Chemia

Reakcja spalania wytwarza produkty o niższym stanie energetycznym niż reagenty obecne przed reakcją. Paliwo (na przykład cukier) ma dużą energię potencjalną chemiczną. Gdy cukier spala się w reakcji z tlenem, wytwarza głównie wodę i dwutlenek węgla. Zarówno woda, jak i dwutlenek węgla są cząsteczkami, które mają mniej zmagazynowanej energii niż cząsteczki cukru. Oto film, w którym omówiono sposób obliczania zmiany entalpii po spaleniu 0,13 g butanu. Film z: Noel Pauller Oto film, który pokazuje spalanie cukru. Reakcja przebiega znacznie szybciej niż normalnie, ponieważ wspomaga ją chloran Czytaj więcej »

Po prostu protony i elektrony nie mogą być tworzone ani niszczone. Ponieważ protony i elektrony są nośnikami ładunków dodatnich i ujemnych i nie można ich tworzyć ani niszczyć, ładunków elektrycznych nie można tworzyć ani niszczyć. Innymi słowy, są zachowane. Jednym ze sposobów myślenia o właściwościach konserwatywnych jest to, że całkowita liczba protonów i elektronów we wszechświecie jest stała (patrz uwaga poniżej). Ochrona jest powszechnym tematem w chemii i fizyce. Kiedy równoważysz równania chemiczne, upewniasz się, że całkowita liczba atomów pozostaje stała przez całą reakcję. Czytaj więcej »

Fale elektromagnetyczne są falami poprzecznymi, ponieważ pole magnetyczne jest prostopadłe do pola elektrycznego podczas przemieszczania się fali. Widzisz fale elektromagnetyczne wytwarzane z pól elektrycznych i magnetycznych, jak sama nazwa wskazuje. Biorąc jedną falę na płaszczyźnie, druga fala jest wytwarzana w płaszczyźnie prostopadłej do tej płaszczyzny. To sprawia, że jest to fala poprzeczna. Czytaj więcej »

Ponieważ fale elektromagnetyczne lub fotony różnią się od siebie ciągłą energią parametru, długością fali, częstotliwością lub fotonem. Jako przykład rozważmy widoczną część widma. Jego długość fali waha się od 350 nanometrów do 700 nm. Są nieskończenie różne wartości w przedziale, 588,5924 i 589,9950 nanometrów, dwie pomarańczowo-żółte linie emitowane przez atomy sodu. Jeśli chodzi o liczby rzeczywiste, istnieją również nieskończone wartości długości fali w wąskim przedziale między 588,5924 nm i 589,9950 nm. W tym sensie, z zakresu możliwych wartości długości fali, częstotliwości i energii fo Czytaj więcej »

Jest to ważne, ponieważ dostarcza informacji o składzie, temperaturze i być może masie lub prędkości względnej ciała, które je emituje lub pochłania. Widmo elektromagnetyczne zawiera szereg różnych promieniowania, które są emitowane (widmo emisji) lub absorbowane (widmo absorpcji) przez ciało i charakteryzują się częstotliwościami i intensywnościami. W zależności od składu i temperatury ciała widmo może być tworzone przez kontinuum, przez dyskretne strefy kontinuum (pasma) lub przez szereg ostrych linii, takich jak kod kreskowy. Ten ostatni jest najbardziej bogaty w informacje. Czytaj więcej »

Aby zrezygnować z tego pytania ... "formuła empiryczna jest najprostszym stosunkiem całości ..." ... "formuła empiryczna jest najprostszym stosunkiem całkowitym", który definiuje elementy składowe gatunku ... "I tak my dostał monosacharyd, C_nH_ (2n) O_n ... i CZYSTA formuła empiryczna tej bestii to CH_2O ze względu na definicję .... A disacharyd wynika z reakcji kondensacji dwóch monosacharydów z disacharydem i WODĄ ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O Aby użyć oczywistego przykładu, możemy wziąć glukozę, C_6H_12O_6, której disacharyd jest sacharozą, C_12H Czytaj więcej »

Rodziną zawierającą najbardziej reaktywne metale są metale alkaliczne. Metale alkaliczne to lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). W miarę przesuwania się w dół, metale stają się bardziej reaktywne, ponieważ jądro zyskuje więcej elektronów i protonów (więcej poziomów elektronów), osłabiając ich siłę elektrostatyczną. Wyobraź sobie, że trzymasz mnóstwo książek. Nie możesz ich wszystkich trzymać bardzo łatwo, prawda? Łatwo jest go porzucić, dlatego łatwo jest przekazać 1 elektron w STP. Dlatego są tak niebezpieczni, ponieważ mogą łatwo reagować z dowolnym elemente Czytaj więcej »

Dziękuję za pytanie dotyczące atomu. Stan podłoża odnosi się do niezbadanego atomu, w którym elektrony mają najniższy poziom energii. Zdolność do określenia, gdzie elektrony znajdują się w niezbadanym atomie, pozwala nam stwierdzić, gdzie wzbudzone elektrony poszły do i powróciły, gdy emitują foton. Fotony promieniowania elektromagnetycznego są emitowane, gdy elektron pochłania energię, zostaje pobudzony, przeniesiony na wyższy poziom energii, „wypluwa” swoją pochłoniętą energię, a następnie powraca do pierwotnego stanu podstawowego. Foton może nam powiedzieć, ile poziomów energii przeskoczył wzbudzony pozi Czytaj więcej »

Podstawową ideą jest to, że im mniejszy obiekt, tym więcej mechaniki kwantowej. Oznacza to, że jest mniej zdolny do opisania przez mechanikę Newtona. Za każdym razem, gdy możemy opisać rzeczy używając czegoś w rodzaju sił i pędu i być całkiem pewni, to wtedy obiekt jest obserwowalny. Nie można naprawdę obserwować elektronów wirujących wokół i nie można złapać uciekającego protonu w sieci. Więc teraz myślę, że nadszedł czas, aby zdefiniować obserwowalny. Oto kwantowe obserwacje mechaniczne: Pozycja Pęd Potencjał Energia Energia kinetyczna Hamiltonian (energia całkowita) Pęd kątowy Każdy z nich ma swoje własne oper Czytaj więcej »

Patrz poniżej Jest to ważne tylko wtedy, gdy chcesz powiązać ciśnienie lub objętość lub mole lub temperaturę gazu z dowolną inną wartością. Jest to stała proporcjonalności dla stosunku (PV) / (nT), gdzie P to ciśnienie, V to objętość, n to mole gazu, a T to temperatura w kelwinach. Jeśli zdarzy ci się użyć niutonów jako ciśnienia i m ^ 3 jako objętości, wtedy stała gazu (stosunek (PV) / (nT)) będzie wynosić 8,314 J / molK. Jeśli jednak lubisz ciśnienie w atmosferach i objętości w litrach, to twoja stała gazu będzie wynosić 0,0821 Latm / molK. Tak czy inaczej, używając równania idealnego prawa gazu, PV = nRT, R je Czytaj więcej »

Ponieważ jest o wiele prostszy i łatwiejszy w użyciu. System metryczny jest ulepszeniem w stosunku do systemu angielskiego w trzech głównych obszarach: 1. Dla każdej wielkości fizycznej istnieje tylko jedna jednostka miary. 2. Możesz użyć mnożenia prefiksów, aby wyrazić rozmiar pomiaru za pomocą prefiksu mnożącego. Na przykład 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Jest to system dziesiętny. Ułamki są wyrażone jako liczby dziesiętne. Pozwala to na konwersje jednostek bez matematyki - po prostu przesuwając kropkę dziesiętną. Bardziej wszechstronny argument można znaleźć na stronie http://www.metric4us.com/why.html Czytaj więcej »

Kret jest ważny, ponieważ pozwala chemikom pracować ze światem subatomowym za pomocą jednostek i ilości makroswiatów. Atomy, molekuły i jednostki formuły są bardzo małe i zwykle trudno z nimi pracować. Jednak kret pozwala chemikowi pracować z ilościami wystarczająco dużymi, aby go użyć. Kret czegoś reprezentuje 6.022x10 ^ (23) przedmiotów. Czy będzie to jednostka atomu, cząsteczki czy formuły. Zdefiniowanie mola w ten sposób pozwala na zmianę gramów na mole lub mole na cząstki. Nawet jeśli nie widzisz cząstek. Czytaj więcej »

