Jaki jest przykład problemu praktyki prawniczej Boyle'a?

Prawo Boyle'a, zasada opisująca związek między ciśnieniem i objętością gazu. Zgodnie z tym prawem ciśnienie wywierane przez gaz utrzymywany w stałej temperaturze zmienia się odwrotnie do objętości gazu. Na przykład, jeśli objętość zmniejszy się o połowę, ciśnienie zostanie podwojone; a jeśli objętość zostanie podwojona, ciśnienie zmniejszy się o połowę. Powodem tego jest to, że gaz składa się z luźno rozmieszczonych cząsteczek poruszających się losowo. Jeśli gaz jest sprężany w pojemniku, cząsteczki te są zsunięte; w ten sposób gaz zajmuje mniejszą objętość. Cząsteczki, mające mniej miejsca do poruszania się, częściej uderzają o ściany pojemnika, a tym samym wywierają zwiększone ciśnienie.

Zgodnie z formułą, prawo Boyle'a brzmi:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (w stałej temperaturze)

gdzie # V_1 # równa pierwotnej objętości, # V_2 # równa się nowemu wolumenowi, # P_1 # pierwotne ciśnienie i # P_2 # nowa presja.

Nieznany gaz ma początkowe ciśnienie 150 kPa i objętość 1 L. Jeśli objętość zostanie zwiększona do 1,5 l, jakie będzie teraz ciśnienie?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1,5 l # P_2 # = ?

1 l / 1,5 l = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 l / 1,5 l

# P_2 # = 100 kPa.