Chemia

Neutralizacja nie przypomina pojedynczej reakcji wymiany. Jest to reakcja podwójnej wymiany. Neutralizacja kwasem i zasadą obejmuje wodny roztwór kwasu i wodny roztwór zasady, łącząc się w reakcji podwójnej wymiany, z wytworzeniem soli i wody. Kwas azotowy i wodorotlenek wapnia dają azotan wapnia i wodę 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 ma wiodący wodór, zazwyczaj końcówkę, że jest to kwasowy Ca (OH ) _2 ma końcowy wodorotlenek zwykle końcówkę, która jest podstawą Jon dodatni Ca ^ + 2 z podstawy łączy jon ujemny NO_3 z kwasu, tworząc sól. Ca (NO_3) _2 H Czytaj więcej »

Równanie to PV = nRT? Tam, gdzie ciśnienie - P, jest w atmosferach (atm), objętość - V, jest w litrach (L) moli -n, jest w molach (m), a Temperatura -T jest w Kelwinach (K), jak we wszystkich obliczeniach prawa gazowego . Kiedy dokonujemy rekonfiguracji algebraicznej, otrzymujemy ciśnienie i objętość określane przez mole i temperaturę, dając nam łączną jednostkę (atm x L) / (mol x K). stała wartość staje się wtedy 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Jeśli zdecydujesz się nie pracować ze swoimi uczniami w standardowym współczynniku jednostki ciśnienia, możesz również użyć: 8,31 (kPa (L)) / (mol ( K)) lub 62,4 (Torr Czytaj więcej »

Gazy, ciecze i krystaliczne ciała stałe. Trzy zwykłe stany materii to gazy, ciecze i krystaliczne ciała stałe. Istnieją jednak inne, mniej powszechne stany materii. Oto kilka przykładów: szkło - amorficzny materiał stały, który ma strukturę molekularną nieco podobną do cieczy (bez porządku dalekiego zasięgu), ale jest wystarczająco chłodny, aby atomy lub cząsteczki zostały skutecznie zamrożone. koloid - rozproszona mieszanina dwóch niemieszających się substancji. Mleko jest częstym przykładem, w którym cząsteczki tłuszczu mleka są zawieszone w wodzie. plazma - zbiór zjonizowanych cząstek podobnych Czytaj więcej »

Gdy substancja nielotna rozpuszcza się w rozpuszczalniku, temperatura wrzenia rozpuszczalnika wzrasta. Im wyższe stężenie (molalność), tym wyższa temperatura wrzenia. Możesz myśleć o tym efekcie jako rozpuszczonej substancji rozpuszczającej wypychającej cząsteczki rozpuszczalnika na powierzchni, gdzie występuje wrzenie. Im wyższe stężenie substancji rozpuszczonej, tym trudniej jest uwolnić cząsteczki rozpuszczalnika do fazy gazowej. Jednak szybkość kondensacji z gazu do cieczy zasadniczo nie ulega zmianie. Dlatego wymaga wyższej temperatury, aby wystarczająco dużo cząsteczek rozpuszczalnika mogło uciec, aby kontynuować got Czytaj więcej »

Kalorymetr bombowy jest bardziej dokładny niż prosty kalorymetr. Eksperyment polegający na uwalnianiu energii odbywa się w zamkniętej obudowie, całkowicie otoczonej wodą, w której mierzona jest zmiana temperatury, więc cała uwolniona energia cieplna dostaje się do wody i żadna nie jest tracona wokół boków kalorymetru - główne źródło błędu w prostym eksperymencie kalorymetrycznym. Czytaj więcej »

[2,8] ^ (2+) Atom magnezu ma liczbę atomową 12, a więc 12 protonów w jądrze, a więc 12 elektronów. Są one ułożone 2 w powłoce najbardziej wewnętrznej (n = 1), następnie 8 w następnej (n = 2) powłoce, a dwie ostatnie w powłoce n = 3. Dlatego atom magnezu to [2,8,2] Jon magnezu Mg ^ (2+) powstaje, gdy atom magnezu traci dwa elektrony z zewnętrznej powłoki! aby utworzyć stabilny jon o konfiguracji gazu szlachetnego. Po utracie dwóch elektronów konfiguracja elektronów staje się [2,8] ^ (2+), ładunek na wspornikach przypomina nam, że jest to jon, a nie atom, i że liczba elektronów NIE jest teraz ta Czytaj więcej »

Wzór na siarczek sodu to Na_2S. Ponieważ jest to związek jonowy, należy zrównoważyć ładunki, aby całkowity ładunek związku był neutralny. Sód, metal alkaliczny, ma tendencję do utraty jednego elektronu. W rezultacie sód zwykle ma dodatni jeden ładunek. Siarka, niemetal, ma tendencję do uzyskiwania 2 elektronów. Daje to jon o ujemnym ładunku 2. Jony niemetalowe kończą się „ide”. Aby uzyskać ładunek neutralny, potrzebne są dwa jony sodu, co zapewnia dodatkowy 2 ładunek ujemny 2 ładunek siarki. Czytaj więcej »

Nie. To jest egzotermiczne. Kowalencja i każdy inny rodzaj wiązań zawdzięczają swoją stabilność temu, że całkowita energia związanych atomów jest niższa niż suma energii nieograniczonych atomów. Nadmiar energii jest uwalniany, określając tym samym egzotermiczny charakter tworzenia wiązań. Jeśli powstawaniu wiązania towarzyszył wzrost energii, wiązanie po prostu nie powstawałoby, jak w przypadku dwóch atomów helu. Mam nadzieję, że będzie to wymagało dalszych pytań. Czytaj więcej »

Jony wieloatomowe są kowalencyjnie związane z jonami, ale tworzą wiązania jonowe z innymi jonami. > Jedyną różnicą między cząsteczką a jonem jest liczba elektronów walencyjnych. Ponieważ cząsteczki są związane kowalencyjnie, ich wieloatomowe jony są również związane kowalencyjnie. Na przykład w strukturze Lewisa jonu siarczanowego „SO” _4 ^ „2-” wszystkie wiązania między atomami S i O są kowalencyjne. Po utworzeniu jonu siarczanowego „SO” _4 ^ „2-” może tworzyć wiązania jonowe za pomocą atrakcji elektrostatycznych do jonów dodatnich, takich jak „Na” ^ +, i tworzyć związek jonowy „Na” _2 „SO” _4. Czytaj więcej »

Kluczem do identyfikacji reakcji utleniania-redukcji jest rozpoznanie, kiedy reakcja chemiczna prowadzi do zmiany liczby utleniania jednego lub więcej atomów. Prawdopodobnie nauczyłeś się pojęcia liczby utleniania. Jest to tylko system księgowy używany do śledzenia elektronów w reakcjach chemicznych. Warto zapamiętać zasady, podsumowane w poniższej tabeli. Liczba utleniania atomu w elemencie wynosi zero. Zatem wszystkie atomy w O , O , P , S i Al mają liczbę utleniania równą 0. Liczba oksydacyjna jonu jednoatomowego jest taka sama jak ładunek na jonie. Zatem liczba utleniania sodu w jonie Na wynosi na przykł Czytaj więcej »

Elektrony walencyjne określają, ile elektronów atom chce zrezygnować lub ile przestrzeni należy wypełnić, aby spełnić regułę oktetu. Lit (Li), sód (Na) i potas (K) mają konfigurację elektronów, która kończy się jako s ^ 1. Każdy z tych atomów łatwo uwolniłby ten elektron, aby mieć wypełnioną powłokę walencyjną i stał się stabilny jako Li ^ + 1, Na ^ + 1 i K ^ + 1. Każdy element mający stopień utlenienia +1. Tlen (O) i siarka (S) mają konfigurację elektronów, która kończy się jako s ^ 2 p ^ 4. Każdy z tych atomów z łatwością przyjmowałby dwa elektrony, aby mieć wypełnioną powłokę wale Czytaj więcej »

