W jaki sposób entalpia odnosi się do energii wewnętrznej?

W jaki sposób entalpia odnosi się do energii wewnętrznej?
Anonim

Odpowiedź:

H = U + PV

Wyjaśnienie:

H = U + PV

gdzie H = entalpia,

U = energia wewnętrzna,

P = ciśnienie,

i V = objętość

Zastanów się nad procesem zachodzącym pod stałym ciśnieniem i gdzie jedyna dozwolona praca to praca pod ciśnieniem (#w = -PΔV #):

Zmiana entalpii jest następnie podawana przez:

# DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV #

i # DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV #

Zastępuje # DeltaU # wyrazem wyrażenia # DeltaH #

dostajemy:

# DeltaH = q_P # pod stałym ciśnieniem.