„Notacja gazu szlachetnego” oznacza, że wypisując konfigurację elektronu dla atomu, zamiast wypisywać okupację każdego orbitalu konkretnie, zamiast tego gromadzisz wszystkie rdzeniowe elektrony razem i wyznaczasz je symbolem odpowiedniego gazu szlachetnego w układzie okresowym (w nawiasach).
Na przykład, gdybym napisał pełną konfigurację elektronów dla atomu sodu, byłaby to
Jon bromkowy powinien być tylko Kr, ponieważ ma taką samą liczbę elektronów jak Krypton.
Równanie y = 0.0088x ^ 2 + 0.79x +15 modeluje prędkość x (w milach na godzinę) i średni przebieg gazu y (w milach na galon) dla pojazdu. Jaki jest najlepszy przybliżony średni przebieg gazu przy prędkości 60 mil na godzinę?
30,7 "mil / galon"> "aby ocenić dla y podstawnik x = 60 w równaniu" rArry = -0.0088xx (kolor (czerwony) (60)) ^ 2+ (0.79xxcolor (czerwony) (60) +15 kolor ( biały) (rArry) = - 31,68 + 47,4 + 15 kolorów (biały) (rArry) = 30,72 ~~ 30,7 „mil / galon”
Ksenon gazu szlachetnego tworzy kilka związków (zwykle z udziałem tlenu lub fluoru), ale neon, który jest również gazem szlachetnym, nie tworzy związków. Czemu? Dlaczego Ne nie może utworzyć NeF4 w podobny sposób jak XeF4?
Neon nie tworzy związków, takich jak ksenon, ponieważ neon trzyma elektrony znacznie mocniej niż ksenon. Krótka odpowiedź: Neon zbyt mocno trzyma elektrony. Ne to mały atom. Jego elektrony są blisko jądra i są mocno trzymane. Energia jonizacji Ne wynosi 2087 kJ / mol. Xe to duży atom. Jego elektrony są daleko od jądra i są mniej mocno trzymane.Energia jonizacji Xe wynosi 1170 kJ / mol. Tak więc atom ksenonu może oddać pewną kontrolę nad elektronami wysoce elektroujemnemu atomowi fluoru i utworzyć XeF . Ale nawet fluor nie jest wystarczająco mocny, aby pobrać gęstość elektronu z neonu.
Dlaczego stan utlenienia gazu szlachetnego jest zerowy? + Przykład
Stopień utlenienia gazu szlachetnego nie zawsze wynosi zero. Wysokie wartości elektroujemności tlenu i fluoru doprowadziły do badań nad tworzeniem się możliwych związków z pierwiastkami z grupy 18. Oto kilka przykładów: Dla stanu +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Dla stanu +4: XeF_4, XeOF_2 Dla stanu +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Dla stanu +8 XeO_4 Można by pomyśleć, że te związki naruszają - nazywana „regułą oktetu”, co jest prawdą. Reguła nie jest „prawem”, ponieważ nie ma zastosowania we wszystkich przypadkach. Jest wiele innych przypadków, w których reguła oktetu nie ma zastosowania. Z tego powodu nazwa element