Liczba utleniania jest przydatna na wiele sposobów: 1) pisanie wzoru cząsteczkowego dla związków neutralnych 2) gatunki poddane redukcji lub utlenianiu 3) obliczanie obliczania darmowej energii Załóżmy, że przyjmujemy przykład nadmanganianu potasu KMnO_4 W tym przykładzie znamy wartościowość potasu +1, podczas gdy każdy wartościowość atomu tlenu wynosi -2, dlatego liczba utleniania Mn wynosi +7 KMnO_4 jest dobrym środkiem utleniającym. Ale jego moc utleniania zależy od medium Kwaśne medium, które przenosi 5 elektronów 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Medium neutralne trzy elektrony są Czytaj więcej »

Ponieważ liczba utleniania jest ładunkiem, jaki miałby atom w cząsteczce ........... ........ byłby, gdyby elektrony wiążące były rozprowadzane do NAJBARDZIEJ elektroujemnych atomów. Fluor jest WIĘCEJ elektroujemny niż tlen (w rzeczywistości fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem na stole, a najbardziej reaktywny). Więc kiedy robimy to dla „FOOF” (nazwanego tak z powodu jego ekstremalnej reaktywności). Otrzymujemy formalne stany utleniania „” stosu (-I) F-stosu (+ I) O-stosu (+ I) O-stosu (-I) F. Jaki jest stan utlenienia tlenu w OF_2? Czy to normalne? Czytaj więcej »

Stopień utlenienia gazu szlachetnego nie zawsze wynosi zero. Wysokie wartości elektroujemności tlenu i fluoru doprowadziły do badań nad tworzeniem się możliwych związków z pierwiastkami z grupy 18. Oto kilka przykładów: Dla stanu +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Dla stanu +4: XeF_4, XeOF_2 Dla stanu +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Dla stanu +8 XeO_4 Można by pomyśleć, że te związki naruszają - nazywana „regułą oktetu”, co jest prawdą. Reguła nie jest „prawem”, ponieważ nie ma zastosowania we wszystkich przypadkach. Jest wiele innych przypadków, w których reguła oktetu nie ma zastosowania. Z tego powodu nazwa element Czytaj więcej »

Układ okresowy jest użytecznym narzędziem, ponieważ układa wszystkie elementy w zorganizowany i pouczający sposób. > Układ okresowy układa elementy w rodziny i okresy (pionowe i poziome rzędy). Elementy w każdej rodzinie mają podobne właściwości. Po przejściu przez rząd właściwości zmieniają się stopniowo od jednego elementu do drugiego. Tabela informuje, które elementy mogą mieć podobne właściwości chemiczne i fizyczne. Układ okresowy opisuje strukturę atomową wszystkich znanych elementów. Na przykład, patrząc na układ okresowy, można znaleźć masę atomową i liczbę elektronów, które element ma. Czytaj więcej »

Teoretycznie pH wody pitnej powinno wynosić 7. Wiemy, że wszystko o pH poniżej 7 jest kwaśne, a powyżej 7 jest zasadowe; dlatego 7 byłby poziomem neutralnym. 0_ (kwaśny) - 7 - 14_ (podstawowy) Nie jest tak jednak, ponieważ przeciętnie woda pitna ma pH około 6 do 8,5. Wynika to z różnych rozpuszczonych minerałów i gazów w samej wodzie. W konsekwencji woda o bardziej kwaśnym pH będzie smakowała metalicznie, a przy bardziej zasadowym pH będzie smakować zasadą. Aby zrozumieć, dlaczego woda ma neutralne pH, można zaobserwować strukturę: H ^ + + OH ^ -> H_2O Dlatego jony H ^ + i OH ^ - anulują wzajemne efekty p Czytaj więcej »

W rzeczywistości skala pH nie jest ograniczona do 0-14, ale większość popularnych rozwiązań mieści się w tym zakresie. Wartość pH roztworu oblicza się jako ujemną zasadę-10 logarytmu stężenia jonu hydroniowego (H_3O ^ +) w roztworze. Przykład 1: 0,01 M roztwór HCl (mocny kwas, który całkowicie dysocjuje do H3O3 + i Cl2-) jest podawany przez pH = -log (0,01) = 2,0 Przykład 2: 1,0 M roztwór HCl ma pH pH = -log (1,0) = 0,0 Przykład 3: 2,0 M roztwór HCl ma pH pH = -log (2,0) = -0,30 Czytaj więcej »

Ponieważ większe aniony mają większe chmury elektronów, które są łatwiejsze do zniekształcenia. Jak wiadomo, rozmiar anionu zależy od tego, jak daleko od jądra znajduje się jego zewnętrzna powłoka. W miarę przesuwania się w dół grupy tabel periodycznych, rozmiar atomowy wzrasta, ponieważ najbardziej oddalone elektrony są dodawane coraz dalej od jądra. Przenosi to również na rozmiar jonowy. Oprócz tego, że te najbardziej oddalone elektrony znajdują się dalej od jądra, są także coraz lepiej ekranowane z jądra przez rdzeniowe elektrony. Oznacza to, że przyciąganie między tymi najbardziej zewnętrznymi Czytaj więcej »

Lepszym pytaniem może być to, dlaczego jest to spontaniczna reakcja endotermiczna. Reakcję można podsumować następująco: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Teraz, jak wiesz, ta reakcja jest spontaniczna, ale w miarę upływu czasu wydobywa energię z otoczenia; tak bardzo, że naczynie reakcyjne staje się wyraźnie lodowate. Dlaczego reakcja powinna być spontaniczna, gdy pękają obligacje? Ponieważ reakcja jest napędzana entropią. Gazowy amoniak i wodny chlorek baru dostarczają termodynamicznej siły napędowej do reakcji dzięki ich zwiększonej entropii, dzięki większemu potencjałow Czytaj więcej »

Ciśnienie gazu jest powodowane przez cząsteczki gazu uderzające w ściany kontenera lub w przypadku atmosfery ziemskiej cząsteczki powietrza uderzające w ziemię. W próżni nie ma cząsteczek gazu. Brak cząsteczek, brak ciśnienia. Pompa próżniowa może usunąć dużą liczbę cząstek gazu z dzwonu. Sprawdź, co dzieje się z podglądaczami wewnątrz słoika, gdy ciśnienie spadnie, gdy cząsteczki gazu zostaną usunięte ... Film od: Noel Pauller Czytaj więcej »

(Poprzednie wyjaśnienie K_p zostało zastąpione, ponieważ było zbyt mylące. Ogromne dzięki @ Truong-Son N. za wyjaśnienie mojego zrozumienia!) Weźmy próbkę równowagi gazowej: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) W równowadze, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Gdy ciśnienie zostanie zmienione, możesz pomyśleć, że Q_c zmienić z dala od K_c (ponieważ zmiany ciśnienia są często spowodowane zmianami objętości, które wpływają na koncentrację), więc pozycja reakcji zmieni się, aby faworyzować jedną stronę tymczasowo. Jednak tak się nie dzieje! Gdy głośność zostanie zmieni Czytaj więcej »

Zmianę entalpii dla roztworu wodnego można określić doświadczalnie. Wykorzystanie termometru do pomiaru zmiany temperatury roztworu (wraz z masą substancji rozpuszczonej) w celu określenia zmiany entalpii dla roztworu wodnego, o ile reakcję prowadzi się w kalorymetrze lub podobnym urządzeniu. Możesz użyć kalorymetru z filiżanką kawy. Zmierz masę substancji rozpuszczonej w gramach, używając wagi. Rozpuszczam rozpuszczony wodorotlenek sodu. Masa, którą wziąłem, wynosi 4 g lub 0,1 mola. Zmierz objętość wody. Zamierzam użyć 100 ml wody. Zapisz gęstość wody. Za pomocą gęstości i objętości wody mogę obliczyć masę wody za po Czytaj więcej »

