Jak mogę obliczyć molalność czystej wody?

Przepraszamy, ale tak naprawdę jest odpowiedź. Podobnie jak samo stężenie molowe wody (# "55.348 M" #), istnieje prawdziwa molalność wody jako takiej (# "55.510 m" #).

Powiedzmy, że tak # "1 L" # Z wody. W # 25 ^ @ "C" #, gęstość wody jest # „0,9970749 g / ml” #, więc to jest # "0.9970749 kg" #.

Przy takiej ilości wody liczba moli wynosi

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55,348 moli" #

molalność:

# „mol water” / „kg water” # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ kolor (niebieski) ("55.510 m") #

molarność:

# "mol water" / "L water" = "55,348 mols" / "1 L" ~~ kolor (niebieski) ("55,348 M") #

EDYTOWAĆ:

Powodem, dla którego podaję te „absurdalne” koncentracje, jest to, że nauczyciele ci nie mówią (a to brzmi jak spam, ale tak nie jest!), Ponieważ koncentracja wody jest tak wysoko jako czysta woda nie jest często dyskutowana …

… dopóki nie będziesz potrzebowaćgęstość molowa' #barrho = rho / n # wody w mol / L, która jest tylko molarnością # "M" # bez kontekstu rozwiązania lub objętość molowa #barV = V / n # w L / mol, która jest odwrotnością „gęstości molowej”.

Objętość molowa jest często stosowana w kontekstach termodynamiki i roztworu ciecz-ciecz, takich jak przy obliczaniu obniżenia punktu zamarzania przy użyciu pełnego równania van't Hoffa dla # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).