Szukasz płaszczyzny lub osi symetrii. Wielu uczniom trudno jest wizualizować cząsteczki w trzech wymiarach. Często pomaga w tworzeniu prostych modeli z kolorowych pałeczek i kitów lub styropianowych kulek. Płaszczyzny symetrii Płaszczyzna symetrii jest wyimaginowaną płaszczyzną, która przecina cząsteczkę na połówki, które są swoimi lustrzanymi odbiciami. W 2-chloropropanie, (a), CH CHClCH , płaszczyzna pionowa przecina atom H, atom C i atom Cl. Grupa CH (brązowa) po prawej stronie lustra jest lustrzanym odbiciem grupy CH (brązowej) po lewej stronie. Podobnie jest z lewą i prawą połówką dwudzielnych Czytaj więcej »

Jonowa formuła chlorku wapnia to CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca ^ (+ 2). Chlor jest halogenem w 17. kolumnie lub grupie p ^ 5. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor jest anionem Cl ^ (- 1). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciwne. Ozna Czytaj więcej »

Właściwości elementarne są przewidywalne dzięki pozycji elementu w układzie okresowym. Konfiguracja grup i elektronów Grupa (kolumna) układu okresowego określa liczbę elektronów walencyjnych. Każdy element w kolumnie metalu alkalicznego (Li, Na, K,…) IA (1) ma konfigurację elektronów walencyjnych s ^ 1. Te elementy łatwo stają się +1 kationami. Każdy element w kolumnie Halogeny (F, Cl, Br…) VIIA (17) ma konfigurację elektronów walencyjnych s ^ 5. Te elementy łatwo stają się anionami -1. Metal i niemetal Układ okresowy jest podzielony na metale po lewej stronie i niemetale po prawej stronie. Schody są tw Czytaj więcej »

Reguła oktetu polega na zrozumieniu, że większość atomów stara się uzyskać stabilność na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, wypełniając orbitale s i p o najwyższym poziomie energii ośmioma elektronami. Azot ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3, co oznacza, że azot ma pięć elektronów walencyjnych 2s ^ 2 2p ^ 3. Azot szuka trzech dodatkowych elektronów, aby wypełnić orbital p i uzyskać stabilność gazu szlachetnego, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Jednak teraz azot ma 10 elektronów i tylko 7 protonów, co czyni go anionem ładunku -3 N ^ (- 3). Mam nadzieję, że to było pomocne. Aplikacja S Czytaj więcej »

Reguła oktetu polega na zrozumieniu, że większość atomów stara się uzyskać stabilność na najbardziej zewnętrznym poziomie energii, wypełniając orbitale s i p o najwyższym poziomie energii ośmioma elektronami. Węgiel ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2, co oznacza, że węgiel ma cztery elektrony walencyjne 2s ^ 2 2p ^ 4. Węgiel szuka czterech dodatkowych elektronów, aby wypełnić orbital p i uzyskać stabilność gazu szlachetnego, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Jednakże teraz węgiel ma 10 elektronów i tylko 6 protonów, co czyni go -4 anionem ładunku C ^ (- 4). Chociaż węgiel może również straci Czytaj więcej »

Możemy obliczyć tę wartość tylko, jeśli założymy, że gaz jest w standardowej temperaturze i ciśnieniu, w oparciu o dostarczone informacje. Istnieją dwa sposoby obliczenia tego, jeśli przyjmiemy STP 1 atm i 273 K dla ciśnienia i temperatury. Możemy użyć równania idealnego prawa gazu PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 moli R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT może wynosić V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273 K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L Druga metoda jest dla nas Objętość Avogadro w STP 22,4 L = 1 mol 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L # Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Lub jeśli chcesz tylko współczynników liczby całkowitej 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Kiedy równoważysz równanie, musisz upewnić się, że masz taką samą liczbę atomów dla każdego typu elementu na obie strony znaku rentowności (Conservation of Matter). Pomocne może być przepisanie równania łączącego wszystkie podobne elementy, na przykład: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Czytaj więcej »

Chociaż atomy wodoru są niemetaliczne, mają pewne cechy, które sprawiają, że zachowują się jak metale alkaliczne w niektórych reakcjach chemicznych. Wodór ma tylko 1 elektron w orbicie 1s, więc jego struktura elektronowa bardzo przypomina strukturę innych metali alkalicznych, które mają pojedynczy elektron walencyjny w orbicie 2s, 3s, 4s ... Można argumentować, że wodórowi brakuje tylko jednego elektronu z posiadania kompletnej powłoki walencyjnej i że należy go wymienić w grupie VII z atomami fluorowca (F, Cl, Br itd.). To również byłoby ważne. Halogeny są jednak niezwykle elektroujemne, z F Czytaj więcej »

Ponieważ system obniża temperaturę, podczas reakcji endotermicznej układ chemiczny może absorbować ciepło jako proces wtórny. Ponieważ system obniża swoją temperaturę podczas reakcji endotermicznej. Następnie układ chemiczny (nie reakcja) może absorbować ciepło jako proces wtórny. Jeśli system nie jest izolowany termicznie, po reakcji część energii cieplnej zostanie przeniesiona ze środowiska zewnętrznego do systemu chłodzonego, dopóki temperatura wewnętrzna i zewnętrzna nie zostaną ponownie zrównoważone. Jeśli system, w którym wystąpiła reakcja endotermiczna, jest izolowany termicznie, pozostanie Czytaj więcej »

Stosunki molowe mają kluczowe znaczenie dla obliczeń stechiometrycznych, ponieważ wypełniają lukę, gdy musimy przeliczyć masę jednej substancji na masę drugiej. Stechiometria odnosi się do współczynników zrównoważonego równania reakcji chemicznej. Równania chemiczne pokazują proporcje cząsteczek reagentów i produktów. Na przykład, jeśli mamy reakcję, taką jak N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Wiemy, że cząsteczki wodoru i azotu reagują w proporcji 3: 1. Współczynniki w zrównoważonym równaniu chemicznym pokazują względną liczbę moli substancji w reakcji. W rezultacie można użyć wsp Czytaj więcej »

Wzór na tlenek glinu to Al_2O_3. Prawidłowa odpowiedź to Al_2O_3. Zobaczmy, jak otrzymaliśmy odpowiedź; Spójrz na układ elektroniczny atomów Al i O. Al (Z = 13) ma 13 elektronów o następującej konfiguracji elektronicznej. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Traci trzy elektrony w swojej powłoce 3s i 3p, aby osiągnąć stabilność i tworzy jon Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) z drugiej strony ma osiem elektronów i chce uzyskać dwa elektrony, aby osiągnąć stabilną konfigurację gazu szlachetnego. Atom tlenu przy zdobywaniu dwóch elektronów tworzy ujemny jon tlenowy , O ^ (2-) jon. Czytaj więcej »

OSTRZEŻENIE: To długa odpowiedź. Zrównoważone równanie to „5Fe” ^ „2+” + „MnO” _4 ^ ”-„ + ”8H” ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H „_2” O ”. Wykonujesz szereg kroków w kolejności: Określ liczbę oksydacyjną każdego atomu. Określ zmianę liczby utleniania dla każdego zmieniającego się atomu. Wykonaj całkowity wzrost liczby utleniania równy całkowitemu zmniejszeniu liczby utleniania. Umieść te liczby jako współczynniki przed formułami zawierającymi te atomy. Wyważ wszystkie pozostałe atomy inne niż „O” i „H”. Równowaga „O”. Równowaga Czytaj więcej »

SF to tetrafluorek siarki. SF jest bezbarwnym gazem w standardowych warunkach. Topi się w temperaturze -121 ° C i wrze w -38 ° C. Jego struktura Lewisa jest zgodna z teorią VSEPR, ma kształt piły i dlatego jest cząsteczką polarną. Czytaj więcej »

