Dlaczego polaryzowalność anionu jest wprost proporcjonalna do jego wielkości?

Odpowiedź:

Ponieważ większe aniony mają większe chmury elektronów, które są łatwiejsze do zniekształcenia.

Wyjaśnienie:

Jak wiadomo, rozmiar anionu zależy od tego, jak daleko od jądra znajduje się jego zewnętrzna powłoka.

Jak się ruszasz na dół grupa tabeli okresowej rozmiar atomowy zwiększa się, ponieważ najbardziej oddalone elektrony są dodawane coraz dalej od jądra.

To prowadzi do rozmiar jonowy także. Oprócz tego, że te najbardziej oddalone elektrony znajdują się dalej od jądra, są również coraz lepsze ekranowane z jądra przez rdzeniowe elektrony.

Oznacza to, że atrakcją między tymi najbardziej zewnętrznymi elektronami a jądrem jest nie tak znaczące podobnie jak dla elektronów znajdujących się na niższych poziomach energii.

Polaryzowalność reprezentuje zdolność anionu do polaryzacji. Aby anion stał się spolaryzowany, jego chmura elektronów musi być zniekształcony.

Oznacza to, że łatwiej jest zniekształcić chmurę elektronową anionu więcej polaryzowalne, że aniony są.

Dlatego wielkość jonowa jest wprost proporcjonalna do polaryzowalności anionów. Im większe są aniony, tym luźniej trzymane są najbardziej oddalone elektrony, ponieważ znajdują się one dalej i są lepiej ekranowane od jądra.

To ostatecznie oznacza, że chmury elektronów są bardzo łatwe do zniekształcenia, dlatego większe aniony są bardziej polaryzowalne niż mniejsze aniony.

Tak więc, gdy dodatnio naładowany kation zbliża się do a większy anion, jak jodek, # „I” ^ (-) #, może znacznie łatwiej zniekształcić chmurę elektronów niż w przypadku bardzo małego anionu, takiego jak fluorek, # "F" ^ (-) #.

Dla porównania, zlokalizowane są najbardziej oddalone elektrony fluoru bardzo blisko do jądra i nie czerpią korzyści z żadnych znaczących badań przesiewowych, dlatego właśnie elektronowa chmura fluorku jest bardzo kompaktowy i niezbyt łatwy do zniekształcenia.