Zrównoważone równanie chemiczne do spalania ciekłego metanolu w gazie tlenowym w celu uzyskania gazowego dwutlenku węgla i ciekłej wody wynosi:
Jeśli pomnożysz współczynniki (liczby z przodu) razy indeks dolny dla każdego elementu w każdej formule, odkryjesz, że istnieją 2 atomy węgla, 8 atomów wodoru i 8 atomów tlenu po obu stronach równania, więc jest zrównoważony.
Ponieważ kwasowy dwutlenek siarki reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, tworząc sól zwaną siarczanem sodu Na2SO3 i wodą. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji (pokaż symbole stanu)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu. Mamy 1 atom Siarki z jednej strony (SO_2) i 1 z drugiej strony (Na_2SO_3). Mamy 3 atomy tlenu z jednej strony (SO_2 i NaOH), ale 4 z drugiej strony (Na_2SO_3 i H_2O). Mamy 1 atom sodu (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (Na_2SO_3). Mamy 1 atom wodoru (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (H_2O). Aby zrównoważyć to: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 jest gazem. NaOH jest proszki
Jakie jest zrównoważone równanie chemiczne dla CH3OH + O2 daje CO2 + H2O?
CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Lub jeśli chcesz tylko współczynników liczby całkowitej 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Kiedy równoważysz równanie, musisz upewnić się, że masz taką samą liczbę atomów dla każdego typu elementu na obie strony znaku rentowności (Conservation of Matter). Pomocne może być przepisanie równania łączącego wszystkie podobne elementy, na przykład: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O
Jak napisałbyś zrównoważone równanie chemiczne dla CH4 reagującego z gazem tlenowym w celu wytworzenia wody i dwutlenku węgla?
CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2