Oto kilka sposobów na oddzielenie mieszanin ciał stałych> Przez wygląd Użyj pęsety, aby oddzielić jeden rodzaj ciała stałego od drugiego. Według wielkości Użyj sita z otworami o odpowiedniej wielkości. Mniejsze cząstki przejdą, a większe cząstki pozostaną na sicie. Przez przesiewanie Wiatr rzuca lżejsze cząstki dalej niż cięższe cząstki. Przez magnetyzm Możesz użyć magnesu, aby oddzielić opiłki żelaza od mieszaniny z piaskiem. Przez sublimację Ogrzewanie mieszaniny jodu i piasku spowoduje, że jod sublimuje. Rozpuszczalność Sól rozpuszcza się w wodzie. Piasek nie. Możesz przefiltrować piasek z mieszaniny i odzy Czytaj więcej »

W konsekwencji prawa Avogadro, różne gazy w tych samych warunkach mają taką samą liczbę cząsteczek w tej samej objętości. Ale nie widać cząsteczek. Jak więc ustalić prawo? „Tożsamość” liczby cząstek? Odpowiedź brzmi: poprzez eksperymenty oparte na różnej masie różnych gazów. Tak! w rzeczywistości powietrze i inne gazy mają ciężar, ponieważ są zbudowane z cząstek. Ta sama liczba cięższych cząsteczek ma większą wagę, podczas gdy równa liczba lżejszych cząsteczek ma mniejszą wagę. Przykłady I. Gdzie idzie wilgotne powietrze? W górę. Ponieważ zawiera więcej cząsteczek wody (H_2O, masa = 16 + 1 + 1 Czytaj więcej »

Prawo Boyle'a, zasada opisująca związek między ciśnieniem i objętością gazu. Zgodnie z tym prawem ciśnienie wywierane przez gaz utrzymywany w stałej temperaturze zmienia się odwrotnie do objętości gazu. Na przykład, jeśli objętość zmniejszy się o połowę, ciśnienie zostanie podwojone; a jeśli objętość zostanie podwojona, ciśnienie zmniejszy się o połowę. Powodem tego jest to, że gaz składa się z luźno rozmieszczonych cząsteczek poruszających się losowo. Jeśli gaz jest sprężany w pojemniku, cząsteczki te są zsunięte; w ten sposób gaz zajmuje mniejszą objętość.Cząsteczki, mające mniej miejsca do poruszania się, częśc Czytaj więcej »

Dziękuję za pytanie dotyczące prawa gazu. Nie będziesz w stanie rozwiązać problemu dotyczącego objętości, ciśnienia i temperatury za pomocą [Prawa Boyle'a] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . Krótko mówiąc, prawo Boyle'a mówi, że objętość gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia JAKO DŁUGA JAK TEMPERATURA JEST NIEZMIENNA. Aby rozwiązać problem związany z ciśnieniem, temperaturą i objętością, musisz uwzględnić Prawo Karola. Uproszczone prawo Karola stwierdza, że wraz ze wzrostem temperatury gazu wzrasta jego objętość. To jest bezpośredni zwi Czytaj więcej »

Im większa rozpuszczalność substancji rozpuszczonej, tym wyższa temperatura wrzenia. > Temperatura wrzenia jest właściwością koligatywną. Zależy tylko od liczby cząstek w roztworze, a nie od ich tożsamości. Wzór na podniesienie temperatury wrzenia wynosi ΔT_ "b" = iK_ "b" m Jeśli mamy dwa porównywalne związki, bardziej rozpuszczalny związek będzie miał więcej cząstek w roztworze. To będzie miało wyższą molalność. Podwyższenie temperatury wrzenia, a tym samym temperatura wrzenia, będą wyższe dla bardziej rozpuszczalnego związku. Czytaj więcej »

Po pierwsze, obszerna właściwość zależy od ilości materiału. Na przykład masa jest obszerną właściwością, ponieważ podwojenie ilości materiału powoduje podwojenie masy. Intensywna właściwość nie zależy od ilości materiału. Przykładami intensywnych właściwości są temperatura T i ciśnienie P. Entalpia jest miarą zawartości ciepła, więc im większa masa jakiejkolwiek substancji, tym większa ilość ciepła, jaką może utrzymać w każdej określonej temperaturze i ciśnieniu. Technicznie, entalpia jest definiowana jako całka pojemności cieplnej przy stałym ciśnieniu od zera absolutnego do interesującej temperatury, w tym wszelkich zmi Czytaj więcej »

Jeśli zaczniemy problem ze 120 gramami Na_2O i próbujemy znaleźć masę NaOH, która może zostać wyprodukowana, jest to problem gams do stechiometrii gramów. gramy -> moly -> moly -> gramy 120. g Na202 (1 mol Na_2O) / (62 g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm Na_2O wynosi (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH wynosi (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Stosunek molowy ze zrównoważonego równania chemicznego wynosi 2 mole NaOH na każdy mol mola Na_2O. Ostateczne obliczenie wynosi 120 x 2 x 40/62 = 154,8387 Ostateczne rozwiązanie to 154 gramy NaOH SMARTERTEACHER YouTube Czytaj więcej »

Najważniejszą rzeczą, którą należy wiedzieć, jest to, że cząstka α (cząstka alfa) jest jądrem helu. > Zawiera 2 protony i 2 neutrony, dla liczby masowej 4. Podczas rozpadu α, jądro atomowe emituje cząstkę alfa. Przekształca się (lub rozpada) w atom o liczbie atomowej 2 mniej i masie 4 mniej. Zatem rad-226 rozpada się przez emisję cząstek α, tworząc radon-222 zgodnie z równaniem: „” _88 ^ 226 „Ra” „” _86 ^ 222 „Rn” + _2 ^ 4 „He” Zauważ, że suma indeksy dolne (liczby atomowe lub ładunki) są takie same po każdej stronie równania. Również suma indeksów górnych (mas) jest taka sama po każdej st Czytaj więcej »

Aerozole są koloidami. Aerozol składa się z drobnych cząstek stałych lub kropelek cieczy rozproszonych w gazie. Cząstki mają średnice w zakresie od 10 nm do 1000 nm (1 μm). Składnikami roztworu są atomy, jony lub cząsteczki. Zazwyczaj mają one mniej niż 1 nm średnicy. Aerozole wykazują typowe właściwości dyspersji koloidalnych: rozproszone cząstki pozostają równomiernie rozprowadzane w gazie i nie osiadają. Cząstki przechodzą ruchy Browna. Cząstki ulegają dyfuzji. Pokazują efekt Tyndalla. Przykłady aerozoli obejmują zamglenie, mgłę, mgłę, pył, dym i cząstki stałe z zanieczyszczeń przemysłowych. Czytaj więcej »

Grupami funkcyjnymi w acetaminofenie są hydroksyl, pierścień aromatyczny i amid. > Grupa funkcjonalna to specyficzna grupa atomów w cząsteczce, która powoduje charakterystyczne reakcje chemiczne cząsteczki. Struktura acetaminofenu jest grupą na szczycie cząsteczki jest grupą hydroksylową. Kuszące jest nazywanie go grupą alkoholową. Ale grupa „–OH” przyłączona do pierścienia benzenowego ma szczególne właściwości. Jest to powszechnie nazywane grupą fenolową lub fenolowym „OH”. Sześcioczłonowy pierścień jest pierścieniem aromatycznym. Grupa na dole cząsteczki jest monopodstawionym lub drugorzędowym amidem. O Czytaj więcej »

Chemicy zazwyczaj używają jednostek zwanych litrami (L). Jednostką SI dla objętości jest metr sześcienny. Jest to jednak zbyt duże urządzenie do wygodnego codziennego użytku. Kiedy chemicy mierzą objętości cieczy, zazwyczaj używają jednostek zwanych litrami (L). Litr nie jest jednostką SI, ale jest dozwolony przez SI. 1 L odpowiada 1 „dm” ^ 3 lub 1000 „cm” ^ 3. 1 L jest równy 1000 ml. Oznacza to, że 1 mL jest równy 1 "cm" ^ 3. Czytaj więcej »

Zrównoważone równanie chemiczne do spalania ciekłego metanolu w gazie tlenowym w celu uzyskania gazowego dwutlenku węgla i ciekłej wody wynosi: „2” „CH” _3 „O” „H” ”(l)” + „3” „O” _2 ” (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Jeśli pomnożysz współczynniki (liczby z przodu) razy indeks dolny dla każdego elementu w każdej formule odkryjesz, że po obu stronach równania są 2 atomy węgla, 8 atomów wodoru i 8 atomów tlenu, więc jest zrównoważony. Czytaj więcej »

