Jaki jest przykład problemu z formułami jonowymi?

Przyjmijmy formułę jonową dla chlorku wapnia # CaCl_2 #

Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest #Ca ^ (+ 2) # kation.

Chlor jest halogenem w 17. kolumnie lub # p ^ 5 # Grupa.

Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor a #Cl ^ (- 1) # anion.

Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciwne. Oznacza to, że dwa #Cl ^ (- 1) # aniony zrównają się z jednym # Ca ^ + 2 # kation.

To sprawia, że wzór na chlorek wapnia, # CaCl_2 #.

Na przykład tlenek glinu # Al_2O_3 #

Aluminium ma stopień utlenienia +3 lub #Al ^ (+ 3) #

Tlen ma stopień utlenienia -2 lub #O ^ (- 2) #

Wspólna wielokrotność 2 i 3 wynosi 6.

Będziemy potrzebować 2 atomy aluminium, aby uzyskać ładunek +6 i 3 atomy tlenu, aby uzyskać ładunek -6. Gdy ładunki są równe i przeciwne, atomy będą się wiązały # Al_2O_3 #.

Mam nadzieję, że to jest pomocne.

SMARTERTEACHER