Odpowiedź:
patrz poniżej
Wyjaśnienie:
Zrównoważony Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Przez zrównoważony eqn
60g etanu wymaga 7x32 = 224g tlenu
tutaj etan jest w nadmiarze. Tlen zostanie w pełni zużyty
stąd
Spożycie 300 g tlenu # 60 * 300/224 = 80,36 g # etan
pozostawiając (270-80,36) = 189,64 g etanu.
Przez zrównoważony eqn
60g etanu wytwarza 4x44 g CO2
stąd ilość wyprodukowanego CO2 =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g #
i jego nie. moli będzie #235.72/44# = 5,36 gdzie 44 oznacza masę molową dwutlenku węgla
Odpowiedź:
Zrównoważone równanie to # C_2H_6 + 7 / 2O_2 do 2CO_2 + 3H_2O #
Wyjaśnienie:
Zrównoważone równanie to # C_2H_6 + 7 / 2O_2 do 2CO_2 + 3H_2O #
Alternatywnie można to zapisać jako # 2C_2H_6 + 7O_2 do 4CO_2 + 6H_2O #
Znajdź liczbę moli każdego reagenta:
Dla # C_2H_6 #, z masą molową #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Dla # O_2 #, z masą molową #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9,375 # # mol #
Może to wyglądać tak, jakbyśmy mieli nadmiar # O_2 #, ale pamiętaj o tym każdy #1# # mol # z # C_2H_6 # wymagany #7/2# # mol # z # O_2 #, więc w rzeczywistości mamy mniej tlenu niż potrzebujemy. Trochę # C_2H_6 # pozostanie niespalony pod koniec reakcji.
Podziel #9.375# # mol # przez #7/2# odkryć to #2.68# # mol # z # C_2H_6 # zareaguje. Każdy mol # C_2H_6 # produkuje #2# # mol # z # CO_2 #, więc #5.36# # mol # z # CO_2 # zostanie wyprodukowany.
Pozostała kwota # C_2H_6 # będzie #9-2.68=6.32# # mol #. Aby znaleźć masę nadmiaru # C_2H_6 #:
# m = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # #sol#
