Wiązanie wodoru nie wpływa bezpośrednio na strukturę pojedynczej cząsteczki wody.Ma jednak silny wpływ na interakcje między cząsteczkami wody w roztworze wody.
Wiązanie wodoru jest jedną z najsilniejszych sił molekularnych ustępujących jedynie wiązaniu jonowemu. Gdy cząsteczki wody wchodzą w interakcje, wiązania wodorowe łączą molekuły razem, dając wodę i różne właściwości lodu.
Wiązanie wodoru jest odpowiedzialne za napięcie powierzchniowe i strukturę krystaliczną lodu. Lód (woda w stanie stałym) ma mniejszą gęstość niż woda, co jest rzadkością. Efekt ten ma duży wpływ na nasze systemy biologiczne i ekosystemy wodne.
Jakiego rodzaju siła międzycząsteczkowa miałaby cząsteczki wody? Dyspersja londyńska? Dipol dipolowy? Lub wiązanie wodorowe?
W rzeczywistości woda ma wszystkie trzy rodzaje sił międzycząsteczkowych, przy czym najsilniejsze są wiązania wodorowe. Wszystkie rzeczy mają londyńskie siły dyspersyjne ... najsłabszymi interakcjami są tymczasowe dipole, które powstają przez przesunięcie elektronów w cząsteczce. Woda, która ma wodór związany z tlenem (który jest znacznie bardziej elektroujemny niż wodór, a zatem nie dzieli się bardzo ładnie związanymi elektronami), tworzy dipole specjalnego typu zwane wiązaniami wodorowymi. Ilekroć wodór jest związany z N, O lub F, dipole są tak duże, że mają swoją własną specjalną nazwę
Która z sił przyciągania molekularnego jest najsłabsza: wiązanie wodorowe, oddziaływanie dipolowe, dyspersja, wiązanie polarne?
Ogólnie rzecz biorąc, siły dyspersji są najsłabsze. Wiązania wodorowe, oddziaływania dipolowe i wiązania polarne są oparte na oddziaływaniach elektrostatycznych między ładunkami stałymi lub dipolami. Jednakże siły dyspersji są oparte na przejściowych interakcjach, w których chwilowa fluktuacja w chmurze elektronów na jednym atomie lub cząsteczce jest dopasowana przez przeciwną chwilową fluktuację z drugiej strony, tworząc w ten sposób chwilowe atrakcyjne oddziaływanie między dwoma wzajemnie indukowanymi dipolami. Ta atrakcyjna siła dyspersji pomiędzy dwoma nominalnie nienaładowanymi i niespolaryzowanymi
Dlaczego wiązanie jonowe jest silniejsze niż wiązanie wodorowe?
Wiązania jonowe powstają, gdy zbiegają się dwa przeciwnie naładowane jony. Oddziaływanie między tymi dwoma jonami podlega prawu przyciągania elektrostatycznego lub prawu Coulomba. Zgodnie z prawem Coulomba, te dwa przeciwne ładunki przyciągną się wzajemnie siłą proporcjonalną do wielkości ich odpowiednich ładunków i odwrotnie proporcjonalne do odległości między nimi. Przyciąganie elektrostatyczne jest bardzo silną siłą, która automatycznie sugeruje, że wiązanie utworzone między kationami (dodatnio naładowane jony) i anionami (ujemnie naładowane jony) jest również bardzo silne. Ważnym czynnikiem determinujący