Kilka czynników może wpływać na szybkość reakcji chemicznej. Ogólnie rzecz biorąc, wszystko, co zwiększa liczbę zderzeń między cząstkami, zwiększy szybkość reakcji, a wszystko, co zmniejszy liczbę zderzeń między cząstkami, zmniejszy szybkość reakcji chemicznej.
NATURA REAKTYWÓW
Aby reakcja wystąpiła, musi nastąpić kolizja między reagentami w miejscu reaktywnym cząsteczki. Im większe i bardziej złożone cząsteczki reagentów, tym mniejsze prawdopodobieństwo kolizji w miejscu reaktywnym.
STĘŻENIE REAKTANTÓW
Wyższe stężenie reagentów prowadzi do bardziej skutecznych zderzeń na jednostkę czasu i prowadzi do zwiększenia szybkości reakcji.
CIŚNIENIE REAKTANTÓW GAZOWYCH
Zmiana ciśnienia reagentów gazowych zmienia w efekcie ich stężenie. Zwiększona liczba zderzeń spowodowanych wyższym ciśnieniem zwykle zwiększa szybkość reakcji.
WIELKOŚĆ CZĄSTEK STAŁYCH REAKTANTÓW
Reakcja zależy od kolizji. Jeśli reagent jest ciałem stałym, zmielenie go na mniejsze cząstki zwiększy pole powierzchni. Im większa powierzchnia, na której mogą wystąpić zderzenia, tym szybsza reakcja.
TEMPERATURA
Zwykle wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji. Wyższa temperatura oznacza, że cząsteczki mają wyższą średnią energię kinetyczną i więcej zderzeń na jednostkę czasu. Zwiększa również liczbę kolizji, które mają wystarczającą ilość energii, aby spowodować reakcję.
ŚREDNI
Szybkość reakcji chemicznej zależy od medium, w którym zachodzi reakcja. Może mieć znaczenie, czy medium jest wodne czy organiczne; polarny lub niepolarny; lub ciało stałe, ciecz lub gaz.
KATALIZATORY
Katalizatory obniżają energię aktywacji reakcji chemicznej i zwiększają szybkość reakcji chemicznej bez zużycia w procesie. Robią to za pomocą alternatywnego mechanizmu, który ma niższą energię aktywacji.
Co może wpłynąć na szybkość reakcji katalizowanej enzymem?
Temperatura Liczba enzymów Enzymy mają optymalną temperaturę, przy której działają najlepiej. Dlatego, jeśli zmienisz temperaturę, zmienisz szybkość działania enzymów. Im więcej masz enzymów, tym większa jest powierzchnia do katalizy, a więc im szybciej nastąpi reakcja.
Niech f (x) = (5/2) sqrt (x). Szybkość zmiany f przy x = c jest dwukrotnie większa niż szybkość zmiany przy x = 3. Jaka jest wartość c?
Zaczynamy od rozróżnienia, stosując regułę produktu i regułę łańcucha. Niech y = u ^ (1/2) i u = x. y '= 1 / (2u ^ (1/2)) i u' = 1 y '= 1 / (2 (x) ^ (1/2)) Teraz, według reguły produktu; f '(x) = 0 xx sqrt (x) + 1 / (2 (x) ^ (1/2)) xx 5/2 f' (x) = 5 / (4sqrt (x)) Szybkość zmiany w dowolny punkt funkcji jest podany przez oszacowanie x = a do pochodnej. Pytanie mówi, że tempo zmiany przy x = 3 jest dwukrotnie wyższe niż tempo zmiany przy x = c. Naszym pierwszym zadaniem jest ustalenie szybkości zmian przy x = 3. rc = 5 / (4sqrt (3)) Szybkość zmiany przy x = c wynosi wtedy 10 / (4sqrt (3)) = 5 /
Jak zmienia się szybkość reakcji ze stężeniem?
Gdy stężenie reagentów wzrasta, szybkość reakcji wzrasta. Wynika to ze zwiększonej liczby cząstek reagentów mających częstsze zderzenia ze sobą. Większa częstotliwość skutecznych kolizji zwiększy szybkość reakcji. Oto film z eksperymentu, który ilustruje zmianę szybkości reakcji, gdy zmienia się stężenie reagentów.