Radioaktywność jest wynikiem zmian w jądrze atomu. Chemia jądrowa to badanie struktury atomowej pierwiastków. Obejmuje on izotopy - z których wiele jest radioaktywnych - i transmutację, która jest nagromadzeniem cięższych pierwiastków przez energetyczną fuzję dwóch jąder (fuzja). Zarówno procesy radioaktywne, jak i fuzja mogą uwalniać duże ilości energii zgodnie ze słynnym równaniem Einsteina. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Tutaj termin (pc) ^ 2 reprezentuje kwadrat normy euklidesowej (całkowita długość wektora) różnych wektorów pędu w systemie, co zmniejsza się do kwadr Czytaj więcej »

Zawsze uważałem konwersje jednostek za trudne we wszystkich przedmiotach ... Dla jednostek objętości, których używamy 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, i WSZYSTKIE z nich są tej samej objętości. Chemia czasami używa niestandardowych jednostek długości, tj. 1 * „Angstrom” - = 1xx10 ^ -10 * m, i jest to WYSOKO użyteczna jednostka - wszyscy chemicy strukturalni myśleliby w kategoriach „angstremów”. Czytaj więcej »

Świetne pytanie! Ciśnienie pary jest przeciwne do kierunku od ciśnienia atmosferycznego. Ciśnienie pary to ciśnienie wywierane przez ciecz z powrotem na atomosferę. Ciśnienie pary zależy od rodzaju cieczy i temperatury. Przykładem jest ciśnienie pary wodnej, które jest stosunkowo niskie z powodu wiązania wodorowego między cząsteczkami wody. Bez względu na objętość wody, ciśnienie pary wody jest takie samo, dopóki temperatura się nie zmieni. Mam nadzieję że to pomoże! Naprawdę dobre szczegółowe wyjaśnienie na tej stronie http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Czytaj więcej »

ZnCl_2 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów z zasady Lewisa. Kwas Lewisa jest cząsteczką, która może przyjąć parę elektronów, a zasada Lewisa jest cząsteczką, która może oddać parę elektronów. Gdy zasada Lewisa łączy się z kwasem Lewisa, tworzy się addukt ze współrzędnym wiązaniem kowalencyjnym. Atom cynku ma konfigurację elektronów [Ar] 4s²3d¹ . Wykorzystując tylko elektrony s, teoria VSEPR przewiduje, że ZnCl ma liniową strukturę AX z tylko czterema elektronami powłoki walencyjnej. To jest niekompletny oktet. Zatem ZnCl będzie zachowywał się jak kwas Lewis Czytaj więcej »

ZnCl2 jest kwasem Lewisa, ponieważ z następujących powodów Zn + 2 jest kwasem Lewisa, chlor nie hydrolizuje, więc równanie będzie takie jak [„Zn” („H” _ 2 „O”) _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + „H” _ 3 „O” _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + wskazuje, że coś jest kwaśne Innym sposobem określenia ZnCl2 jest kwasowość to ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = roztwór kwasowy z powodu HCl jest silnym kwasem, więc ZnCl2 jest kwaśny. 6M ZnCl2 ma pH 3 - 4 Ksp ZnCl2 nie można Czytaj więcej »

Prawo Karola można podsumować w następujący sposób: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Wyobraź sobie, że używałeś temperatur w Celsjuszu, możliwe byłoby posiadanie gazu w temperaturze 0 stopni Celsjusza. Co stanie się z wolumenem, jeśli podzielisz go przez 0? Czy to problem z gazem w 0K? Nie do końca, ponieważ w tej temperaturze cały ruch cząstki zatrzymuje się, aby substancja nie mogła być w stanie gazowym, byłaby ciałem stałym. Prawa gazowe mają zastosowanie tylko w zakresie T i P, gdzie substancje będą istnieć w stanie gazowym. Innym powodem jest to, że Kelvin jest absolutną skalą temperatury. Gaz o mocy 10K ma tylko połowę ene Czytaj więcej »

Woda jest cząsteczką hydrofilową. Cząsteczka wody działa jak dipol. Cząsteczka wody składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Atomy wodoru są związane z centralnym atomem tlenu przez wiązanie kowalencyjne. Tlen ma większą elektroujemność niż wodór, więc para elektronów dzielona między każdy atom wodoru i tlenu jest wciągana bliżej atomu tlenu, dając mu częściowy ładunek ujemny. Następnie oba atomy wodoru przyjmują częściowy ładunek dodatni. To wraz z kształtem cząsteczki wody nadaje się do molekuł polarnych. Woda jest dipolem i działa jak magnes, przy czym koniec tlenu ma ładunek ujemny, a Czytaj więcej »

Znaczące dane odzwierciedlają uzasadnione oczekiwania w procesie eksperymentalnym w oparciu o zastosowane urządzenia pomiarowe. Znaczące dane w chemii odzwierciedlają dokładność i precyzję stosowanego procesu eksperymentalnego. Ogólnie rzecz biorąc, wyniki ilościowe uzyskane przy użyciu kilku urządzeń pomiarowych o różnym stopniu dokładności powinny być wyrażone w kategoriach najniższego stopnia dokładności urządzenia. Stwarza to uzasadnione oczekiwania dotyczące odtwarzalności danych przy użyciu określonego procesu eksperymentalnego. Doskonałe 10-minutowe wideo na temat liczenia i stosowania znaczących cyfr znaj Czytaj więcej »

Dzieje się tak, ponieważ metale przejściowe mają zmienne stany utleniania. Elementy przejściowe rozciągają się od grupy 3 do 11. Pokazują zmienne stany utleniania w zależności od katalizatora, pierwiastka reagującego lub związku oraz warunki reakcji, w której uczestniczą. Zatem mogą tworzyć dużą liczbę złożonych związków. związki koordynacyjne, które mają nakładanie się d_ (pi) - d_ (pi) orbitali. Czytaj więcej »

Eksperyment Rutherforda pokazał, że atomy składały się z gęstej masy, która była otoczona głównie pustą przestrzenią - jądrem! Eksperyment Rutherforda wykorzystał dodatnio naładowane cząstki alfa (He z ładunkiem +2), które zostały odchylone przez gęstą masę wewnętrzną (jądro). Wnioskiem, jaki można było wyciągnąć z tego wyniku, było to, że atomy miały wewnętrzny rdzeń, który zawierał większość masy atomu i był naładowany dodatnio. Wcześniejsze modele atomu (pudding śliwkowy) postulowały, że cząstki ujemne (elektrony) były rozmieszczane losowo przez substancję naładowaną dodatnio. Pomyśl o chipsach czeko Czytaj więcej »

Ze względu na dodatnio naładowane jądro atomów złota. Cząstki alfa są dodatnio naładowanymi cząstkami, które składają się z 2 protonów, 2 neutronów i zerowych elektronów. Ze względu na fakt, że protony mają ładunek +1, a neutrony nie są naładowane, cząstka ta miałaby ładunek +2 na wszystkich. Pierwotnie Rutherford myślał, że cząsteczki przelecą prosto przez folię. Odkrył jednak, że ścieżka cząstek zostanie przesunięta lub odchylona podczas przechodzenia przez folię. Wynika to z faktu, że podobne ładunki odpychają się. Gdy dodatnio naładowana cząstka alfa przelatywała przez folię, zbliżała się do ją Czytaj więcej »

Większość cząstek alfa nie była odpychana, ale przechodziła przez złotą folię. Grupa Rutherforda postanowiła potwierdzić model atomu Thompsona „Plum Pudding”. Oznacza to, że atom Thompsona był postulowany jako sferyczne pole ładunku dodatniego z elektronami osadzonymi (zawieszonymi) w objętości jak śliwki w budyniu żelatynowym. Gdyby postulat miał rację, cząstki alfa (naładowane jądra helu => He ^ (+ 2)) byłyby odbijane od złotej folii podobnie jak gumowe kule odbijające się od ściany. Jednak większość cząstek alfa przechodziła przez złotą folię bez wpływu atomów złotej folii. Niewielka część cząstek była odchylana Czytaj więcej »

Objętość molowa gazu wyraża objętość zajmowaną przez 1 mol danego gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia. Najczęstszym przykładem jest objętość molowa gazu przy STP (temperatura standardowa i ciśnienie), która jest równa 22,4 L dla 1 mola dowolnego gazu idealnego w temperaturze równej 273,15 K i ciśnienia równego 1,00 atm. Tak więc, jeśli otrzymasz te wartości temperatury i ciśnienia, objętość zajmowana przez dowolną liczbę moli gazu idealnego może być łatwo wyprowadzona z wiedzy, że 1 mol zajmuje 22,4 L. V = n * V_ (molowy) Dla 2 moli gaz w STP będzie wynosił 2 "mole" * 22,4 &qu Czytaj więcej »

