Czy egzergoniczny jest taki sam jak endotermiczny czy egzotermiczny?

Odpowiedź:

Egzergoniczny odnosi się do zmian w darmowej energii Gibbsa. Egzotermiczne i endotermiczne odnoszą się do zmian entalpii.

Wyjaśnienie:

Egzotermiczne i endotermiczne odnoszą się do zmian entalpii # ΔH #. Egzergoniczne i endergiczne odnoszą się do zmian w darmowej energii Gibbsa # ΔG #.

„Exo” i „exer” oznaczają „poza”. „Endo” i „ender” oznaczają „do”.

# ΔH # zmniejsza się w procesie egzotermicznym i wzrasta w procesie endotermicznym.

# ΔG # zmniejsza się dla procesu egzergonicznego i wzrasta dla procesu endergonicznego.

Dla danej reakcji zmiana darmowej energii Gibbsa jest

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# ΔG # jest miarą spontaniczności reakcji. Jeśli # ΔG # jest negatywny, proces jest spontaniczny. Jeśli # ΔG # jest pozytywny, proces nie jest spontaniczny.

Mamy cztery możliwości:

1. # ΔH # <0 i # ΔS # > 0 zawsze daje # ΔG # < 0.

Proces jest egzotermiczny i egzergoniczny. To jest zawsze spontaniczny.

2. # ΔH # > 0 i # ΔS # <0 zawsze daje # ΔG # > 0.

Proces jest zarówno endotermiczny, jak i endergiczny. To jest nigdy spontaniczny.

3. # ΔH # > 0 i # ΔS # > 0.

To daje # ΔG # > 0 w niskich temperaturach. Proces jest zarówno endotermiczny, jak i endergiczny.

W wysokich temperaturach # ΔG # <0. Proces jest wciąż endotermiczny, ale stał się egzergoniczny. Proces jest spontaniczny tylko w wysokich temperaturach.

Przykładem jest endotermiczny rozkład węglanu wapnia.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS jest dodatni, ponieważ reakcja wytwarza gaz z ciała stałego. CaCO jest stabilny w temperaturze pokojowej, ale rozkłada się w wysokich temperaturach.

4. # ΔH # <0 i# ΔS # < 0.

To daje # ΔG # <0 w niskich temperaturach. Proces jest egzotermiczny i egzergoniczny.

W wysokich temperaturach # ΔG # > 0. Proces jest nadal egzotermiczny, ale stał się endergiczny. To już nie jest spontaniczne.

Przykładem jest egzotermiczna synteza amoniaku.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Zwiększenie temperatury zwiększa wydajność amoniaku. Ale kieruje pozycją równowagi w lewo.

Stosunek wagi dwóch osób pozostaje taki sam, bez względu na to, czy jest mierzony w funtach czy kilogramach? (1 kg = 2,2 funta)

Tak Jeśli jestem dwa razy cięższy niż ty, stosunek naszych wag wynosi 2: 1, czy ważysz mnie w funtach, kilogramach czy czymkolwiek innym. Jeśli mam „100 kg” i masz „50 kg”, stosunek wynosi 100: 50 = 2: 1. Jeśli mam „220 funtów”, a masz „110 funtów”, stosunek wynosi 220: 110 = 2: 1 („100 kg = 220 funtów, 50 kg = 110 funtów”)

Gdy liczba jest podzielona przez 3, wynik jest taki sam, jak gdy liczba jest zmniejszona o 10. Jaka jest liczba?

15 Napisz dwa wyrażenia i ustaw je na równe. Nasze pierwsze wyrażenie można określić, rozumiejąc wiersz „liczba jest podzielona przez 3”. Możemy reprezentować liczbę jako n, a dzielenie przez 3 jest tym samym, co div 3. Tak więc to konkretne wyrażenie będzie n div 3. Drugie wyrażenie można określić przez zrozumienie linii „liczba jest zmniejszona o 10”. Ponownie, liczba może być reprezentowana jako n, a ponieważ jest zmniejszana o 10, wiemy, że odejmuje o 10. Zatem to konkretne wyrażenie może być n - 10. Ponieważ mówi, że n div 3 jest takie samo jak n - 10, możemy wiedzieć, że są sobie równi.n div 3 = n - 10

Czy symbol izotopowy jest taki sam jak zapis izotopowy?

Tak, symbole izotopowe i oznaczenia izotopowe są takie same. Zapis izotopowy, jak sugeruje termin, jest sposobem notowania lub pisania izotopów z ich liczbą masową i liczbą atomową. Symbol izotopowy, jak sugeruje to słowo, jest symboliczną reprezentacją izotopów. Dlatego oba są takie same.