Odpowiedź:
Ze względu na dodatnio naładowane jądro atomów złota.
Wyjaśnienie:
Cząstki alfa są dodatnio naładowanymi cząstkami, które składają się z 2 protonów, 2 neutronów i zerowych elektronów. Ze względu na fakt, że protony mają ładunek +1, a neutrony nie są naładowane, cząstka ta miałaby ładunek +2 na wszystkich.
Pierwotnie Rutherford myślał, że cząsteczki przelecą prosto przez folię. Odkrył jednak, że ścieżka cząstek zostanie przesunięta lub odchylona podczas przechodzenia przez folię. Wynika to z faktu, że podobne ładunki odpychają się.
Gdy dodatnio naładowana cząstka alfa przelatywała przez folię, zbliżała się do jądra dodatniego ładunku atomu. To z kolei odbijało cząstkę lub regulowało jej ścieżkę.
Prędkość cząstki poruszającej się wzdłuż osi x jest podana jako v = x ^ 2 - 5x + 4 (wm / s), gdzie x oznacza współrzędną x cząstki w metrach. Znajdź wielkość przyspieszenia cząstki, gdy prędkość cząstki wynosi zero?
A Dana prędkość v = x ^ 2 5x + 4 Przyspieszenie a - = (dv) / dt: .a = d / dt (x ^ 2-5-5 + 4) => a = (2x (dx) / dt-5 (dx) / dt) Wiemy również, że (dx) / dt- = v => a = (2x 5) v przy v = 0 powyższe równanie staje się a = 0
Dlaczego eksperyment Rutherforda nazywa się eksperymentem złotej folii?
Eksperymenty Geigera-Marsdena (zwane również eksperymentem złotej folii Rutherforda) były serią przełomowych eksperymentów, w których naukowcy odkryli, że każdy atom zawiera jądro, w którym skoncentrowany jest jego dodatni ładunek i większość jego masy. Wydedukowali to obserwując, jak cząstki alfa są rozproszone, gdy uderzają w cienką metalową folię. Eksperyment został przeprowadzony w latach 1908–1913 przez Hansa Geigera i Ernesta Marsdena pod kierownictwem Ernesta Rutherforda w Physical Laboratories Uniwersytetu w Manchesterze. Ku wielkiemu zdziwieniu odkryli, że podczas gdy większość cząstek alfa prz
Dlaczego ważny był eksperyment złotej folii Rutherforda?
Eksperyment Rutherforda pokazał, że atomy składały się z gęstej masy, która była otoczona głównie pustą przestrzenią - jądrem! Eksperyment Rutherforda wykorzystał dodatnio naładowane cząstki alfa (He z ładunkiem +2), które zostały odchylone przez gęstą masę wewnętrzną (jądro). Wnioskiem, jaki można było wyciągnąć z tego wyniku, było to, że atomy miały wewnętrzny rdzeń, który zawierał większość masy atomu i był naładowany dodatnio. Wcześniejsze modele atomu (pudding śliwkowy) postulowały, że cząstki ujemne (elektrony) były rozmieszczane losowo przez substancję naładowaną dodatnio. Pomyśl o chipsach czeko