Aby ustalić, czy wystąpi pojedyncza reakcja wymiany (przemieszczenia), przyjrzymy się szeregowi aktywności metali. Jeśli metal X zastąpi (wyprze) metal Y, wówczas metal X musi znajdować się powyżej metalu Y w szeregu aktywności metali. Jeśli metal X jest niższy niż metal Y, nie będzie reakcji. Na przykład miedź (Cu) jest wyższa w serii reaktywności niż srebro (Ag). Dlatego miedź zastąpi (wyprze) srebro w pojedynczej reakcji wymiany (przemieszczenia). "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(aq)" Jednakże reakcja Czytaj więcej »

Pojemność cieplna właściwa lub po prostu ciepło specyficzne (C) substancji to ilość energii cieplnej wymagana do podniesienia temperatury jednego grama substancji o jeden stopień Celsjusza. Energia cieplna jest zwykle mierzona w dżulach („J”) lub kaloriach („cal”). Zmienne w równaniu q = mCDeltaT oznaczają: „let:” q = „energia ciepła uzyskana lub utracona przez substancję” m = „masa (gramy)” C = „ciepło właściwe” DeltaT = „zmiana temperatury” Uwaga że DeltaT jest zawsze obliczany jako „temperatura końcowa” - „temperatura początkowa”, a nie odwrotnie. Dlatego możesz przyjrzeć się temu równaniu, jeśli pomaga: „ener Czytaj więcej »

Stwierdza, że dwutlenek węgla zawsze zawiera takie same proporcje węgla i tlenu w masie. Prawo o określonych proporcjach mówi, że związek zawsze zawiera dokładnie taką samą proporcję elementów masy. Tak więc bez względu na to, skąd pochodzi dwutlenek węgla, zawsze jest to węgiel i tlen w stosunku wagowym. 12,01 g C do 32,00 g O lub 1000 g C do 2,664 g O lub 0,3753 g C do 1000 g O lub 27,29% C do 72,71% O Czytaj więcej »

Metaloidy są podobne do metali, ponieważ oba mają orbitale walencyjne, które są wysoce zdelokalizowane w makroskopowych objętościach, co zasadniczo pozwala im być przewodnikami elektrycznymi. Jednak metaloidy mają zazwyczaj co najmniej małą przerwę energetyczną między pasmem walencyjnym a pasmem przewodzenia, co czyni je wewnętrznymi półprzewodnikami, a nie czystymi przewodnikami, takimi jak metal. Czytaj więcej »

Roztwór powinien zawierać 21% masy sacharozy. To są naprawdę dwa problemy: (a) Jaka molalność roztworu da obserwowaną temperaturę wrzenia? (b) Jaki jest procentowy skład tego rozwiązania? Krok 1. Oblicz molalność roztworu. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Technicznie odpowiedź powinna wynosić 0 ° C, ponieważ docelowy punkt wrzenia nie ma miejsc po przecinku). K_ „b” = 0,512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ „b”) / (iK_ „b”) = „0,40 ° C” / („1 × 0,512 ° C · kg · mol” ^ - 1) = 0,78 mol · kg ¹ Krok 2. Ob Czytaj więcej »

PH nie wpływa na równanie Nernsta. Ale równanie Nernsta przewiduje potencjał komórkowy reakcji zależnych od pH. Jeśli H bierze udział w reakcji komórki, wtedy wartość E będzie zależeć od pH. Dla połowy reakcji 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Zgodnie z równaniem Nernsta, E_ „H / H ” = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Jeśli P_ "H " = 1 atm i T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") / ("2 × 96 Czytaj więcej »

Zazwyczaj nie, ale magnez może nieznacznie reagować z zimną wodą i bardziej energicznie z gorącą wodą. W zwykłych warunkach żaden z nich nie reaguje z wodą. Wszystkie trzy metale są powyżej wodoru w serii aktywności. Teoretycznie wszystkie są zdolne do wypierania wodoru z wody, ale tak się nie dzieje. Czysta wstęga magnezu ma niewielką reakcję z zimną wodą. Po kilku minutach na jego powierzchni powoli tworzą się pęcherzyki wodoru. Reakcja wkrótce zatrzymuje się, ponieważ utworzony wodorotlenek magnezu jest prawie nierozpuszczalny w wodzie. Tworzy barierę na powierzchni magnezu i zapobiega dalszej reakcji. „Mg (s)” + „ Czytaj więcej »

Sód ma 11 protonów (liczba atomowa wynosi 11) i ma jeden elektron walencyjny. Jak pokazano na poniższym diagramie modelu Bohra, Sód ma 11 protonów i 12 neutronów w jądrze, aby uzyskać masę numer 23. 11 elektronów niezbędnych do wytworzenia obojętnego Sodu (protony = elektrony) jest rozmieszczonych w układzie 2-8-1. Dwa elektrony w pierwszej powłoce (1s ^ 2), osiem elektronów w drugiej powłoce (2s ^ 2 2p ^ 6) i jeden elektron w zewnętrznej powłoce (3s ^ 1). To właśnie ten elektron jest sam w najbardziej zewnętrznej powłoce, jaką jest elektron walencyjny. Czytaj więcej »

Sód, podobnie jak wszystkie metale alkaliczne z grupy 1, ma jeden elektron walencyjny. Elektrony walencyjne są najbardziej zewnętrznymi elektronami i są zaangażowane w wiązanie. Sód ma 11 elektronów: jego liczba atomowa wynosi 11, więc ma 11 protonów; atomy są neutralne, więc oznacza to, że sód ma także 11 elektronów. Elektrony są ułożone w „skorupy” lub poziomy energii. W zależności od poziomu chemii, prawdopodobnie łatwiej jest myśleć o nich jako cząstkach orbitujących wokół jądra. Pierwsza „powłoka” może mieć 2 elektrony. Druga „powłoka” może mieć do 8 elektronów. Trzecia „powłoka Czytaj więcej »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Stosunek molowy to porównanie moli każdego z reagentów i produktów w zrównoważonym równaniu chemicznym. Dla powyższej reakcji istnieje 12 różnych porównań molowych. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Czytaj więcej »

Zastosujmy reakcję podwójnego przemieszczenia azotanu ołowiu (II) i chromianu potasu w celu wytworzenia chromianu ołowiu (II) i azotanu potasu w celu wyważenia równania. Zaczynamy od równania podstawowego podanego w pytaniu. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Patrząc na inwentarz atomu Reagenty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Widzimy, że K a NO_3 są niezrównoważone. Jeśli dodamy współczynnik 2 przed KNO_3, równoważy to równanie. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Zauważ, że zostawiam wieloatomowe jony NO_3 i CrO_4 razem, gd Czytaj więcej »

Reakcja neutralizacji zachodzi pomiędzy kwasem i zasadą. Najbardziej typowy format można przedstawić w następujący sposób HA + BOH -> BA + Kwas HOH + Baza -> Sól i woda HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Czytaj więcej »

W reakcji chemicznej masa zużywanej substancji odnosi się do jednego lub więcej reagentów. W przypadku twojego pytania, reagentami są cynk i jod, więc jesteś proszony o określenie masy cynku i masy jodu, które zostały zużyte do utworzenia jodku cynku. Zrównoważone równanie chemiczne dla tej reakcji syntezy cynku i jodu jest następujące: „Zn” + „I” _2 rarr „ZnI” _2 W celu określenia masy zużytego cynku (przereagowanego) należy znać masę zużytego jodu (przereagował) lub masa wytworzonego jodku cynku. Aby określić masę zużytego jodu, musisz znać masę zużytego cynku lub masę wyprodukowanego jodku cynku. Prz Czytaj więcej »

