Dziękuję za pytanie dotyczące prawa gazu.
Nie będziesz w stanie rozwiązać problemu dotyczącego objętości, ciśnienia i temperatury za pomocą Prawa Boyle'a
(http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law). Krótko mówiąc, prawo Boyle'a mówi, że objętość gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia JAKO DŁUGA JAK TEMPERATURA JEST NIEZMIENNA.
Aby rozwiązać problem związany z ciśnieniem, temperaturą i objętością, musisz uwzględnić Prawo Karola. Uproszczone prawo Karola stwierdza, że wraz ze wzrostem temperatury gazu wzrasta jego objętość. To jest bezpośredni związek.
Możesz połączyć prawo Boyle'a i prawo Karola i rozwiązać problem, korzystając z następującego równania:
Mam nadzieję że to pomoże.
Pytanie # 52b92
Równanie równania chemicznego wynosi 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O zgodnie z równaniem: 2 mole C_2H_6 potrzebują 7 moli O_2. mole C_2H_6 = objętość C_2H_6 / 22,4 L moli C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mola jak w stosunku molowym X mol C_2H_6 będzie wymagać reakcji z 0,98 mola O_2 2 moli C_2H_6 / 7 moli O_2 = X mol C_2H_6 / 0,98 mola O_2 7.x = 0,98 x 2 x 7 = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mola 0,28 mola C_2H_6 może reagować z 0,98 mola O_2. Cały tlen zostanie użyty do reakcji z 0,28 molem C_2H_6, stąd jest to odczynnik ograniczający. 0,73 - 0,28 = 0,45 mola C_2H_6 pozostanie niewykorzystany, więc jest to n
Przypuśćmy, że ktoś odpowiada na zadane pytanie, ale później, jeśli to pytanie zostanie usunięte, wszystkie podane odpowiedzi na te pytania zostaną usunięte, prawda?
Krótka odpowiedź: tak Jeśli pytania zostaną usunięte, odpowiedzi na nie zostaną usunięte, jednak jeśli użytkownik, który napisał pytanie, zdecyduje się usunąć swoje konto, pytanie i odpowiedź na to pytanie pozostają.
Dlaczego to pytanie ma 0 odpowiedzi w kanale, ale gdy klikam to pytanie, otrzymałem odpowiedź?
Oto próbka, jut zebrane Kliknięcie w pytanie przechodzi do: