Ponieważ kwasowy dwutlenek siarki reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, tworząc sól zwaną siarczanem sodu Na2SO3 i wodą. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji (pokaż symbole stanu)?

Odpowiedź:

# SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) #

Wyjaśnienie:

# SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O #

Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu.

Mamy #1# atom siarki z jednej strony (# SO_2 #) i #1# z drugiej strony (# Na_2SO_3 #).
Mamy #3# atomy tlenu z jednej strony (# SO_2 # i # NaOH #), ale #4# z drugiej strony (# Na_2SO_3 # i # H_2O #).
Mamy #1# atom sodu (# NaOH #), ale #2# z drugiej strony (# Na_2SO_3 #).
Mamy #1# atom wodoru (# NaOH #), ale #2# z drugiej strony (# H_2O #).

Aby to zrównoważyć:

# SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) #

# SO_2 # jest gazem.

# NaOH # jest proszkiem, co oznacza jego ciało stałe.

# Na_2SO_3 # jest solą w postaci proszku, który jest stały.

# H_2O # jest płynny z oczywistych powodów.

Które stwierdzenie najlepiej opisuje równanie (x + 5) 2 + 4 (x + 5) + 12 = 0? Równanie ma postać kwadratową, ponieważ można je przepisać jako równanie kwadratowe z podstawieniem u u = (x + 5). Równanie ma postać kwadratową, ponieważ gdy jest rozszerzone,

Jak wyjaśniono poniżej, zastąpienie u określi to jako kwadratowe u. Dla kwadratu w x, jego ekspansja będzie miała najwyższą moc x jako 2, najlepiej określi ją jako kwadratową w x.

Jakie jest zrównoważone równanie chemiczne dla: Płynnego metanolu (CH3OH) spalanego w gazie tlenowym, aby uzyskać gazowy dwutlenek węgla i ciekłą wodę?

Zrównoważone równanie chemiczne do spalania ciekłego metanolu w gazie tlenowym w celu uzyskania gazowego dwutlenku węgla i ciekłej wody wynosi: „2” „CH” _3 „O” „H” ”(l)” + „3” „O” _2 ” (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Jeśli pomnożysz współczynniki (liczby z przodu) razy indeks dolny dla każdego elementu w każdej formule odkryjesz, że po obu stronach równania są 2 atomy węgla, 8 atomów wodoru i 8 atomów tlenu, więc jest zrównoważony.

Jakie jest równanie jonowe netto dla reakcji podwójnej wymiany między siarczanem sodu i azotanem baru?

Zobacz wyjaśnienie Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rozdziel związki na jony, z których przyszły i przekreśl te, które pojawiają się po obu stronach; to są twoje „jony widzów”. 2 anuluj (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 anuluj (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 anuluj (Na ^ (+) (aq)) +2 anuluj (NO_3 ^ (-) (aq)) „Siarczan baru” jest nierozpuszczalny, więc nie jonizuje w roztworze Napisz równanie jonowe netto SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr