Jak mogę policzyć elektrony walencyjne?

Elektrony walencyjne to elektrony, które określają najbardziej typowe wzory wiązania dla pierwiastka.

Te elektrony znajdują się na orbitale s i p o najwyższym poziomie energii dla tego elementu.

Sód # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 #

Sód ma 1 elektron walencyjny z orbity 3s

Fosfor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 #

Fosfor ma 5 elektronów walencyjnych 2 z 3s i 3 z 3p

Żelazo # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 #

Żelazo ma 2 elektrony walencyjne z 4s

Brom # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 #

Brom ma 7 elektronów walencyjnych 2 z 4s i 5 z 4p

możesz policzyć elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce

Mam nadzieję, że to było pomocne.

SMARTERTEACHER

Promienie atomowe metali przejściowych nie zmniejszają się znacząco w całym rzędzie. Czy dodając elektrony do d-orbitalu dodajesz elektrony rdzeniowe lub elektrony walencyjne?

Dodajesz elektrony walencyjne, ale czy jesteś pewien, że przesłanka twojego pytania jest słuszna? Zobacz tutaj dyskusję na temat promieni atomowych metali przejściowych.

Jak działają elektrony walencyjne? + Przykład

Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń s 2 ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca + 2. Chlor jest halogenem w 17 kolumnie lub grupie ^ 2p ^ 5. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor jest anionem Cl ^ (- 1). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciw

Jak elektrony walencyjne tworzą wiązania? + Przykład

Elektrony walencyjne znajdujące się w orbitali s i p o najwyższym poziomie energii mogą być zaangażowane w wiązanie głównie na dwa podstawowe sposoby. Elektrony mogą być uwalniane lub akceptowane w celu uzupełnienia zewnętrznych orbitali tworzących jony. Jony te są następnie przyciągane do siebie przez przyciąganie elektrochemiczne do przeciwnych ładunków powodujących wiązanie atomów w wiązaniu jonowym. Przykładem może być chlorek magnezu. Magnez ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektrony walencyjne znajdują się w orbicie 3s dając elektrony walencyjne Magnezu 2. Wszystkie atomy dąż