Czym są elektrony walencyjne?

Elektrony walencyjne to elektrony, które określają najbardziej typowe wzory wiązania dla pierwiastka.

Te elektrony znajdują się na orbitale s i p o najwyższym poziomie energii dla tego elementu.

Sód # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sód ma 1 elektron walencyjny z orbity 3s

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor ma 5 elektronów walencyjnych 2 z 3s i 3 z 3p

Żelazo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Żelazo ma 2 elektrony walencyjne z 4s

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4 p ^ 5 #

Brom ma 7 elektronów walencyjnych 2 z 4s i 5 z 4p

Ponadto elektrony walencyjne są elektronami w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu.

Mam nadzieję, że to było pomocne.

SMARTERTEACHER

Elektrony walencyjne są najbardziej zewnętrznymi elektronami i dlatego są na najwyższym poziomie energii.

Ponieważ są najbardziej zewnętrznymi poziomami energii, są dostępne, aby uczestniczyć w wiązaniach chemicznych, jonowych lub kowalencyjnych.

Metale alkaliczne mają jeden elektron walencyjny na najwyższym poziomie energetycznym.

Konfiguracja elektronów dla litu to # 1s ^ 2 2s ^ 1 #

Ponieważ najwyższy poziom energii dla litu wynosi 2 i zawiera jeden elektron, liczba walencyjna litu wynosi jeden.

Fluor ma konfigurację # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 #.

Najwyższy poziom energii dla fluoru wynosi 2, a energia ta ma 2 elektrony w orbicie s i 5 elektronów w orbicie p.

Suma elektronów walencyjnych w drugim poziomie energii dla tego atomu wynosi 7 (2+ 5).

Energicznie korzystne jest dla litu utratę jednego elektronu, który jest uzyskiwany przez fluor.

W konsekwencji lit uzyskuje ładunek + 1, podczas gdy fluor uzyskuje ładunek -1.

Jony te przyciągają się i tworzą wiązanie jonowe.

Podsumowując, elektrony walencyjne określają wzory wiązania atomów.

Oto film, który omawia sposób rysowania struktur Lewisa dla atomów pokazujących ich liczbę elektronów walencyjnych.

Film od: Noel Pauller

Elektrony walencyjne to elektrony obecne w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu.

Możesz łatwo określić liczbę elektronów walencyjnych, jakie może mieć atom, patrząc na jego grupę w układzie okresowym.

Na przykład atomy w grupach 1 i 2 mają odpowiednio 1 i 2 elektrony walencyjne.

Atomy w grupach 13 i 18 mają odpowiednio 3 i 8 elektronów walencyjnych.

Elektrony walencyjne są odpowiedzialne za reaktywność pierwiastka. Określają, jak „chętne” elementy mają ze sobą wiązać, tworząc nowe związki. Jeśli powłoka walencyjna elementu jest pełna, na przykład z gazem szlachetnym, wówczas element nie chce uzyskać ani stracić elektronu.

Na przykład metale alkaliczne, z których wszystkie mają wartość 1, chcą stracić jeden elektron i mogą tworzyć wiązania jonowe (takie jak w przypadku NaCl lub sól kuchenna) z pierwiastkiem grupy 17, który ma wartościowość 7 i chce uzyskać ten jeden elektron z metalu alkalicznego (pierwiastek grupy 1), aby uzyskać stabilną wartość 8.

Aby uzyskać więcej informacji na temat elektronów walencyjnych i ich związku z układem okresowym, zdecydowanie polecam ten film:

Cytaty: Tyler Dewitt. (2012, 18 grudnia) Elektrony wartościowości i układ okresowy plik wideo.

Elektrony walencyjne są najbardziej zewnętrznymi elektronami w każdym atomie. Są to elektrony, które są dostępne do wiązania się z innymi atomami.

Liczba elektronów walencyjnych dla głównego elementu grupy (grupy A) jest taka sama jak liczba elektronów w orbitali s i p na najwyższym zajętym poziomie energii. Krótkim określeniem tego jest sprawdzenie numeru grupy na twoim układzie okresowym.

Cyfra rzymska na górze grupy podaje liczbę elektronów walencyjnych. Jeśli twój układ okresowy zawiera cyfry arabskie dla numerów grup, spójrz na cyfrę jedności numeru grupy. To dopasuje liczbę elektronów walencyjnych.

Odpowiedź:

Oto jak policzyć elektrony walencyjne w metalach przejściowych.

Wyjaśnienie:

ZA elektron walencyjny jest elektronem znajdującym się poza rdzeniem gazu szlachetnego i może być używany do tworzenia wiązań z innymi atomami.

Więc #"re"# elektrony w metalach przejściowych są elektronami walencyjnymi.

Energia # (n-1) „d” # elektron jest zbliżony do elektronu # "ns" # elektron, aby mógł uczestniczyć w tworzeniu wiązań.

Jednak im bardziej prawy element znajduje się w każdej serii metalu przejściowego, tym bliżej #"re"# elektron jest do jądra i tym mniej prawdopodobne jest, że taki elektron będzie zachowywał się jak elektron walencyjny.

Tak więc w # "3d" # wiersz, pierwsze cztery elementy (# „Sc, V, Ti, Cr” #) mają tendencję do tworzenia głównie # "M" ^ "3 +" # jony.

Pozostałe sześć elementów (# „Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn” #) głównie # "M" ^ "2 +" # jony.

Sytuacja jest jeszcze bardziej skomplikowana dla # "4d" # i # "5d" # metale przejściowe.

Na przykład, # „Ni” # ma konfigurację # "Ar 4s" ^ 2 "3d" ^ 8 #.

W zasadzie ma dziesięć elektronów walencyjnych.

Jednak nigdy nie używa więcej niż czterech z nich.

Tworzy związki takie jak # „NiCl” _2 # (2 elektrony walencyjne), # „NiCl” _3 # (3 elektrony walencyjne) i # "K" _2 "NiF" _6 # (4 elektrony walencyjne).

A zatem, # „Ni” # ma 2, 3 lub 4 elektrony walencyjne, w zależności od konkretnego związku, który tworzy.

Jednak związki z # "Ni (II)" # są zdecydowanie najczęstsze.