Gęstość substancji jest jej masą na jednostkę objętości. Wzór gęstości to: „gęstość” = „masa” / „objętość” Aby rozwiązać problem objętości, pomnóż obie strony równania razy objętość. Spowoduje to anulowanie głośności po prawej stronie i umieszczenie jej po lewej stronie. „objętość x gęstość” = „masa” / „objętość” x „objętość” „objętość x gęstość” = „masa” Teraz podziel obie strony przez gęstość. „objętość x gęstość” / „gęstość” = „masa” / „gęstość” Gęstość anulowana po lewej stronie, tak że „objętość” = „masa” / „gęstość” [jednostki masy to zazwyczaj gramy („g”) lub kilogramy („kg”), a jednostki objętości to Czytaj więcej »

To zależy od twojej definicji „sztywności”. Struktura kwasu acetylosalicylowego to Twój instruktor prawdopodobnie oczekuje, że powiesz, że pierścień benzenowy i dwie grupy C = O z atomami bezpośrednio z nimi związanymi są sztywnymi strukturami. Wszystkie podwójnie związane atomy nie mogą się obracać, ponieważ wiązania π uniemożliwiają to. W tym sensie są „sztywne”. Tak więc 6-członowy pierścień z naprzemiennymi wiązaniami C-C i C = C jest „sztywny”. Atomy węgla C = O i atomy C i O bezpośrednio z nimi związane tworzą dwie bardziej „sztywne” grupy. Ale technicznie nie ma żadnych sztywnych części. Każde wiązanie sta Czytaj więcej »

Okres półtrwania wynosiłby 213 000 lat dla tego izotopu. Aby uzyskać tę odpowiedź, spójrz na zmianę między kwotami początkowymi i końcowymi. Zacząłeś od 800 g, a to zmniejszono o połowę 3 razy (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Podziel całkowity czas 639 000 lat przez liczbę okresów półtrwania (3), aby uzyskać odpowiedź 213 000 lat na każdy okres półtrwania. Gdy liczba okresów półtrwania jest liczbą całkowitą, metoda ta działa dobrze. Mam nadzieję że to pomoże. Czytaj więcej »

Równanie nie jest zrównoważone. Przyjrzyjmy się, jak możesz powiedzieć ... Podstawową zasadą jest tu Prawo zachowania materii. Ponieważ materii nie można stworzyć ani zniszczyć, musi istnieć taka sama liczba atomów każdego pierwiastka przed reakcją, jak po reakcji. Patrząc na twoje równanie, 2NaCl -> Na + Cl_2 widać, że są 2 atomy Na i 2 atomy Cl po lewej stronie strzałki, podczas gdy po prawej stronie znajduje się jeden atom Na i 2 atomy Cl. Ta nierówność atomów Na mówi ci, że jest niezrównoważona. Aby ją zrównoważyć, musi być więcej Na reprezentowanych po prawej stronie. Ab Czytaj więcej »

Stany utlenienia jonu C_2O_4 ^ -2 to C ^ (+ 3) i O ^ -2. Szczawian C_2O_4 jest jonem wieloatomowym o ładunku -2. Atomy tlenu w tej cząsteczce mają stopień utlenienia -2, ponieważ tlen jest zawsze ładunkiem -2. Ponieważ są 4 atomy tlenu, całkowity ładunek atomów tlenu wynosi 4 (-2) = -8. Ponieważ całkowity ładunek szczawianu wynosi -2, ładunek utworzony przez atomy węgla musi wynosić +6. (-8 +6 = -2) oznacza to, że każdy atom węgla musi mieć stopień utlenienia +3. (+6/2 = +3) Stany utlenienia jonu C_2O_4 ^ -2 to C ^ (+ 3) i O ^ -2 Czytaj więcej »

Liczba moli Li wynosiłaby 0,00500 mola, a masa wynosiłaby 0,0347 g. Zachodzą dwie reakcje. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2, gdy lit został umieszczony w wodzie i ... H ^ + + OH ^ -> H_2O, gdy kwas został dodany do powstałego roztworu. H ^ + i OH ^ - reagują w stosunku 1: 1. To mówi nam, że liczba użytych moli H ^ + będzie równa liczbie moli OH ^ w roztworze. Podobnie 2 mole litu wytwarzają 2 mole OH ^ -. Jest to również stosunek 1: 1. W rezultacie możemy powiedzieć, że na każdy mol H ^ + użyty z kwasu, na początku reakcji musiał być dodany jeden mol litu do wody. Teraz do obliczenia. 1 mol // L x x 0,00500 Czytaj więcej »

Gęstość to masa na jednostkę objętości substancji. Gęstość mierzy zwartość w układzie molekularnym w każdej substancji, która określa, jak ciężka lub lekka jest każda substancja. Wzór gęstości to „gęstość” = „masa” / „objętość”. Jednostki masy są najczęściej gramami lub kilogramami. Jednostki objętości to najczęściej centymetry sześcienne („cm” ^ 3), metry sześcienne („m” ^ 3) lub mililitry (ml). Przykłady gęstości obejmują następujące: gęstość wody przy „4” ^ „o” „C” można zapisać jako „1.000 g / cm” ^ 3, „1.000 g / ml”, „1000 kg / m” ^ 3, i „1.000 kg / L”. Gęstość żelaza w „0” ^ „o” „C” wynosi „7,874 g / cm” ^ Czytaj więcej »

Masa molowa gazu w przykładowym problemie wynosi 42 g / (mol). Począwszy od definicji masy molowej, masy molowej = (gramów) / (mol) i rozwiązać dla liczby moli, aby uzyskać równanie mol = (gramy) / (masa molowa). Równanie to można zastąpić prawem gazu doskonałego, PV = nRT, aby uzyskać PV = (gRT) / (masa molowa) i zmienić to, aby rozwiązać masę molową, dając masę molową = (gRT) / (PV) z tym i niektórymi proste konwersje jednostek, możemy teraz obliczyć. masa molowa = (1,62 g x x 0,0821 x 293 K) / (0,9842 atm x x 0,941 L) = 42 g / (mol) Mam nadzieję, że to pomoże. Czytaj więcej »

Na ogół rozpuszczalność gazu w cieczy zwiększa się przez wzrost ciśnienia. Dobrym sposobem na obejrzenie tego jest sytuacja, w której gaz jest pod wyższym ciśnieniem, jego cząsteczki będą się zderzać częściej ze sobą iz powierzchnią cieczy. Ponieważ cząsteczki zderzają się bardziej z powierzchnią cieczy, będą w stanie ścisnąć się między ciekłymi cząsteczkami i tym samym stać się częścią rozwiązania. Jeśli ciśnienie zostanie zmniejszone, odwrotność jest prawdziwa. Cząsteczki gazu rzeczywiście wyjdą z roztworu. Dlatego napoje gazowane są pod ciśnieniem. Utrzymuje CO_2 w roztworze, dopóki go nie otworzysz i poz Czytaj więcej »

Jony wodorowe są uwalniane po dodaniu HNO_3 do czystej wody.Jest to określane przez spojrzenie na jony obecne w każdym z tych związków. Aby uwolnić jony wodoru, H + musi być jednym z jonów obecnych w związku. ponieważ wybory 1 i 2 nie mają nawet H w formule, nie mogą być poprawne. Patrząc na wybór 3 i 4, oba mają H we wzorze. Jednakże H w liczbie 4 ma postać jonu wodorotlenkowego, OH ^ -. Gdy KOH rozdzieli się, utworzy jony K ^ + i OH ^ -. Wybór 3 rozdzieli się na jony H ^ + i NO_3 ^ -. Zatem wybór 3 jest jedynym, który wytworzy H ^ + po dodaniu do czystej wody. Czytaj więcej »

Wiązania chemiczne są łączami, które utrzymują atomy w tym samym elemencie lub atomach różnych pierwiastków. Istnieją trzy typy wiązań - Wiązanie kowalencyjne - Wiązania te powstają między dwoma niemetalami poprzez współdzielenie elektronów walencyjnych. Wiązanie jonowe - Wiązania te powstają między metalem a niemetalem poprzez przenoszenie elektronów walencyjnych. Wiązania metaliczne - rodzaj wiązania chemicznego między atomami w pierwiastku metalicznym utworzonym przez elektrony walencyjne poruszające się swobodnie przez sieć metalową. Zawsze pamiętaj, że wiązanie chemiczne powstanie tylko w Czytaj więcej »