Według Bohra, poziom energii najbliżej jądra, n = 1, jest najniższą powłoką energetyczną. Kolejne muszle mają wyższą energię. Twój elektron musiałby zyskać energię, aby awansować z n = 2 do n = 3 powłoki. W rzeczywistości definiujemy energię nieskończenie daleko od jądra jako zero, a rzeczywista energia wszystkich poziomów energii jest ujemna. Powłoka n = 1 (najbardziej wewnętrzna) ma najbardziej ujemną energię, a energie stają się większe (mniej ujemne), gdy docieramy dalej od jądra. Podobnie przeniesienie elektronu z n = 2 (bardziej ujemny poziom energii) do n = 3 (mniejszy ujemny poziom energii) wymaga, aby el Czytaj więcej »

To zależy od sytuacji. odpowiedź udzielona przez arun jest właściwa, ogólnie kationy są + ve ładunkiem (możesz zapamiętać, że kation ma t w pisowni, która reprezentuje znak +) aniony są bardzo naładowane (jeśli jest to przyrostek oznacza to w sposób negatywny) pamiętam to jak to. zazwyczaj kationy tworzą metale i wodór, ale nie ma ich w wodorkach. wartościowości są zmienne. więc nie jest właściwe klasyfikowanie, czy element tworzy kation czy anion. tlen zazwyczaj tworzy anion, ale w o2f2 tworzy kation.wiele składników w środowisku kwaśnym i podstawowym zachowuje się zupełnie inaczej. więc wywołanie Czytaj więcej »

Najpierw po prostu zignoruj literę H. Używasz ich później, aby uzupełnić wartościowości innych atomów. Ponieważ formuła netto alkanu C_4 to C_4H_10, najwyraźniej dwa H zostały zastąpione podwójnie związanym O. Można to zrobić tylko na dwa różne sposoby: na końcu lub gdzieś w środku. Twoje izomery to (zdjęcia z Wikipedii): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal lub (aldehyd masłowy) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (lub keton metylowo-etylowy) Różnica funkcjonalna między aldehydami a ketonami polega na tym, że tylko aldehyd może łatwo utleniać się z wytworzeniem kwasu węglowego, w tym przypadku kwasu butanowego (lub Czytaj więcej »

Jeśli woda już się gotuje, to nie. To nie będzie miało znaczenia. Temperatura wrzenia cieczy jest temperaturą, w której ciśnienie pary cieczy jest takie samo, jak ciśnienie otoczenia wokół cieczy, a gdy ciecz zmienia stan w fazę pary lub gazu. Woda zamienia się w parę. Ciecze nie mogą istnieć w temperaturach powyżej temperatury wrzenia, chyba że zostaną wprowadzone zmiany warunków ciśnienia zewnętrznego. Dlatego w standardowej patelni na piecu najwyższa temperatura, jaką może osiągnąć woda, wynosi 100 stopni C. Podwyższenie temperatury po prostu zapewni więcej energii, ale nie spowoduje, że woda stanie się c Czytaj więcej »

Jak inaczej, ale przez pomiar .....? Ocenia się reakcję chemiczną .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Ta reakcja jest LEKKIE endotermiczne, ponieważ musimy przełamać silne siły elektrostatyczne między jonami dodatnimi i ujemnymi. Jony w roztworze są gatunkami solwatowanymi lub wodnymi, tj. [Na (OH_2) _6] ^ +, to mamy na myśli, gdy piszemy NaCl (aq). Czytaj więcej »

35,6% zepsuło się po 4 miesiącach Mamy równanie: N = N_0e ^ (- lambdat), gdzie: N = aktualna liczba pozostałych jąder radioaktywnych N_0 = początkowa liczba pozostałych jąder promieniotwórczych t = czas minął (s może być godzinami, dniami itd.) lambda = stała zaniku (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, chociaż w równaniu używa się tej samej jednostki czasu co t) 10% zaniku, więc 90% pozostaje 0,9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t pobierane w miesiącach, a la, bda to „miesiąc” ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 „miesiąc” ^ - 1 (do 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100% -64,4% = 35,6% z Czytaj więcej »

„17.190 lat” Okres połowicznego rozpadu jądrowego jest po prostu miarą tego, ile czasu musi upłynąć, aby próbka substancji radioaktywnej spadła do połowy jej początkowej wartości. Mówiąc najprościej, w jednym jądrowym okresie półtrwania połowa atomów w początkowej próbce ulega rozpadowi promieniotwórczemu, a druga połowa nie. Ponieważ problem nie zapewnia jądrowego okresu połowicznego rozpadu węgla 14, będziesz musiał przeprowadzić szybkie wyszukiwanie. Znajdziesz go jako t_ "1/2" = "5730 lat" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Więc co ci to mówi? Początkowa pr Czytaj więcej »

Średnia energia kinetyczna cząsteczek w kubku A jest o 27% większa niż cząsteczek w kubku B. Istnieje rozkład energii kinetycznych między cząsteczkami w każdym kubku Wszystko, o czym możemy mówić, to średnie energie kinetyczne cząsteczek. Według kinetycznej teorii molekularnej średnia energia kinetyczna cząsteczek jest wprost proporcjonalna do temperatury. kolor (niebieski) (pasek (ul (| kolor (biały) (a / a) KE Tcolor (biały) (a / a) |))) „” Względne energie kinetyczne cząsteczek w filiżankach A i B wynoszą ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ "A" / T_ "B" T_ "A" = "(100 Czytaj więcej »

10,5 „g” (przestrzeganie zasad dotyczących znaczących postaci) Jesteśmy proszeni o znalezienie całkowitej masy trzech monet, przestrzegając zasad dotyczących znaczących postaci. Ważną zasadą dotyczącą dodawania jest to, że odpowiedź zawiera tyle miejsc po przecinku, ile jest ilości z najmniejszą liczbą miejsc po przecinku. Ilość z najmniejszą liczbą miejsc po przecinku wynosi 3,5 "g", więc odpowiedź ma 1 miejsce po przecinku: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = kolor (czerwony) (10,5 koloru (czerwony) (" sol" Czytaj więcej »

Kilka czynników może wpływać na szybkość reakcji chemicznej. Ogólnie rzecz biorąc, wszystko, co zwiększa liczbę zderzeń między cząstkami, zwiększy szybkość reakcji, a wszystko, co zmniejszy liczbę zderzeń między cząstkami, zmniejszy szybkość reakcji chemicznej. CHARAKTER REAKTYWÓW Aby reakcja mogła nastąpić, musi nastąpić kolizja między reagentami w miejscu reaktywnym cząsteczki. Im większe i bardziej złożone cząsteczki reagentów, tym mniejsze prawdopodobieństwo kolizji w miejscu reaktywnym. STĘŻENIE REAKTANTÓW Wyższe stężenie reagentów prowadzi do bardziej skutecznych zderzeń na jednostkę cza Czytaj więcej »

Mówi ci empiryczna formuła substancji - względne liczby każdego typu atomu w jednostce formuły. Przykład Związek azotu i tlenu zawiera 30,4% azotu i 69,6% tlenu masowego. Jaka jest jego formuła empiryczna? Rozwiązanie Załóż 100,0 g związku. Następnie mamy 30,4 g azotu i 69,6 g tlenu. Mole N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Mole O = 69,6 g Ox (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mola O Stosunek molowy N: O = 2,17 mola: 4,35 mola = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Stosunek moli jest taki sam jak stosunek atomów. Dlatego są dwa mole atomów O na każdy jeden atom N. Wzór empiryczny to NO . To niek Czytaj więcej »

Konfiguracja elektronów walencyjnych dla fosforu to s ^ 2 p ^ 3. Fosfor ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor znajduje się w grupie 15, pozostałe niemetale w układzie okresowym. Fosfor znajduje się na trzecim poziomie energii (trzeci rząd) i trzeciej kolumnie bloku „p” 3p ^ 3. Elektrony walencyjne zawsze znajdują się w orbitali „s” i „p” o najwyższym poziomie energii w konfiguracji elektronowej, tworząc orbitale walencyjne 3s i 3p i powodując konfigurację walencyjną 3s ^ 2 3p ^ 3 z pięcioma elektronami walencyjnymi. Mam nadzieję, że to było pomocne.SMATERTEACHER Czytaj więcej »

