Odpowiedź:
Dają nam reaktywność pierwiastków.
Wyjaśnienie:
Jeśli elektrony walencyjne pierwiastków są naprawdę blisko lub naprawdę daleko
Metale alkaliczne (grupa
Halogeny (grupa
Spójrz na elementy układu okresowego:
Czy możesz przewidzieć, które elementy będą reaktywne?
Promienie atomowe metali przejściowych nie zmniejszają się znacząco w całym rzędzie. Czy dodając elektrony do d-orbitalu dodajesz elektrony rdzeniowe lub elektrony walencyjne?
Dodajesz elektrony walencyjne, ale czy jesteś pewien, że przesłanka twojego pytania jest słuszna? Zobacz tutaj dyskusję na temat promieni atomowych metali przejściowych.
Dlaczego elektrony walencyjne są odpowiedzialne za zachowanie atomu?
Elektrony walencyjne znajdują się w najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej atomu. Te najbardziej oddalone elektrony „widzą się”, gdy atomy zderzają się. Dlatego są to elektrony, które są współdzielone lub przenoszone, gdy atomy się spotykają.
Czym są elektrony walencyjne?
Elektrony walencyjne to elektrony, które określają najbardziej typowe wzory wiązania dla pierwiastka. Te elektrony znajdują się na orbitale s i p o najwyższym poziomie energii dla tego elementu. Sód 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sód ma 1 elektron walencyjny z orbitalnego fosforu 3s 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor ma 5 elektronów walencyjnych 2 z 3 i 3 z 3p Żelazo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Żelazo ma 2 elektrony walencyjne z 4s Brom 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom ma 7 elektronów walencyjnych 2 z 4s i 5 z 4p. Również elektrony walencyj