Wiązanie wodoru nie wpływa bezpośrednio na strukturę pojedynczej cząsteczki wody. Ma jednak silny wpływ na interakcje między cząsteczkami wody w roztworze wody. Wiązanie wodoru jest jedną z najsilniejszych sił molekularnych ustępujących jedynie wiązaniu jonowemu. Gdy cząsteczki wody wchodzą w interakcje, wiązania wodorowe łączą molekuły razem, dając wodę i różne właściwości lodu. Wiązanie wodoru jest odpowiedzialne za napięcie powierzchniowe i strukturę krystaliczną lodu. Lód (woda w stanie stałym) ma mniejszą gęstość niż woda, co jest rzadkością. Efekt ten ma duży wpływ na nasze systemy biologiczne i ekosystemy Czytaj więcej »

NIE, nie mogą przewodzić prądu. Ponieważ nie mają wolnego elektronu mobilnego. Wszyscy wiemy, że w stałych elektronach są nośniki energii elektrycznej, podczas gdy jony są nośnikami w cieczach. Należy jednak pamiętać, że niektóre niemetale mogą przewodzić elektryczność, np. Grafit i alotrop węgla. Po pierwsze, istnieją niemetale, które mogą przewodzić elektryczność (związki jonowe), z wyjątkiem tego, że muszą być do tego rozpuszczone. Jednym z przykładów jest sól używana do gotowania (NaCl w formule chemicznej). Po rozpuszczeniu jony są w stanie swobodnie się przemieszczać i przewodzić elektryczność. W Czytaj więcej »

Ten proces nazywa się dysocjacją. Jony „Na” ^ + ”są przyciągane do częściowo ujemnie naładowanych atomów tlenu cząsteczek wody, a jony„ Cl ”^ (-)” są przyciągane do częściowo dodatnio naładowanych atomów wodoru cząsteczek wody. Gdy tak się dzieje, chlorek sodu dysocjuje na pojedyncze jony, o których mówi się, że są w roztworze. Chlorek sodu w wodzie tworzy roztwór chlorku sodu. Ponieważ roztwór chlorku sodu może przewodzić elektryczność, jest to roztwór elektrolityczny, a NaCl jest elektrolitem. Poniższy diagram ilustruje dysocjację jonów sodu i chloru po rozpuszczeniu w wodzie. Czytaj więcej »

Istnieją 3 elektrony walencyjne. Struktura elektronowa aluminium to: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Istnieją 3 elektrony na zewnętrznym poziomie n = 3, a więc są to elektrony walencyjne . Komentator zapytał o jon tetrachloroaluminianu. Można uznać, że ma taką strukturę: dla celów VSEPR istnieją 3 elektrony walencyjne z aluminium, 3 z 3 chlorów i 2 z Cl ^ jonu. Odpowiada to 8 elektronom = 4 pary, co daje ładunek netto -1. Mechanizm, za pomocą którego tworzy się on, gdy dodajesz aluminium w „HCl”, i kończy się tak: Na początku aluminium radykalnie przekazuje jeden elektron, a chlor oddaje jeden. Czytaj więcej »

Związki jonowe nie zawsze są rozpuszczalne w dowolnym rozpuszczalniku polarnym. To zależy od rozpuszczalnika (jeśli jest to woda lub inny mniej polarny rozpuszczalnik), czy są rozpuszczalne, czy nie. Również związki jonowe utworzone przez jony o małych rozmiarach i / lub jony z podwójnym lub potrójnym ładunkiem i kationy o podobnych wymiarach do anionu, są często nierozpuszczalne w wodzie. Kiedy zdarza się, że związki jonowe są rzeczywiście rozpuszczalne w polarnym rozpuszczalniku, takim jak woda, jest to warte wyjaśnienia, ponieważ przyciąganie elektrostatyczne między jonami dodatnimi i ujemnymi jest tak si Czytaj więcej »

Najlepszym sposobem określenia, czy w roztworze są jony sodu i / lub potasu, jest wykonanie testu płomienia. Pętla z drutu, zwykle wykonana z niklu-chromu lub platyny, jest zanurzana w roztworze, który chcesz analizować, a następnie trzymana na krawędzi płomienia palnika Bunsena. W zależności od tego, z czego składa się twoje rozwiązanie, zmieni się kolor płomienia. Zdjęcie pokazuje kolory płomienia dla następujących jonów (od lewej do prawej): miedź, lit, stront, sód, miedź i potas. Teraz nadchodzi trudna część. Żółta emisja sodu jest znacznie jaśniejsza niż emisja potasu, dlatego mówi się, że pot Czytaj więcej »

Lód unosi się na wodzie, ponieważ jest mniej gęsty niż woda. Gdy woda zamarza w swoją stałą postać, jej cząsteczki są w stanie tworzyć bardziej stabilne wiązania wodorowe, blokując je w pozycjach. Ponieważ cząsteczki nie poruszają się, nie są w stanie tworzyć tylu wiązań wodorowych z innymi cząsteczkami wody. Prowadzi to do tego, że cząsteczki wody lodowej nie są tak blisko siebie, jak w przypadku ciekłej wody, co zmniejsza jej gęstość. Większość substancji w postaci stałej jest bardziej gęsta niż ich postacie płynne. Odwrotnie jest w wodzie. Ta właściwość wody jest dość niezwykła i rzadka. Woda jest w rzeczywistości Czytaj więcej »

Potas („K”) znajduje się w grupie 1, okres 4 układu okresowego i ma liczbę atomową 19. Ponieważ mamy do czynienia z atomem neutralnym, liczba elektronów „K” musi wynosić 19. Można. określ ile orbitali p jest zajętych w atomie „K”, pisząc jego konfigurację elektronową „K”: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Jak widać, podpoziomy 2p i 3p posiadają po sześć elektronów, co oznacza, że są całkowicie zajęte. Ponieważ każdy podpoziom p ma łącznie trzy p-orbitale - p_x, p_y i p_z - liczba orbitali p zajmowanych w atomie „K” jest równa 6 - 3 orbitali p na poziomie 2p i 3 p- orbitale na poziomie 3p Czytaj więcej »

Równanie zrównoważone: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Stosunek molowy" KNO "_3" do "Na" = "2 mole KNO3 „/„ 10 moli Na ”. Twój nauczyciel może chcieć, abyś zmniejszył to do 1/5. Jest to reakcja redoks (utlenianie-redukcja). Na został utleniony od 0 w Na do +1 w „Na” 2 „O”, a N został zredukowany z +5 w „KNO” _3 ”do 0 w„ N ”_2. nie zmieniać. Czytaj więcej »

Opracuj M_r, dodając wartości A_r, gdy występują w formule, a następnie oblicz procentowy udział każdego elementu. Opracuj M_r, dodając wartości A_r, gdy występują w formule. Będę używał przybliżonych wartości: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Następnie oblicz procentowy udział każdego elementu:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Czytaj więcej »

Ciśnienie pary ma bezpośredni związek z temperaturą - gdy temperatura wzrasta, ciśnienie pary wzrasta, a gdy temperatura spada, ciśnienie pary spada. Jednocześnie ciśnienie pary ma odwrotny związek z siłą sił międzycząsteczkowych, jakie ma dany związek - im silniejsze siły międzycząsteczkowe, tym niższa prężność pary w danej temperaturze. Połączenie między ciśnieniem pary a temperaturą odbywa się za pomocą energii kinetycznej, tj. Energii poszczególnych cząsteczek, które tworzą ten związek. Wyższa średnia energia kinetyczna cieczy spowoduje, że więcej cząsteczek będzie mogło wydostać się do fazy gazowej. Podobnie Czytaj więcej »

