Wybierasz wartość R na podstawie jednostek dla znanych ilości w problemie.
Będziesz miał wartości lub będziesz szukał wartości dla:
V - może być w mL dla laboratorium (pamiętaj, aby przekonwertować na L)
T - Kelvin (konwersja na Kelvina, jeśli podano Celsjusza lub Fahrenheita)
n = mole
P = ciśnienie (atm, mmHg, Torr, kPa …)
Kluczem jest zazwyczaj presja.
Dla P w atm użyć R = 0,082057 atmL / molK
Dla P w kPa zużycie R = 8,31446 kPaL / mol
Dla P w mmHg lub Torr użyj R = 62,36367 mmHgL / molK
Widzisz podobieństwa w tych wszystkich? Po prostu ciśnienie jest inne.
Jeśli problem, nad którym pracujesz, zapewnia różne jednostki dla ilości, możesz wyszukać tutaj inne wartości R
en.wikipedia.org/wiki/Gas_constant
Trevor napełnił swój samochód zbiornikiem gazu 17 galonami gazu. Zapłacił 68,51 $. Jaka była cena 1 galona gazu?
Cena 1 galona to: (68,51 USD) / (17 „gal”) = (4,03 USD) / „gal”
Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?
24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol
Pojemnik ma objętość 19 l i zawiera 6 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 5 l, ile moli gazu należy uwolnić z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?
22,8 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znany:” v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 molowy kolor (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać ostatnią liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać ostateczną liczbę moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 anuluj „L”) = 22,8 mol