Pytanie # afc26

Odpowiedź:

0.06%

Wyjaśnienie:

Procent jonizacji kwasu mrówkowego w twoim roztworze będzie 0.0635%.

Pierwszą rzeczą do zauważenia jest to, że masz do czynienia z buforem, który jest rozwiązaniem, które w twoim przypadku składa się ze słabego kwasu, kwasu mrówkowego i soli jego koniugatu, mrówczanu sodu.

Wspaniałą rzeczą w buforze jest to, że możesz użyć Równanie Hendersona-Hasselbalcha określić jego pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("sprzężona baza" / "słaby kwas") #

Obliczać # pK_a # stosując stałą dysocjacji kwasu

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Powyższe równanie staje się

#pH_ "sol" = 3,75 + dziennik ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3,75 + dziennik ((0,278 anuluj („M”))) / (0,222 anuluj („M”))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Z definicji pH roztworu jest równe

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Oznacza to, że możesz określić stężenie jonów hydroniowych przez

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ „sol”) = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) „M” #

Kwas mrówkowy dysocjuje zgodnie z następującą równowagą

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

Procent jonizacji kwasu mrówkowego będzie wynosił

# „% jonizacji” = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1,41 * 10 ^ (- 4) anuluj („M”)) / (0,222 anuluj („M”)) * 100 #

# „% jonizacji” = kolor (zielony) („0,0635%”) #