Połowa reakcji utleniania: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Połowa reakcji redukcji: CrO ² + 8H + 3e Cr3 + 4H O Równanie zrównoważone: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Oto jak uzyskać odpowiedzi metodą elektronów jonowych. Krok 1. Napisz równanie jonowe netto Pomiń wszystkie jony obserwatora (K i Cl ). Pomiń również H , OH i H O (pojawiają się automatycznie podczas procedury równoważenia). H C O + CrO ² Cr³ + CO Krok 2. Podziel na pół-reakcje H C O CO CrO ² Cr3 Krok 3. Atomy równowagi inne niż H i O H C O 2CO CrO ² Cr Czytaj więcej »

Odpowiedź jest dość prosta, ale zrobię dłuższe wprowadzenie, aby pomóc ci wyjaśnić, dlaczego odpowiedź jest tak prosta. Cząsteczki, które są zdolne do angażowania się w wiązania wodorowe, mogą być akceptorami wiązań wodorowych (HBA), donorami wiązań wodorowych (HBD) lub obydwoma. Jeśli rozumiesz różnicę między HBD a HBA, odpowiedź na twoje pytanie stanie się bardzo jasna. Jestem pewien, że wiesz, że cząsteczka jest zdolna do tworzenia wiązań wodorowych, jeśli ma atom wodoru związany z jednym z trzech najbardziej elektroujemnych pierwiastków w układzie okresowym: N, O lub F. Użyję Przykład „wiązania HO”. Czytaj więcej »

„Dla stałej masy gazu, w stałej temperaturze, produkt (ciśnienie x objętość) jest stały”. Ciśnienie x Objętość = stała p x V = stała To może być po prostu takie; Lub mając oś x jako 1 / v Więc formułując to P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Stąd wynika odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością Gdy ciśnienie na próbce suchego gazu jest utrzymywane na stałym poziomie, temperatura Kelvina i objętość będą być bezpośrednio powiązane. V alphaT Więc mając to na uwadze, powiedziałbym, że ciśnienie w Twojej Oponie będzie. maleje Nawet ciśnienie maleje Dobrze wykres Czytaj więcej »

Reakcja wytworzy 89,4 kJ ciepła. > „Fe” _2 „O” _3 + „3CO” „2Fe” + „3CO” _2 Zgodnie ze zrównoważonym równaniem, 1 mol „Fe” _2 „O” _3 wytwarza 26,3 kJ ciepła. Traktuj ciepło tak, jakby było produktem w reakcji. Następnie anuluj 3.40 ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 anuluj ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" Reakcja wytwarza 89,4 kJ ciepła. Czytaj więcej »

Przepraszamy, ale tak naprawdę jest odpowiedź. Podobnie jak samo stężenie molowe wody („55.348 M”), sama molalność wody jest rzeczywista („55.510 m”). Powiedzmy, że masz „1 L” wody. Przy 25 ° C „C” gęstość wody wynosi „0,9970749 g / ml”, a więc „0,9970749 kg”. Przy takiej ilości wody liczba moli wynosi „977,0749 g” / („18,0148 g / mol”) = molowość „55,348 moli”: „mol woda” / „kg wody” = „55,348 moli” / „0,9970749 kg” = "55.50991407" ~~ kolor (niebieski) („55.510 m”) molarność: „mol water” / „L water” = „55,348 mols” / „1 L” ~~ color (blue) („55,348 M”) EDIT : Powodem, dla którego podaję te „absurdalne” Czytaj więcej »

Oto co dostaję. > Pytanie 1 Oba elektrony w orbicie „3s” mają ten sam spin. To narusza zasadę wykluczenia Pauliego: Żadne dwa elektrony w tym samym orbicie nie mogą mieć tego samego wirowania. Pytanie 2 Nie masz elektronów na orbicie „2s”, która znajduje się między poziomami „1s” i „2p”. To narusza zasadę Aufbau: Dodając elektrony do atomu, umieszczasz je w dostępnych orbitali o najniższej energii. Pytanie 3 Masz dwa elektrony w jednym orbicie „2p”, ale żaden z pozostałych orbitali „2p”. To narusza Regułę Hunda: Musi istnieć jeden elektron o tym samym obrocie w każdej orbicie tej samej energii, zanim będzie mo Czytaj więcej »

0,06% Procentowa jonizacja kwasu mrówkowego w twoim roztworze wyniesie 0,0635%. Pierwszą rzeczą do zauważenia jest to, że masz do czynienia z buforem, który jest rozwiązaniem, które w twoim przypadku składa się ze słabego kwasu, kwasu mrówkowego i soli jego koniugatu, mrówczanu sodu. Wspaniałą rzeczą w buforze jest to, że można użyć równania Hendersona-Hasselbalcha do określenia jego pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[sprzężona baza]" / "[słaby kwas"]) Oblicz pK_a przy użyciu stałej dysocjacji kwasu pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4) ) = 3,75 Powyższe ró Czytaj więcej »

Około 1,06 * 10 ^ 24 jonów OH ^ - ma masę molową 17 g / mol. Tak więc w 30 g jonów wodorotlenkowych. istnieje (30 anuluj „g”) / (17 anuluj „g” ”/ mol”) ~~ 1,76 „mol” W jednym molie cząsteczek znajduje się 6,02 * 10 ^ 23 cząsteczek. Tak więc będzie w sumie 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~~ 1,06 * 10 ^ 24 jonów wodorotlenkowych. Czytaj więcej »

Dla „” ^ 24Mg .............................? Z, „liczba atomowa” magnezu wynosi 12. Oznacza to, że istnieje 12 dodatnio naładowanych cząstek jądrowych. To definiuje cząstkę jako atom magnezu. Aby reprezentować izotop „24 ^ mg”, potrzebujemy 6 kolejnych neutronów. Czytaj więcej »

15384.6156003L wody morskiej Wiemy, że zawiera wodę morską (65xx10 ^ -3 "g jonów bromkowych") / L Jeśli chcesz Br_2 zachodzi następująca reakcja Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Cóż, ta reakcja nie może mieć miejsca, ale może to być reakcja połowiczna, ale ta reakcja może mieć miejsce 2 „HBr” + „H” _2 „SO” _4 rightleftharpoons „Br” _2 + „SO” _2 + 2 „H” _2 ”O „Tak więc stechiometria 1 mola Br- reaguje z 1 molem Br-, tworząc 1 mol Br_2 lub 2 mol„ Br ”^ - reaguje tworząc 1 mol Br_2 Najpierw oblicz ilość moli„ Br ”_2 utworzonego, gdy 65xx10 ^ -3 "g jonów bromku" reaguje Przypomnij "gram Czytaj więcej »

Cząstki jądrowe, tj. Protony i neutrony .... Jądra składają się z masywnych cząstek, w porównaniu z elektronami, które są konserwowane, aby świstały wokół jądra rdzeniowego. Protony są masywnymi cząstkami o jednostkowym dodatnim ładunku elektrycznym; neutrony są masywnymi cząstkami bez ładunku elektrycznego. Razem stanowią one MOST (> 99,9%) masy atomu. W krótkich odległościach międzyjądrowych protony i neutrony angażują się w silną siłę jądrową, która w krótkich odległościach jest silnym źródłem energii, aby przezwyciężyć elektrostatyczne odpychanie między cząstkami podobnymi do naład Czytaj więcej »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n reprezentuje poziom energii i może być dowolną dodatnią liczbą całkowitą, tj. 1, 2, 3, 4 itd. Poziom energii jest liczbą podaną w orbicie, w tym przypadku 4 n = 4 l mówi nam, w którym typie orbity jest. l może przyjmować dowolną wartość od 0 do n-1, ponieważ n = 4, l = 3. Dzieje się tak, ponieważ: [(l, „orbital”), (0, „s”), (1, „p”), (2, „d”), (3, „f”)] l Czytaj więcej »

Tak Tak, czysta woda zawiera jony dzięki procesowi zwanemu autionizacją (lub samo jonizacją) wody. Dzieje się tak, ponieważ woda może działać zarówno jako kwas, przekazując proton, H ^ (+), do innej cząsteczki wody, która działa jako baza. Reakcja prowadzi do powstania jonu hydroniowego lub H_3O ^ (+), i jonu wodorotlenkowego, HO ^ (-). Jednak stężenie jonów hydroniowych i wodorotlenkowych będzie bardzo, bardzo małe; w rzeczywistości równowaga ustalona w roztworze leży tak daleko po lewej stronie, że tylko 18 na 10 ^ 10 cząsteczek wody zostanie poddanych autoionizacji. Czytaj więcej »

