Eksperyment Rutherforda pokazał, że atomy składały się z gęstej masy, która była otoczona głównie pustą przestrzenią - jądrem!
Eksperyment Rutherforda wykorzystał dodatnio naładowane cząstki alfa (He z ładunkiem +2), które zostały odchylone przez gęstą masę wewnętrzną (jądro). Wnioskiem, jaki można było wyciągnąć z tego wyniku, było to, że atomy miały wewnętrzny rdzeń, który zawierał większość masy atomu i był naładowany dodatnio.
Wcześniejsze modele atomu (pudding śliwkowy) postulowały, że cząstki ujemne (elektrony) były rozmieszczane losowo przez substancję naładowaną dodatnio. Pomyśl o chipsach czekoladowych (dla elektronów) rozmieszczonych losowo w cieście ciasteczkowym (substancja dodatnia)
Dlaczego eksperyment Rutherforda nazywa się eksperymentem złotej folii?
Eksperymenty Geigera-Marsdena (zwane również eksperymentem złotej folii Rutherforda) były serią przełomowych eksperymentów, w których naukowcy odkryli, że każdy atom zawiera jądro, w którym skoncentrowany jest jego dodatni ładunek i większość jego masy. Wydedukowali to obserwując, jak cząstki alfa są rozproszone, gdy uderzają w cienką metalową folię. Eksperyment został przeprowadzony w latach 1908–1913 przez Hansa Geigera i Ernesta Marsdena pod kierownictwem Ernesta Rutherforda w Physical Laboratories Uniwersytetu w Manchesterze. Ku wielkiemu zdziwieniu odkryli, że podczas gdy większość cząstek alfa prz
Dlaczego cząstki alfa zostały odchylone przez złoty eksperyment Rutherforda?
Ze względu na dodatnio naładowane jądro atomów złota. Cząstki alfa są dodatnio naładowanymi cząstkami, które składają się z 2 protonów, 2 neutronów i zerowych elektronów. Ze względu na fakt, że protony mają ładunek +1, a neutrony nie są naładowane, cząstka ta miałaby ładunek +2 na wszystkich. Pierwotnie Rutherford myślał, że cząsteczki przelecą prosto przez folię. Odkrył jednak, że ścieżka cząstek zostanie przesunięta lub odchylona podczas przechodzenia przez folię. Wynika to z faktu, że podobne ładunki odpychają się. Gdy dodatnio naładowana cząstka alfa przelatywała przez folię, zbliżała się do ją
Dlaczego uczniowie Rutherforda byli zaskoczeni wynikami eksperymentu na złotej folii?
Większość cząstek alfa nie była odpychana, ale przechodziła przez złotą folię. Grupa Rutherforda postanowiła potwierdzić model atomu Thompsona „Plum Pudding”. Oznacza to, że atom Thompsona był postulowany jako sferyczne pole ładunku dodatniego z elektronami osadzonymi (zawieszonymi) w objętości jak śliwki w budyniu żelatynowym. Gdyby postulat miał rację, cząstki alfa (naładowane jądra helu => He ^ (+ 2)) byłyby odbijane od złotej folii podobnie jak gumowe kule odbijające się od ściany. Jednak większość cząstek alfa przechodziła przez złotą folię bez wpływu atomów złotej folii. Niewielka część cząstek była odchylana