Masa molowa substancji jest masą substancji podzieloną przez jej ilość. Ilość substancji jest zwykle ustawiona na 1 mol, a jej masa musi być obliczona, aby ustalić masę molową. Wszystkie elementy tworzące substancję mają masę atomową. Masa substancji jest sumą wszystkich tych mas atomowych. Układ okresowy podaje masę atomową obok lub poniżej każdego elementu. Na przykład: Znajdź masę molową H_2O. Substancja, H_2O lub woda, składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Aby znaleźć masę molową, musimy dodać masy atomowe dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Równanie 1 Masa molowa H_2O Czytaj więcej »

Orbital s posiada jedną podpowłokę, która jest w stanie pomieścić dwa elektrony. Orbital s reprezentuje elementy pierwszych dwóch kolumn układu okresowego. Metale alkaliczne są pierwszą kolumną i mają powłokę walencyjną elektronów s ^ 1. Lit - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sód - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Potas - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Metale z ziem alkalicznych to druga kolumna i mają powłokę walencyjną elektronów s ^ 2. Beryl - Bądź 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnez - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Wapń - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Mam nadzieję, że to było pomocne . SMARTERTEACHE Czytaj więcej »

Gęstość to ilość rzeczy wewnątrz woluminu. W naszym przypadku nasze kluczowe równanie wygląda następująco: gęstość = (masa lodu) / (objętość lodu) Otrzymujemy gęstość 0,617 g / cm ^ 3. Chcemy poznać masę. Aby znaleźć masę, musimy pomnożyć naszą gęstość przez całkowitą objętość lodu. Równ. 1. (gęstość) * (objętość lodu) = masa lodu Tak więc musimy śledzić objętość lodu, a następnie przekształcić wszystko w odpowiednie jednostki. Znajdźmy objętość lodu. Powiedziano nam, że 82,4% Finlandii jest pokryte lodem. Tak więc rzeczywisty obszar Finlandii pokryty lodem wynosi 82,4 / 100 * 2175000 km ^ 2 = 1792200 km ^ 2 Proc Czytaj więcej »

Zazwyczaj nie nauczałbym tego moich licealistów, więc rozejrzałem się i znalazłem dla ciebie świetne wyjaśnienie. Ponieważ w kwasie poliprotycznym pierwszy wodór dysocjuje szybciej niż inne, jeśli wartości Ka różnią się o współczynnik 10 od trzeciej mocy lub więcej, możliwe jest w przybliżeniu obliczenie pH przy użyciu tylko Ka pierwszego wodoru jon. Na przykład: Udawaj, że H_2X jest kwasem diprotycznym. Spójrz na stół Ka1 na kwas. Jeśli znasz stężenie kwasu, powiedz, że wynosi ono 0,0027 M, a Ka_1 wynosi 5,0 x 10 ^ (- 7). Następnie możesz skonfigurować równanie w następujący sposób; Czytaj więcej »

Argon jest gazem szlachetnym. Znajduje się w kolumnie 18 grupy VIIA układu okresowego. Ta kolumna jest częścią bloku orbitalnego „p” i jest szóstą kolumną bloku „p”. argon znajduje się w trzecim okresie (rzędzie) lub trzecim poziomie energii układu okresowego. Oznacza to, że argon musi kończyć się 3p ^ 6 w swojej konfiguracji elektronowej (trzeci rząd, p blok, szósta kolumna). Blok p jest wypełniony 6 elektronami i wszystkie gazy szlachetne mają wypełniony orbital p. Wszystkie pozostałe poziomy konfiguracji elektronów muszą być wypełnione poniżej tego poziomu. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 Zakończona konfiguracj Czytaj więcej »

Ołów miałby standardową konfigurację elektronów 1 s ^ 2 2 s ^ 2 2 p ^ 6 3 s ^ 2 3 p ^ 6 4 s ^ 2 3d ^ 10 4 p ^ 6 5 s ^ 2 4 d ^ 10 5 p ^ 6 6 s ^ 2 4 f ^ 14 5 d ^ 10 6p ^ 2 Szlachetnym gazem w rzędzie powyżej ołowiu jest ksenon. Możemy zastąpić 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 z symbolem [Xe] i przepisać konfigurację gazu szlachetnego ołowiu jako [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6 p ^ 2 Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Gęstość = masa / objętość Jednostka gęstości = jednostka masy / jednostka objętości Jednostka gęstości = kg / m ^ 3 Czytaj więcej »

Magnez ma dwa elektrony walencyjne. Magnez jest pierwiastkiem 12 i należy do grupy 2 układu okresowego. Element w grupie 2 ma dwa elektrony walencyjne. Również konfiguracja elektronów Mg wynosi 1s² 2s²2p 3s² lub [Ne] 3s². Ponieważ elektrony 3s² są najbardziej zewnętrznymi elektronami, magnez ma dwa elektrony walencyjne. Czytaj więcej »

Tlen ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Zwykle nie używamy konfiguracji gazu szlachetnego dla pierwszych 18 elementów. Ale w przypadku tlenu gaz szlachetny byłby Helem, jeden rząd w górę i do kolumny gazu szlachetnego. Hel jest reprezentowany przez część 1s ^ 2 konfiguracji elektronowej. Dlatego 1s ^ 2 można zastąpić szlachetnym gazem [He]. To sprawia, że konfiguracja gazu szlachetnego dla tlenu [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Sprawdź ten film z You Tube Czytaj więcej »

Fosforek magnezu ma wzór Mg_3P_2. Magnez jest kationem metalu z ładunkiem Mg ^ (+ 2) Fosfor jest niemetalowym anionem z ładunkiem P ^ (- 3) Aby wiązać jonowo ładunki muszą być równe i przeciwne. Do zrównoważenia dwóch +2 jonów magnezu tworzących cząsteczkę fosforku magnezu Mg_3P_2 potrzeba dwóch -3 jonów fosforkowych. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Reguła oktetu polega na zrozumieniu, że większość atomów stara się uzyskać stabilność na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, wypełniając orbitale s i p o najwyższym poziomie energii ośmioma elektronami. Tlen ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, co oznacza, że tlen ma sześć elektronów walencyjnych 2s ^ 2 2p ^ 4. Tlen wyszukuje dwa dodatkowe elektrony, aby wypełnić orbital p i uzyskać stabilność gazu szlachetnego, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Jednak teraz tlen ma 10 elektronów i tylko 8 protonów, co czyni go anionem o ładunku -2 O ^ (- 2). Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Halogeny (F, Cl, Br, I, At) znajdują się w kolumnie 17 lub piątej kolumnie bloku „p” układu okresowego. Oznacza to, że każdy z tych elementów ma konfigurację elektronów, która kończy się jako s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Każdy halogen kończy się s ^ 2p ^ 5 z 7 elektronami walencyjnymi. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

To typowy schemat Lewisa. AlCl_4 ^ - jest „adduktem Lewisa”, AlCl_3 jest kwasem Lewisa i Cl ^ - zasadą Lewisa. Nie ma dawców protonów, aby porozmawiać o Brönsted-Lowry, ani hydroakwasów i oksokwasów, by mówić o Arrheniusie. Mam nadzieję, że to przydatne. Czytaj więcej »

Konfiguracja elektronów neutralnego atomu sodu wynosi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. W tej konfiguracji zauważamy, że na trzecim poziomie energii jest tylko jeden elektron. Atomy wolą uzyskać stabilność oktetu, mając osiem elektronów w powłoce zewnętrznej, elektrony orbitali s i p. Są one określane jako orbitale walencyjne i elektrony walencyjne. W przypadku sodu jeden samotny elektron w powłoce walencyjnej 3s łatwo mógłby zostać uwolniony, aby sód miał wypełnioną powłokę walencyjną przy 2s ^ 2 2p ^ 6. Dlatego konfiguracja elektronowa jonów sodu wynosi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Ponieważ sód oddaje e Czytaj więcej »

