Dlaczego ZnCl_2 jest kwasem, chociaż nie ma H ^ + lub OH ^ -?

ZnCl2 jest kwasem Lewisa z następujących powodów

Zn + 2 jest kwasem Lewisa

chlor nie hydrolizuje, więc równanie będzie takie

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons "Zn" („H” _ 2 „O”) _ 5 („OH”) _ ((aq)) ^ (+) + „H” _ 3 „O” _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # wskazuje, że coś jest kwaśne

Innym sposobem określenia ZnCl2 jest kwasowość

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = roztwór kwasowy z powodu HCl jest silnym kwasem, więc ZnCl2 jest kwaśny.

6M ZnCl2 ma pH 3 - 4

Ksp ZnCl2 nie może być znalezione w Internecie, więc myślę, aby rozwiązać z rozpuszczalności ZnCl2 w wodzie

Rozpuszczalność ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

Najpierw przekonwertuj 100 ml na 1000 ml lub 1 litr

# (430 g) / (100 ml) = (4300 g) / (1000 ml) #

4300g musi zostać przekształcone w mole

# „Moles” = „waga” / „masa molowa” #

# „4300g” / „136,315g” # = 31,55 moli

= 31,55 mola / 1000 ml

Ilekroć ZnCl2 rozpuszcza się, rozpuszcza się w ten sposób

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

wyrażenie Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

Stosunek molowy 2Cl- do ZnCl2

= 2: 1

Zatem stężenie 2Cl- wynosi 31,55 * 2 = 63,10 mol / l

Ksp = # "31,55 mol" / L "63,10 mol" / L ^ 2 #

= 125619.7955

Odpowiedź:

# „ZnCl” _2 # jest kwasem, ponieważ # „Zn” ^ „2 +” # Jony są kwasami Lewisa.

Wyjaśnienie:

Jon cynku może przyjąć sześć par elektronów, tworząc uwodniony jon cynku.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" „(aq)”) _ color (red) („hexaaquazinc (II) ion”) #

Struktura uwodnionego jonu jest

Elektroujemny # „Zn” ^ „2 +” # jon usuwa gęstość elektronów z #"O"# więzy.

Wiązania stają się słabsze, więc ligandy wodne stają się bardziej kwaśne.

Wodny roztwór tworzy jony hydroniowe poprzez takie reakcje:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 " O ") 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ kolor (czerwony) (" jon pentaaquahydroksozynu (II) ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Poprosiłem znajomego chemika o przygotowanie roztworu o stężeniu 6 mol / L # „ZnCl” _2 #. PH wynosiło 2,5.