Dlaczego uczniowie Rutherforda byli zaskoczeni wynikami eksperymentu na złotej folii?

Odpowiedź:

Większość cząstek alfa nie była odpychana, ale przechodziła przez złotą folię.

Wyjaśnienie:

Grupa Rutherforda postanowiła potwierdzić model atomu Thompsona „Plum Pudding”. Oznacza to, że atom Thompsona był postulowany jako sferyczne pole ładunku dodatniego z elektronami osadzonymi (zawieszonymi) w objętości jak śliwki w budyniu żelatynowym. Jeśli postulat był właściwy, to cząstki alfa (naładowane jądra helu =>) #He ^ (+ 2) #) odbijałoby się od złotej folii jak gumowe kule odbijające się od ściany. Jednak większość cząstek alfa przechodziła przez złotą folię bez wpływu atomów złotej folii. Niewielka część cząstek była odchylana pod kątami rozwartymi, a jeszcze mniejsza część #alfa#-cząstki były odchylane z powrotem w kierunku źródła. Obserwacje te doprowadziły do postulowania pierwszego dwuczęściowego atomu składającego się z małego centralnego gęstego jądra dodatniego otoczonego rozproszoną chmurą elektronową. Postulowana struktura jest często określana jako Rutherforda „Shell” Model atomu.

Jakie było podstawowe założenie eksperymentu Gold Foil, przeprowadzonego przez Ernesta Rutherforda i co w ogromnym stopniu udowodniło?

To niczego nie dowodziło; dostarczył dobrych dowodów przeciwko temu i dobrych dowodów na konkretny model struktury atomowej. Zobacz tutaj i gdzie indziej.

Dlaczego eksperyment Rutherforda nazywa się eksperymentem złotej folii?

Eksperymenty Geigera-Marsdena (zwane również eksperymentem złotej folii Rutherforda) były serią przełomowych eksperymentów, w których naukowcy odkryli, że każdy atom zawiera jądro, w którym skoncentrowany jest jego dodatni ładunek i większość jego masy. Wydedukowali to obserwując, jak cząstki alfa są rozproszone, gdy uderzają w cienką metalową folię. Eksperyment został przeprowadzony w latach 1908–1913 przez Hansa Geigera i Ernesta Marsdena pod kierownictwem Ernesta Rutherforda w Physical Laboratories Uniwersytetu w Manchesterze. Ku wielkiemu zdziwieniu odkryli, że podczas gdy większość cząstek alfa prz

Dlaczego ważny był eksperyment złotej folii Rutherforda?

Eksperyment Rutherforda pokazał, że atomy składały się z gęstej masy, która była otoczona głównie pustą przestrzenią - jądrem! Eksperyment Rutherforda wykorzystał dodatnio naładowane cząstki alfa (He z ładunkiem +2), które zostały odchylone przez gęstą masę wewnętrzną (jądro). Wnioskiem, jaki można było wyciągnąć z tego wyniku, było to, że atomy miały wewnętrzny rdzeń, który zawierał większość masy atomu i był naładowany dodatnio. Wcześniejsze modele atomu (pudding śliwkowy) postulowały, że cząstki ujemne (elektrony) były rozmieszczane losowo przez substancję naładowaną dodatnio. Pomyśl o chipsach czeko