Zgodnie z modelem atomu Bohra, elektrony krążą wokół jądra na okrągłych orbitach. Te okrągłe orbity są również nazywane powłokami. Powłoka znajdująca się najbliżej jądra nazywa się pierwszą orbitą / powłoką K, może pomieścić maksymalnie 2 elektrony. Powłoka obok powłoki K to powłoka L / druga orbita i może mieć maksymalnie 8 elektronów. Trzecia powłoka orbity / M może mieć 18 elektronów. Podczas rysowania modelu Bohra dowolnego atomu zaczynamy umieszczać elektrony od pierwszej powłoki do drugiej i tak dalej. Atom siarki ma w niej 16 elektronów. Jego powłoka K ma dwa (2) elektrony, muszla M / druga Czytaj więcej »

Ciśnienie gazu powstaje w wyniku zderzeń między cząsteczkami gazu w zbiorniku a zderzeniami tych cząsteczek ze ściankami pojemnika. Liczbę kolizji molekularnych można zmienić na trzy sposoby. Po pierwsze, możesz zmienić ilość cząsteczek w systemie. Więcej molekuł oznaczałoby więcej kolizji. Więcej kolizji, większa presja. Zmniejszenie liczby cząsteczek zmniejszyłoby liczbę zderzeń i tym samym zmniejszyło ciśnienie. Po drugie, możesz zmienić energię systemu, łącząc temperaturę. Więcej energii sprawi, że cząsteczki poruszają się szybciej. Szybsze cząsteczki oznaczałyby wzrost liczby zderzeń, więcej kolizji oznacza wyższe ciś Czytaj więcej »

„CH” _3 „COOH” _text [(aq)] + „NaHCO” _3 ”” _ tekst [(s)] -> „CH” _3 „COONa” _text [(s)] + „H” _2 „O” _text [(l)] + „CO” _2 „” _ tekst [(g)] „Kwas” + „Węglan wodoru” -> „Sól” + „CO” _2 + „H” _2 „O” W tym przypadku mamy „ CH „_3” COOH ”i„ NaHCO ”_3 Utworzona sól to„ CH ”_3„ COONa ”, ponieważ kwas oddaje proton. Pozostaje nam „H” ^ + i „HCO” _3 ”„ ^ - zamiast tworzyć „H” _2 „CO” _3, tworzą one „H” _2 „O” i „CO” _2, dając reakcję : „CH” _3 „COOH” _text [(aq)] + „NaHCO” _3 ”” _ tekst [(s)] -> „CH” _3 „COONa” _text [(s)] + „H” _2 „O” _text [(l)] + „CO” _2 „” _ tekst [(g)] Czytaj więcej »

Wybierasz wartość R na podstawie jednostek dla znanych ilości w problemie. Będziesz miał wartości lub będziesz szukał wartości dla: V - może być w mL dla laboratorium (pamiętaj, aby przekonwertować na L) T - Kelvina (przelicz na Kelvina, jeśli podano Celsjusza lub Fahrenheita) n = mole P = Ciśnienie (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Kluczem jest zazwyczaj ciśnienie. Dla P w atm R = 0,082057 atmL / molK Dla P w kPa zużycie R = 8,31446 kPaL / mol Dla P w mmHg lub Torr wykorzystanie R = 62,36367 mmHgL / molK Zobacz podobieństwa we wszystkich tych? Po prostu ciśnienie jest inne. Jeśli problem, nad którym pracujesz, zapewnia r Czytaj więcej »

Elektrony walencyjne to elektrony, które określają najbardziej typowe wzory wiązania dla pierwiastka. Te elektrony znajdują się na orbitale s i p o najwyższym poziomie energii dla tego elementu. Sód 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sód ma 1 elektron walencyjny z orbitalnego fosforu 3s 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ma 5 elektronów walencyjnych 2 z 3 i 3 z 3p Żelazo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Żelazo ma 2 elektrony walencyjne z 4s Brom 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ma 7 elektronów walencyjnych 2 z 4s i 5 z 4p. Również elektrony walencyj Czytaj więcej »

Procentowa skład chemiczny zazwyczaj odnosi się do procentu każdego elementu całkowitej masy związku. Podstawowe równanie = masa pierwiastka / masa związku X 100% Na przykład, gdybyś miał próbkę 80,0 g związku, który zawierał 20,0 g pierwiastka X i 60,0 g pierwiastka y, wtedy procentowy skład każdego elementu wynosiłby: Element X = 20,0 g X / 80,0 g łącznie x 100% = 0,250 lub 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g łącznie x 100% = 0,750 lub 75,0% Oto film wideo, w którym omówiono sposób obliczania składu procentowego z danych eksperymentalnych do reakcji żelaza i tlenu, która wytwarza związe Czytaj więcej »

Związki jonowe mają wyższe temperatury wrzenia. Siły przyciągania między jonami są znacznie silniejsze niż siły między cząsteczkami kowalencyjnymi. Oddzielenie jonów w związkach jonowych zajmuje około 1000 do 17 000 kJ / mol. Oddzielenie cząsteczek w związkach kowalencyjnych zajmuje tylko 4 do 50 kJ / mol. Wyższe siły przyciągania powodują, że związki jonowe mają wyższe temperatury wrzenia. Na przykład chlorek sodu wrze w 1413 ° C. Kwas octowy jest związkiem molekularnym o prawie takiej samej masie cząsteczkowej jak NaCl. Wrze w 118 ° C. Czytaj więcej »

Reakcja rozkładu to taka, w której związek jest rozkładany na składowe składniki chemiczne: Na przykład: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl został rozbity na składniki Na ^ + i Cl_2 ^ - - (uwaga boczna : Cl jest dwuatomowy, co wyjaśnia 2) Istnieją dwa typy reakcji wymiany, obserwuj różnice: Pojedyncze zastąpienie: AB + C -> AC + B Podwójne zastąpienie: AB + CD -> AD + CB Czytaj więcej »

Aby obliczyć procentową wydajność, dzielimy rzeczywistą wydajność przez teoretyczną wydajność i mnożymy przez 100. PRZYKŁAD Jaki jest procent wydajności, jeśli powstaje 0,650 g miedzi, gdy nadmiar glinu reaguje z 2,00 g dihydratu chlorku miedzi (II) zgodnie z równanie 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Roztwór Najpierw oblicz teoretyczną wydajność Cu. 2,00 g CuCl2 • 2H20 × (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl2 • 2H20) × (3 mole Cu) / (3 mole CuCl2 • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Teraz oblicz procentową wydajność. Wydajność% = (wydajność rzeczywista) / (wydajność teoretyczna) &# Czytaj więcej »

Równanie bazy termochemicznej ma wartość Q = mC_pT, gdzie Q = ciepło w dżulach m = masa materiału C_p = właściwa pojemność cieplna T = zmiana temperatury T_f - T_i Dla tego równania metal straci ciepło, powodując ujemne Q, gdy woda jest uzyskując ciepło wytwarzając Q dodatni Ze względu na prawo zachowania energii utracone przez metal ciepło będzie równe ciepłu pozyskiwanemu przez wodę. -Q_ (Pb) = + Q_ (woda) ciepło właściwe ołowiu wynosi 0,130 j / gC ciepło właściwe wody wynosi 4,18 j / gC - [800 g (100 - 900 ° C) (0,130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4,18 J / gC) 83 200 = 62,700 - 6,270T_i 20,500 = - Czytaj więcej »

Elektrony walencyjne to elektrony, które określają najbardziej typowe wzory wiązania dla pierwiastka. Te elektrony znajdują się na orbitale s i p o najwyższym poziomie energii dla tego elementu. Sód 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sód ma 1 elektron walencyjny z orbitalnego fosforu 3s 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ma 5 elektronów walencyjnych 2 z 3 i 3 z 3p Żelazo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Żelazo ma 2 elektrony walencyjne z 4s Brom 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ma 7 elektronów walencyjnych 2 z 4s i 5 z 4p można policzyć elektrony w najba Czytaj więcej »

