Woda morska zawiera 65 xx10 ^ -3 "g / l" jonów bromkowych. Jeśli wszystkie jony bromku zostaną przekształcone w Br_2, ile wody morskiej potrzeba do przygotowania 1 kg Br_2? proszę powiedzieć metodę.

Woda morska zawiera 65 xx10 ^ -3 "g / l" jonów bromkowych. Jeśli wszystkie jony bromku zostaną przekształcone w Br_2, ile wody morskiej potrzeba do przygotowania 1 kg Br_2? proszę powiedzieć metodę.
Anonim

Odpowiedź:

# 15384.6156003L # wody morskiej

Wyjaśnienie:

Wiemy, że zawiera wodę morską # (65xx10 ^ -3 "g jonów bromku") / L #

Jeśli chcesz # Br_2 # następująca reakcja ma miejsce

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - #

Cóż, ta reakcja nie może mieć miejsca, ale może to być połowa reakcji

Ale ta reakcja może mieć miejsce

# 2 „HBr” + „H” _2 „SO” _4 rightleftharpoons „Br” _2 + „SO” _2 + 2 „H” _2 „O” #

Więc to jak stechiometria

1 mol Br- reaguje z 1 molem Br-, tworząc 1 mol # Br_2 #

lub 2 mol # "Br" ^ - # reagować, tworząc 1 mol # Br_2 #

Najpierw oblicz ilość moli # „Br” _2 # powstały, gdy # 65xx10 ^ -3 „g jonów bromku” # reagować

Odwołanie

# „gramy substancji” / „masa molowa substancji” = „mole” „” (1) #

# (65xx10 ^ -3g) / („masa molowa Br” ^ -) #

Ponieważ Br- ma dodatkowy elektron

# „Masa molowa Br” ^ -) = „Masa molowa Br” + „Masa molowa elektronu” #

# (79,904 g) / (mol) + (5,485 799 090 70 * 10 ^ -10 g) / „mol” = „79.9040000005 g / mol” #

Teraz podłącz równanie zmiennych (1)

# (65xx10 ^ -3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 „mol” #

Stosunek molowy jonów bromu zareagował na # „Br” _2 # powstaje

# 1mol: 0.5mol #

Dlatego rozwiązywanie za stosunek

# 0.00081347617: x = 1: 0,5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0,00040673808 mol # „Br” _2 # jest uformowany

Potrzebujemy 1 kg # „Br” _2 # więc musimy znaleźć nie. moli w 1 kg # „Br” _2 #

Przestawiamy równanie 1, które otrzymujemy

# „gramy substancji” = „mole” xx „masa molowa” #

# 1000g = „masa molowa Br” xx 2 xx x #

# 79,904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "moli" = 1000 / 159.808 #

# = "6.25750901081 moli" #

Jeśli # ("0.00040673808 mol Br" _2) / ("1L wody morskiej") #

Następnie

# ("6.25750901081 moli Br" _2) / ("x") = ("0.00040673808 mol Br" _2) / ("1L wody morskiej") #

# x # jest pożądaną ilością wody morskiej

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #