Argon jest gazem szlachetnym. Znajduje się w kolumnie 18 grupy VIIA układu okresowego.
Ta kolumna jest częścią bloku orbitalnego „p” i jest szóstą kolumną bloku „p”. argon znajduje się w trzecim okresie (rzędzie) lub trzecim poziomie energii układu okresowego.
Oznacza to, że argon musi kończyć się a
Wszystkie pozostałe poziomy konfiguracji elektronów muszą być wypełnione poniżej tego poziomu.
Zakończona konfiguracja elektronów jest następująca.
Mam nadzieję, że to było pomocne.
SMARTERTEACHER
Jaka jest konfiguracja elektronów dla jonu azotkowego?
Jon azotkowy to N ^ (- 3) Oryginalna konfiguracja elektronów dla azotu wynosi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aby spełnić regułę oktetu, atom azotu przybrałby trzy dodatkowe elektrony, dając azot o ładunku -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER
Jaka jest konfiguracja elektronów dla niklu, którego liczba atomowa wynosi 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikiel znajduje się na czwartym poziomie energii, d bloku, 7 kolumnie, oznacza to że konfiguracja elektronów zakończy 3d ^ 8 z orbitalem d będącym o jeden poziom niższym niż poziom energii, na którym się on znajduje. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Jaka jest konfiguracja elektronów miedzi?
Miedź znajduje się w dziewiątej kolumnie metali przejściowych w bloku d czwartego poziomu energii układu okresowego. To spowodowałoby konfigurację elektronów dla miedzi, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 lub w konfiguracji gazu szlachetnego [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Jednakże, ponieważ orbital 3d jest o wiele większy niż orbital 4s i orbital 3d, potrzebuje tylko jednego elektronu do wypełnienia, orbital 3d ciągnie elektron z orbitalu 4s, aby wypełnić tę pustą przestrzeń. To sprawia, że rzeczywista konfiguracja elektronów dla miedzi [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10.