Elektrony walencyjne to elektrony, które określają najbardziej typowe wzory wiązania dla pierwiastka. Te elektrony znajdują się na orbitale s i p o najwyższym poziomie energii (rząd układu okresowego) dla tego elementu. Wykorzystując konfigurację elektronów dla każdego elementu, możemy określić elektrony walencyjne. Na - Sód 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sód ma 1 elektron walencyjny z orbity P 3s - Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ma 5 elektronów walencyjnych 2 z 3s i 3 z 3p Fe - Żelazo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Żelazo ma 2 elektrony walencyjne od 4s Br - Brom 1 Czytaj więcej »

Jeśli korzystasz z prawa gazu idealnego i używaj 1 mola gazu w jednym litrze i oblicz odpowiednio zgodnie z równaniem PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Mam nadzieję, że było to pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Roztwór składa się z rozpuszczonej substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Jeśli zrobisz Kool Aid. Proszek kryształów Kool Aid jest substancją rozpuszczoną. Woda jest rozpuszczalnikiem, a pyszne Kool Aid jest rozwiązaniem. Roztwór powstaje, gdy cząstki kryształów Kool Aid dyfundują przez wodę. Prędkość tej dyfuzji zależy od energii rozpuszczalnika i wielkości cząstek substancji rozpuszczonej. Wyższe temperatury w rozpuszczalniku zwiększą szybkość dyfuzji. Jednak nie lubimy gorącej Kool Aid, dlatego zwiększamy energię rozpuszczalnika, mieszając mieszaninę dodając energię kinetyczną i przesuwając cząs Czytaj więcej »

Rozcieńczenie próbki zmniejszy molarność. Na przykład, jeśli masz 5 ml 2M roztworu, który jest rozcieńczony do nowej objętości 10 ml, molarność zostanie zmniejszona do 1 M. Aby rozwiązać problem taki jak ten, zastosujesz równanie: M_1V_1 = M_2V_2 To byłoby rozwiązane, aby znaleźć M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Oto film, który opisuje ten proces i zapewnia inny przykład obliczania zmiany molarności, gdy roztwór jest rozcieńczony. Czytaj więcej »

„Notacja gazu szlachetnego” oznacza, że wypisując konfigurację elektronu dla atomu, zamiast wypisywać okupację każdego orbitalu konkretnie, zamiast tego gromadzisz wszystkie rdzeniowe elektrony razem i wyznaczasz je symbolem odpowiedniego gazu szlachetnego w układzie okresowym (w nawiasach). Na przykład, jeśli wypiszę pełną konfigurację elektronów dla atomu sodu, będzie to 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Ale jeśli zamiast tego użyję notacji gazu szlachetnego, wszystko w pierwszej i drugiej skorupie (elektrony rdzenia) zostanie wyznaczone jako równoważne Neonowi, najbliższemu gazowi szlachetnemu, który występuj Czytaj więcej »

Kwas siarkowy i wodorotlenek potasu neutralizują się wzajemnie w następującej reakcji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O W reakcji neutralizacji między kwasem a zasadą typowym wynikiem jest sól utworzona przez jon dodatni z zasady i jon ujemny z kwas. W tym przypadku dodatni jon potasowy (K ^ +) i wiązanie wieloatomowego siarczanu (SO_4 ^ -2) tworzą sól K_2SO_4. Dodatni wodór (H ^ +) z kwasu i jonu wodorotlenku ujemnego (OH ^ -) z zasady tworzy wodę HOH lub H_2O. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Reakcja neutralizacji jest bardzo podobna do reakcji podwójnej wymiany, jednak w reakcji neutralizacji reagenty są zawsze kwasem i zasadą, a produkty są zawsze solą i wodą. Podstawowa reakcja na podwójną reakcję wymiany ma następujący format: AB + CD -> CB + AD przyjrzymy się przykładowi jako kwas siarkowy i wodorotlenek potasu neutralizują się wzajemnie w następującej reakcji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reakcja neutralizacji między kwasem a zasadą typowym wynikiem jest sól utworzona przez jon dodatni z zasady i jon ujemny z kwasu. W tym przypadku dodatni jon potasowy (K ^ +) i siarczan wielo Czytaj więcej »

Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń s 2 ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca + 2. Chlor jest halogenem w 17 kolumnie lub grupie ^ 2p ^ 5. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor jest anionem Cl ^ (- 1). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciw Czytaj więcej »

Roztwór składa się z rozpuszczonej substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Jeśli zrobisz Kool-Aid, kryształy Kool-Aid są substancją rozpuszczoną. Woda jest rozpuszczalnikiem, a pyszne Kool-Aid jest rozwiązaniem. Roztwór powstaje, gdy cząstki kryształów Kool-Aid dyfundują przez wodę. Szybkość procesu dyfuzji zależy od temperatury rozpuszczalnika i wielkości cząstek substancji rozpuszczonej. Wyższe temperatury w rozpuszczalniku zwiększą szybkość dyfuzji. Jednak nie lubimy gorącej pomocy Kool.Dlatego zwiększamy energię rozpuszczalnika, mieszając mieszaninę dodając energię kinetyczną i przesuwając cząstki w Czytaj więcej »

Solute rozpuszcza się w roztworze, a rozpuszczalnik rozpuszcza się w dowolnym roztworze. Roztwór składa się z rozpuszczonej substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Jeśli zrobisz Kool Aid. Proszek kryształów Kool Aid jest substancją rozpuszczoną. Woda jest rozpuszczalnikiem, a pyszne Kool Aid jest rozwiązaniem. Roztwór powstaje, gdy cząstki kryształów Kool Aid dyfundują przez wodę. Prędkość tej dyfuzji zależy od energii rozpuszczalnika i wielkości cząstek substancji rozpuszczonej. Wyższe temperatury w rozpuszczalniku zwiększą szybkość dyfuzji. Jednak nie lubimy gorącej Kool Aid, dlatego zwiększamy en Czytaj więcej »

1M roztwór zawierający 1 litr przygotowuje się przez zważenie 58,44 g NaCl i umieszczenie tej ilości soli w 1 litrowej kolbie miarowej, a następnie napełnienie kolby wodą destylowaną do kreski podziałki. To pytanie wymaga zrozumienia stężenia roztworu wyrażonego jako molarność (M). Molarność = mole substancji rozpuszczonej / litry roztworu. Ponieważ nie można zmierzyć moli bezpośrednio na wadze, należy przeliczyć mole na gramy, stosując masę molową lub gramową formułę, która jest wymieniona dla każdego pierwiastka w układzie okresowym. 1 mol NaCl = 58,44 grama (masa molowa Na, która wynosi 22,99 g / mol + ma Czytaj więcej »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH jest miarą kwasowości roztworu, podczas gdy pOH jest miarą zasadowości roztworu. Dwa wyrażenia są wyrażeniami przeciwstawnymi. Wraz ze wzrostem pH zmniejsza się pOH i odwrotnie. Obie wartości są równe 14. Aby przeliczyć stężenie na pH lub pOH, należy przyjąć odpowiednio -log stężenia molowego jonów wodorowych lub stężenie molowe stężenia jonów wodorotlenkowych. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Na przykład, jeśli [OH-] = 0,01 M, -log [0,01] = 2,0 To jest pOH. Aby określić pH, wykonaj następujące obliczenia. pH = 14,0 - 2,0 pH = 12,0 Czytaj więcej »

Ciśnienie gazu jest spowodowane zderzeniami cząstek gazu ze ściankami pojemnika. > Zgodnie z teorią kinetyczną cząsteczki wewnątrz objętości (np. Balon) ciągle się swobodnie poruszają. Podczas tego ruchu molekularnego stale zderzają się ze sobą i ze ściankami pojemnika. W małym balonie byłoby to tysiące tysięcy zderzeń na sekundę. Siła uderzenia pojedynczego zderzenia jest zbyt mała, aby zmierzyć. Jednak razem, ta duża liczba uderzeń wywiera znaczną siłę na powierzchnię pojemnika. Jeśli trafią prosto w powierzchnię balonu (pod kątem 90 °), wywierają maksymalną siłę. Jeśli uderzą w powierzchnię pod kątem mniejszym n Czytaj więcej »

Jeśli początkowo mam 4,0 l gazu pod ciśnieniem 1,1 atm, jaka będzie objętość, jeśli zwiększę ciśnienie do 3,4 atm? Ten problem jest zależnością między ciśnieniem a objętością. Aby rozwiązać ten problem, użylibyśmy prawa Boyle'a, czyli porównania odwrotnej zależności między ciśnieniem a objętością. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identyfikacja naszych wartości i jednostek (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Podłączamy równanie (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Zmień układ algebraicznie, aby rozwiązać dla xx L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) Otrzymujemy wartość 1,29 L. Mam nadzieję, że to b Czytaj więcej »

