Odpowiedź:
Ponieważ system obniża temperaturę, podczas reakcji endotermicznej układ chemiczny może absorbować ciepło jako proces wtórny.
Wyjaśnienie:
Ponieważ system obniża swoją temperaturę podczas reakcji endotermicznej. Po tym system chemiczny (nie reakcja) mogą absorbować ciepło jako proces wtórny.
Jeśli system nie jest izolowany termicznie, po reakcji część energii cieplnej zostanie przeniesiona ze środowiska zewnętrznego do systemu chłodzonego, dopóki temperatura wewnętrzna i zewnętrzna nie zostaną ponownie zrównoważone.
Jeśli system, w którym wystąpiła reakcja endotermiczna, jest izolowany termicznie, pozostanie zimny i żadne ciepło nie zostanie w ogóle wchłonięte (przynajmniej nie w krótkim czasie).
Spadek temperatury jest spowodowany reakcją endotermiczną spowodowaną wycofaniem energii kinetycznej z cząstek systemu, która „zwalnia”. Ta energia kinetyczna jest wykorzystywana do rozbijania silniejszych wiązań chemicznych reagentów, po których w reakcji endotermicznej następuje tworzenie słabszych wiązań w wytwarzanych substancjach.
Innymi słowy, jako konsekwencja endotermicznej transformacji, pewna ilość energii kinetycznej jest przekształcana we wzrost energii potencjalnej, w obrębie układu chemicznego, bez żadnej zmiany ogólnej energii wewnętrznej, jeśli system jest izolowany (energia jest wewnętrznie konserwowana). Jeśli system jest blisko, ale nie jest izolowany termicznie, będzie dochód z ciepła, aż schłodzony system osiągnie temperaturę pokojową. Ilość ciepła pochłanianego w tym etapie odpowiada wzrostowi entalpii wewnętrznej (lub energii, jeśli praca mechaniczna może być pominięta lub jest równa zero, ponieważ objętość jest utrzymywana na stałym poziomie podczas transformacji).
Czym są reakcje endotermiczne i egzotermiczne?
ΔH wartość ujemna -> uwolniona energia -> reakcja egzotermiczna ΔH wartość dodatnia -> pochłonięta energia -> reakcja endotermiczna Nie należy: ΔH to entalpia Entalpia reakcji jest definiowana jako zmiana energii cieplnej (ΔH), która ma miejsce, gdy reagenty idą do produkty. Jeśli ciepło jest absorbowane podczas reakcji, ΔH jest dodatnie (endotermiczne), jeśli ciepło zostanie uwolnione, wtedy ΔH jest ujemne (egzotermiczne). Ale jeśli masz na myśli reakcje (endotermiczne vs egzotermiczne), to również; Różnica między nimi lub podobieństwa między nimi Mogą raczej chcieć, abyś porównał ich dwa.
Dlaczego reakcje endotermiczne są przydatne? + Przykład
Reakcja endotermiczna to taka, która pochłania energię w postaci ciepła lub światła. Wiele reakcji endotermicznych pomaga nam w codziennym życiu. Reakcje spalania Spalanie paliwa jest przykładem reakcji spalania, a my, jako ludzie, polegamy w dużym stopniu na tym procesie w odniesieniu do naszych potrzeb energetycznych. Następujące równania opisują spalanie węglowodoru, takiego jak benzyna: paliwo + ciepło tlenu + woda + dwutlenek węgla Dlatego spalamy paliwa (takie jak parafina, węgiel, propan i butan) dla energii, ponieważ zmiany chemiczne zachodzące podczas reakcja uwalnia ogromne ilości energii, które na
Dlaczego zachodzą reakcje endotermiczne? + Przykład
Istnieją dwa możliwe powody: ponieważ reakcja wytwarza produkty o wyższym stopniu zaburzeń (np. Ciekłe <roztwory <substancje gazowe, są bardziej nieuporządkowane niż ciała stałe) i / lub w tych przypadkach, w których liczba moli produktów jest wyższa niż liczba moli reagentów (przykład: reakcje rozkładu). ponieważ system jest otwarty, tj. jakiś produkt jest fizycznie i nieodwracalnie odejmowany od systemu reagującego (np. formatin wytrąconych osadów, kompleksów, kolejnych reakcji, w których równowaga nie jest osiągnięta, jak w systemach żywych itp.). O punkcie 1. warto wiedzieć, że