Pytanie # 2f296

Odpowiedź:

Maksymalna ilość # SO_2 # uformowany = 23,4 g

Odczynnik ograniczający = siarka

Pozostała ilość nadmiaru odczynnika (#WSPÓŁ#) = 3,625 g

Wyjaśnienie:

Najpierw napisz równanie chemiczne równania, które jest następujące;

#S + CO -> SO_2 + C #

Uzyskujemy równowagę metodą prób i błędów

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Z równania chemicznego równowagi otrzymujemy 1 mol # S # reaguje z 2 molami #WSPÓŁ# daje 1 mol # SO_2 # i 2 mole węgla.

Wiemy to, 1 mol siarki = # 1cancel ("mole") * 32 "g" / cancel ("mole") = "32 g" #

2 mole tlenku węgla = # 2cancel ("mole") * 28 "g" / cancel ("mole") = "56 g" #

1 mol dwutlenku siarki = # 1cancel ("mole") * 64 "g" / cancel ("mole") = "64 g" #

Z wyważonego równania chemicznego wiesz o tym 32 g siarki (1 mol) wymaga 56 g dwutlenku węgla (2 mole). to znaczy

Wymaga 11,7 g siarki

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # #WSPÓŁ#

Ale tutaj mamy 24,1 g z #WSPÓŁ#, co jest więcej niż wymagane 20,475 g. Oznacza to, że odczynnikiem ograniczającym jest siarka, a odczynnik ograniczający kontroluje reakcję i daje produkt.

Dlatego z równowagi reakcji chemicznej, jeśli

32 g (1 mol) # S # daje 64 g (1 mol) # SO_2 #

następnie

11,7 g z # S # da

# 64/32 * 11.7 = "23,4 g" # # SO_2 #

Wreszcie, Mamy #WSPÓŁ# jako nadmiar odczynnika wiemy o tym 11,7 g z # S # reaguje z 20,475 g z #WSPÓŁ#, więc pozostała ilość nadmiaru odczynnika jest podawana przez;

#m_ (CO) = „24,1 g” - „20,475 g” = „3,625 g” #

Dzięki