Na początku używał wielu innych metali, ale odkrył, że podczas używania złota wiązka cząstek była mniej rozproszona przez złoto, ponieważ można ją przekształcić w bardzo cienki arkusz (złoto jest najbardziej plastycznym metalem). Czytaj więcej »

Jak wiesz, w chemii i fizyce mamy wiele logicznych, eksperymentalnych i, co najważniejsze, obliczeniowych prac. Tak więc potrzebujemy takiego skryptu, który zajmuje mniej czasu na pisanie i może być zrozumiany przez wszystkich. Dlatego używamy wzorów chemicznych do ekspresji chemikaliów w chemii ... i używamy symboli w fizyce (takich jak symbole obwodów elektrycznych), aby nasze pisanie działało coraz szybciej, dając nam więcej czasu na ważniejsze prace. Mam nadzieję, że to podstawowe wyjaśnienie pomoże :-) P.S. ja sam nie lubię skomplikowanych wyjaśnień :-) Czytaj więcej »

Reaktywność jest z pewnością właściwością chemiczną, ponieważ jest określana przez elektrony walencyjne substancji. Po drugie, zawsze zmiana chemiczna determinuje fizyczną zmianę substancji. Jeśli więc właściwości chemiczne substancji ulegną zmianie, to z pewnością jej właściwości fizyczne będą miały pewne lub inne zmiany. Przykład: tworzenie tlenku magnezu po spaleniu w powietrzu. Ale jeśli nastąpi zmiana fizyczna, nie oznacza to, że zawsze nastąpi zmiana chemiczna. Przykład: cięcie drewna. Myślę, że to pomoże .. Czytaj więcej »

Nie nie mogą. Aby była to reakcja redoks, elementy muszą zmieniać stany utleniania i nie dzieje się to w reakcjach podwójnej wymiany. Np. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag wynosi +1 przed i po reakcji; Na ma +1 przed i po reakcji; Zarówno NO3, jak i Cl są -1 przed i po reakcji; Dlatego nie jest to reakcja redoks. Czytaj więcej »

Pod ekstremalnym upałem i ciśnieniem atomy węgla ściskają się w ogromnej trójwymiarowej sieci zazębiających się czworościanów, które nazwaliśmy Diamentem. Zmiany węgla w diament w głębi ziemi pod wysokim ciśnieniem i temperaturą. Ten proces mógł zająć miliony lat. Pod ekstremalnym ciśnieniem i ciepłem atomy węgla przybierają inną strukturę wiązania. Zamiast konwencjonalnych pierścieni grafitowych atomy węgla ściskają się w ogromnej trójwymiarowej sieci zazębiających się czworościanów. Został zweryfikowany przez francuskiego naukowca Moissana z eksperymentem. Ogrzewał węgiel i żelazo razem w pi Czytaj więcej »

Kolory pochodzą z elektronów poruszających się między powłokami. Energia światła pasuje do przerw energetycznych między powłokami elektronowymi. Elektrony są ułożone w poziomy energii (muszle), a między skorupami występują przerwy energetyczne. Elektrony muszą być w jednej powłoce i nie mogą być między nimi. Elektrony mogą przemieszczać się z jednej powłoki do drugiej w odpowiednich warunkach. Kiedy atomy pochłaniają energię z ciepła lub światła, atom zaczyna poruszać się trochę szybciej, innymi słowy, robi się cieplej. Jeśli pochłonięta energia jest odpowiednia do dopasowania luki energetycznej między powłokami, elek Czytaj więcej »

KNO_3 oznacza azotan potasu; AgCl to chlorek srebra; To jest reakcja podwójnej wymiany. Azotan potasu KNO_3 (roztwór wodny); Chlorek srebra AgCl (ciało stałe); To jest reakcja podwójnej wymiany. Czytaj więcej »

Czy pytasz, jak możemy nauczyć się trywialnych (tj. Niesystematycznych) nazw związków organicznych? Prosta odpowiedź to użycie. Wiele powszechnie stosowanych organicznych (i nieorganicznych) substancji chemicznych ma nazwy, które są uświęcone przez użycie. Izopropanol (IPA) to taki, którego nigdy nie usłyszysz, o którym mówi jego systematyczna nazwa (czyli?). Kluczem jest unikanie dwuznaczności. Czytaj więcej »

Maksymalna ilość utworzonego SO_2 = 23,4 g Odczynnik ograniczający = siarka Ilość nadmiaru odczynnika pozostała (CO) = 3,625 g Najpierw zapisz równanie chemiczne równowagi, które jest następujące; S + CO -> SO_2 + C Równoważenie metodą prób i błędów, otrzymujemy S + 2CO -> SO_2 + 2C Z równania równowagi chemicznej otrzymujemy 1 mol S reaguje z 2 molami CO dając 1 mol SO_2 i 2 mole węgla. Wiemy, że 1 mol siarki = 1 anuluj („mol”) * 32 „g” / anuluj („mol”) = „32 g” 2 mole tlenku węgla = 2 anuluj („mole”) * 28 „g” / cancel ("mol") = "56 g" 1 mol dwutlenku siark Czytaj więcej »

Lit to metal, a metale są na ogół w stanie stałym. Lit reaguje z wodą dając wodorotlenek litu wraz z gazowym wodorem. W równaniu wyrazowym jest reprezentowany jako; Lit + Woda -> Wzór wodorotlenku litu + wodoru w chemii; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Możemy również napisać powyższe równanie, przedstawiając jego stan jak poniżej: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Dzięki Czytaj więcej »

D. 17J` mol ^ -1 Równanie dla wolnej energii Gibbsa jest wyrażone przez: DeltaG = DeltaH-TDeltaS W tym przypadku DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Czytaj więcej »

2H2 + O2 = 2H2O Czytaj więcej »

A) moment dipolowy od atomów H do atomu cl. b) symetryczny atom -> niepolarny c) moment dipolowy w kierunku cl-atomów d) w kierunku cl-atomów. e) symetryczny -> niepolarny Krok 1: Napisz strukturę Lewisa. Krok 2: czy cząsteczka jest symetryczna czy nie? Symetryczne cząsteczki mają taki sam rozkład elektronów wokół całego atomu. Pozwalając atomowi mieć taki sam ładunek wszędzie. (nie jest to negacja z jednej strony, a dodatnia z drugiej) Skoncentrowanie: symetryczne atomy są niepolarne Przyjrzyjmy się bliżej cząsteczkom polarnym: Krok 3: W jaki sposób działa moment dipolowy? Spójrz n Czytaj więcej »

M = 0,5 M M = (mol) / L Obliczanie moli przed rozcieńczeniem: mol = M * L = 2,0 M * 0,2 L = 0,4 mola Ilość moli pozostaje taka sama, chociaż zwiększamy objętość. Ale ze wzoru mol = M * L wynika, że molarność się zmieni. znamy ilość moli i litrów: M = (0,4 mola) / (0,8 L) = 0,5 M Czytaj więcej »

T = 248791,2 s = 69,1 t szybkość = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Zintegrowane tempo zmian: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 Stosuje się M A = 95,77% 0,011 M nie stosuje się A = 4,23% nie stosuje się frakcji A: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) / 23,64 i t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) / 23.64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791,2 sek = 69,1 t Czytaj więcej »

H = U + PV H = U + PV gdzie H = entalpia, U = energia wewnętrzna, P = ciśnienie, a V = objętość Rozważmy proces zachodzący przy stałym ciśnieniu i gdzie dozwolona jest tylko praca z ciśnieniem-objętość (w = - PΔV): Zmiana entalpii jest następnie podawana przez: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV i DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Zastępowanie DeltaU przez wyrażenie w wyrażeniu DeltaH otrzymujemy: DeltaH = q_P przy stałym ciśnieniu. Czytaj więcej »