Wyższa molalność oznacza niższą temperaturę zamarzania! Depresja punktu zamarzania jest przykładem właściwości koligatywnej. Im bardziej skoncentrowany roztwór, tym bardziej obniża się temperatura zamarzania wody. Cząstki substancji rozpuszczonej zasadniczo zakłócają zdolność cząsteczek wody do zamarzania, ponieważ przeszkadzają im i utrudniają wiązanie wody z wodorem. Oto film, który ilustruje, jak obliczyć obniżenie temperatury zamarzania wody dla 1 molowych roztworów cukru i NaCl. Czytaj więcej »

Reakcja syntezy, znana również jako reakcja składu, charakteryzuje się reakcją dwóch lub więcej substancji łączących się chemicznie, tworząc pojedynczy produkt. Oto trzy przykłady: Magnez metal reaguje z tlenem w celu wytworzenia tlenku magnezu 2 Mg + O_2 -> 2 MgO W tym kolejnym przykładzie sód reaguje z chlorkiem, tworząc sól kuchenną. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl W powyższych przykładach dwa różne pierwiastki reagują tworząc związek. W ostatnim przykładzie dwa różne związki reagują tworząc nowy związek, który jest pojedynczym produktem. Tlenek wapnia reaguje z dwutlenkiem siarki, wytwarza Czytaj więcej »

Azot ma 3 p orbitali zajętych przez pojedynczy elektron każdy. * Azot ma 3 p orbitali zajętych przez pojedynczy elektron każdy. Konfiguracja elektronów dla azotu wynosi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Daje to w sumie 7 elektronów, liczbę atomową azotu. Atomy neutralne mają taką samą liczbę protonów (liczbę atomową) jak elektrony. Zgodnie z zasadą Aufbau orbitale s są wypełniane przed orbitałami p. Mechanika kwantowa stanowi, że dla każdego poziomu energii, podpowłoka p zawiera 3 orbitale, px, py i pz. Te orbitale są zorientowane w linii z x, y i osią. W końcu reguła Hunda stwierdza, że każdy orbital danej powłoki musi Czytaj więcej »

Trójtlenek difosforu + woda wytwarza kwas fosforawy. Trójtlenek difosforowy jest związkiem molekularnym (kowalencyjnym). Używając przedrostków wzór cząsteczkowy to P_2O_3 Kwas fosforowy to H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Aby zrównoważyć to równanie, zaczynamy dodawać współczynnik 2 przed kwasem fosforowym. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Równoważymy wodór, dodając współczynnik 3 przed wodą. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Mam nadzieję, że było to pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Kolor (niebieski) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Ta reakcja zachodzi między metalem a kwasem, który zazwyczaj powoduje powstawanie soli i uwalnianie gazowego wodoru. Niezrównoważoną reakcją jest Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Jest to reakcja redoks, której pół-reakcje są i stają się: 2 („Al” (s) -> „Al” ^ (3 +) (aq) + anuluj (3e ^ (-))) 3 (2 ”H „^ (+) (aq) + anuluj (2e ^ (-)) ->„ H ”_2 (g))” ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3" H „_2 (g) + 2„ Al Czytaj więcej »

Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca ^ (+ 2). Chlor jest halogenem w 17. kolumnie lub grupie p ^ 5. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor jest anionem Cl ^ (- 1). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciwne Czytaj więcej »

W celu zrównoważenia równania reakcji podwójnego przemieszczenia azotanu ołowiu (II) i chromianu potasu w celu wytworzenia chromianu ołowiu (II) i azotanu potasu. Zaczynamy od równania podstawowego podanego w pytaniu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Patrząc na inwentarz atomu Reagenty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Widzimy, że K a NO_3 są niezrównoważone. Jeśli dodamy współczynnik 2 przed KNO_3, równoważy to równanie. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Zauważ, że zostawiam wieloatomowe jony NO_3 i CrO_4 razem, gdy Czytaj więcej »

„C” _4 „H” _5 „N” _2 „O” Aby znaleźć empiryczną formułę dla kofeiny, zaczynamy od Formuły Molekularnej (prawda) C_8H_10N_4O_2 Możemy następnie zredukować Formułę Molekularną do Formuły Empirycznej (prostej), dzieląc każdy indeksy dolne według największego wspólnego czynnika. W tym przypadku dzielimy przez 2. C_4H_5N_2O To jest empiryczna formuła. Mam nadzieję, że to było korzystne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Jama klatki piersiowej, która trzyma twoje płuca, jest dość statyczna, ponieważ klatka piersiowa nie jest elastyczna, ani też nie ma mięśni do poruszania żebrami. Jednak u podstawy klatki piersiowej znajduje się duży płaski mięsień zwany przeponą, który oddziela jamę piersiową od jamy brzusznej. Gdy przepona rozluźnia się, mięsień jest ściskany do góry, co zmniejsza objętość jamy klatki piersiowej, zwiększając ciśnienie w nowo skompresowanej przestrzeni i tworząc pompę, która zmusza cząsteczki powietrza z płuc do przemieszczania się w górę oskrzelików, do oskrzeli, tchawicy, krtani i gardła i Czytaj więcej »

Połączone prawo gazowe odnosi się do zmiennych ciśnienia, temperatury i objętości, podczas gdy prawo gazu idealnego dotyczy tych trzech, w tym liczby moli. Równanie dla prawa gazu doskonałego to PV / T = k P oznacza ciśnienie, V oznacza objętość, T temperatura w kelwinach k jest stałą. Idealny gaz PV = nRT Gdzie P, V, T reprezentują te same zmienne, co w połączonym prawie gazowym. Nowa zmienna reprezentuje liczbę moli. R jest uniwersalną stałą gazu, która wynosi 0,0821 (litry x atmosfera / mol x kelwin). Możesz przepisać równanie jako PV / nT = R Czytaj więcej »

Elektrony walencyjne znajdujące się w orbitali s i p o najwyższym poziomie energii mogą być zaangażowane w wiązanie głównie na dwa podstawowe sposoby. Elektrony mogą być uwalniane lub akceptowane w celu uzupełnienia zewnętrznych orbitali tworzących jony. Jony te są następnie przyciągane do siebie przez przyciąganie elektrochemiczne do przeciwnych ładunków powodujących wiązanie atomów w wiązaniu jonowym. Przykładem może być chlorek magnezu. Magnez ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektrony walencyjne znajdują się w orbicie 3s dając elektrony walencyjne Magnezu 2. Wszystkie atomy dąż Czytaj więcej »

Egzergoniczny odnosi się do zmian w darmowej energii Gibbsa. Egzotermiczne i endotermiczne odnoszą się do zmian entalpii. Egzotermiczne i endotermiczne odnoszą się do zmian entalpii ΔH. Egzergoniczne i endergiczne odnoszą się do zmian w darmowej energii Gibbsa ΔG. „Exo” i „exer” oznaczają „poza”. „Endo” i „ender” oznaczają „do”. ΔH zmniejsza się w procesie egzotermicznym i wzrasta w procesie endotermicznym. ΔG zmniejsza się dla procesu egzergonicznego i wzrasta dla procesu endergonicznego. Dla danej reakcji zmiana energii swobodnej Gibbsa wynosi ΔG = ΔH - TΔS. ΔG jest miarą spontaniczności reakcji. Jeśli ΔG jest ujemne, pr Czytaj więcej »

Istnieje wiele praw dotyczących ciśnienia gazu. Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2, prawo Karola (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), idealne prawo gazu PV = nRT, prawo Daltona P_1 + P_2 + P_3… = P_ (Total) Oto przykład użycia Prawo gazu łączonego. Pewna próbka gazu ma objętość 0,452 L mierzoną w 87 ° C i 0,620 atm. Jaka jest jego objętość przy 1 atm i 0 ° C? Wzór na połączone prawo gazowe to ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Zaczynamy od zidentyfikowania wartości dla każdej ze zmiennych i określenia brakującej wartości. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 atm V_f = ??? T_f = Czytaj więcej »