej liczby minus 1 Łącząc [B] i [C] -> 10n + m = 2 (10 m + n) -1 [D] Zastępując [A] w [D] -> 10 (10 m) + m = 20 m +2 (10 -m) -1 100-10m + m = 20m + 20-2m-1 100-9m = 18m + 19 27m = 81 m = 3 Ponieważ

Ile atomów helu znajduje się w sterowie helowym zawierającym 494 kg helu?

7,44 * 10 ^ 28 atomów Krok 1: oblicz liczbę moli przy użyciu masy molowej. Masa molowa helu = 4,00 g / mol. Oznacza to, że 1 mol atomów helu waży 4 gramy. W tym przypadku masz 494 kg, czyli 494 000 gramów. Ile to jest moli? (494.000 kolorów (czerwony) anuluj (kolor (czarny) (gram))) / (4,00 kolor (czerwony) anuluj (kolor (czarny) (gram)) / (mol)) = 123,500 mol Krok 2: oblicz liczbę atomów używając stałej Avogadro. Stała Avogadro stwierdza, że w jednym molu dowolnego pierwiastka jest 6,02 * 10 ^ 23 atomów. Ile atomów ma 123.500 moli? 6.02 * 10 ^ 23 „atomy” / kolor (czerwony) anuluj (kolor