Dlaczego nie ma wpływu ciśnienia na stan równowagi, gdy liczba cząsteczek reagenta gazowego i liczba cząsteczek produktu gazowego są takie same? Jakie będzie teoretyczne wyjaśnienie?

(Poprzedni # K_p # wyjaśnienie zostało zastąpione, ponieważ było zbyt mylące. Ogromne podziękowania dla @ Truong-Son N. za wyjaśnienie mojego zrozumienia!)

Weźmy przykładową równowagę gazową:

# 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) #

W równowadze, #K_c = Q_c #:

#K_c = (A xx B ^ 3) / (C ^ 2xx D ^ 2) = Q_c #

Gdy nacisk się zmieniło, możesz myśleć że # Q_c # zmieni się od tego # K_c # (ponieważ zmiany ciśnienia są często spowodowane zmianami Tom, które czynniki wpływają na koncentrację), więc pozycja reakcji przesunie się, aby tymczasowo faworyzować jedną stronę.

Jednak tak się nie dzieje!

Gdy głośność zostanie zmieniona, aby spowodować zmianę ciśnienia, tak, stężenie zmieni się.

#ZA#, #B#, #DO#, i #RE# wszystko się zmieni, ale oto rzecz - wszystkie będą się zmieniać pod tym samym czynnikiem.

A ponieważ z każdej strony jest taka sama liczba moli, zmiany te zostaną anulowane (ponieważ można uwzględnić stałą podniesioną do #1+3-(2+2) = 0#) w celu uzyskania tego samego # Q_c # tak to pozostaje #Q_c = K_c #.

Nie ulega zmianie, więc system jest nadal w równowadze i pozycja nie zmienia się.