Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Używając
# n # = liczba moli (# mol # )#do# = koncentracja (# mol # # dm ^ -3 # )# v # = objętość (# dm ^ 3 # )
Teraz używamy
# m # = masa (#kg# )# n # = liczba moli (# mol # )#Pan# = masa molowa (#sol# # mol ^ -1 # )
Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?
Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).
Julie chce zrobić 800 g 15% roztworu alkoholu przez zmieszanie 20% roztworu i 40% roztworu. Ile gramów każdego rodzaju potrzebuje?
Julie nie będzie w stanie zrobić 15% roztworu, używając tylko 20% i 40 roztworów, aby uzyskać mieszankę. Każde rozwiązanie zastosowane przez Julie przy użyciu tych dwóch składników będzie miało zawartość alkoholu od 20% do 40%.
Ile moli azotanu sodu, NaNO_3, zostanie wyprodukowanych z całkowitej reakcji 253 g chromianu sodu, Na_2CrO_4?
3.12 Mole NaNO_3 Podczas wykonywania obliczeń masy na mol stosuję następującą metodę: Ilość Szukana = Ilość Dana x Współczynnik konwersji Szukana ilość jest tym, co staramy się znaleźć, w naszym przypadku próbujemy określić liczbę moli NaNO_3 Podana ilość jest wartością, którą mamy w problemie, czyli 253 g Na_2CrO_4. Współczynnik konwersji pozwala nam przejść od gramów Na_2CrO_4 do moli Na_2CrO_4, co ostatecznie prowadzi nas do liczby moli NaNO_3. 161,97 g reprezentuje masę molową Na_2CrO_4, a stosunek 2: 1 NaNO_3 do Na_2CrO_4 pochodzi ze współczynników równania zrównoważonego.