Ile elektronów walencyjnych ma sód?

Odpowiedź:

Sód, podobnie jak wszystkie metale alkaliczne z grupy 1, ma jeden elektron walencyjny.

Wyjaśnienie:

Elektrony walencyjne są najbardziej zewnętrznymi elektronami i są zaangażowane w wiązanie. Sód ma 11 elektronów: jego liczba atomowa wynosi 11, więc ma 11 protonów; atomy są neutralne, więc oznacza to, że sód ma także 11 elektronów.

Elektrony są ułożone w „skorupy” lub poziomy energii. W zależności od poziomu chemii, prawdopodobnie łatwiej jest myśleć o nich jako cząstkach orbitujących wokół jądra. Pierwsza „powłoka” może mieć 2 elektrony. Druga „powłoka” może mieć do 8 elektronów. Trzecia „powłoka” jest nieco bardziej skomplikowana, ale powiedzmy, że zajmuje do 8 elektronów (na razie …).

Tak więc 11 elektronów sodu jest rozmieszczonych w ten sposób: 2 elektrony w pierwszej „powłoce”, 8 elektronów w drugiej „powłoce”; i 1 elektron (elektron walencyjny) w trzeciej „powłoce”. Piszemy to jako 2.8.1. Ostatnia liczba to sposób, w jaki znamy liczbę elektronów walencyjnych.

Aluminium ma układ elektronów 2.8.3. Ma 3 elektrony walencyjne. Fluor ma układ elektronów 2.7.Ma 7 elektronów walencyjnych. Ten trend zostaje przerwany dopiero w Sc (# 21).

Oto film, który zawiera dalsze wyjaśnienia tego tematu.

wideo od: Noel Pauller

Sód ma jeden elektron walencyjny. Elektrony walencyjne to elektrony znajdujące się w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu. Liczba powłok reprezentujących powłokę walencyjną będzie się różnić w zależności od danego atomu. W przypadku sodu, który znajduje się w trzecim rzędzie układu okresowego, elektrony walencyjne zostaną znalezione w trzeciej powłoce. W przypadku fluoru, który znajduje się w drugim rzędzie, elektrony walencyjne zostaną znalezione w drugiej powłoce. (Szybka uwaga: w układzie okresowym wiersze są liniami poziomymi, wiersze są liniami pionowymi).

Istnieje wiele sposobów podejścia do tego pytania. Najprostszym sposobem jest użycie układu okresowego jako przewodnika. Jeśli zaczniemy od spojrzenia na drugi rząd i podążymy poziomo, możemy przypisać numery elektronów walencyjnych do każdego elementu. Zaczynając od litu (Li), który ma jeden elektron walencyjny, możemy poruszać się poziomo i dodawać jeden elektron walencyjny za każdym razem w następujący sposób:

Element: Liczba elektronów walencyjnych

Li: 1

Bądź: 2

B: 3

C: 4

N: 5

O: 6

F: 7

Ne: 8 (lub zero)

Ponadto każdy atom w układzie okresowym poniżej litu (Li) będzie również miał jeden elektron walencyjny (tj. Na, K, Rb, Cs, Fr). To samo dotyczy każdego innego wymienionego elementu. Na przykład Cl, Br, I i At będą miały siedem elektronów walencyjnych, takich jak fluor (F). Nie przejmuj się zbytnio elementami znajdującymi się między kolumną Be a kolumną B. Dla tak zwanych metali przejściowych elektrony walencyjne nie są tak dobrze zdefiniowane.

Odpowiedź:

Atom sodu ma 1 elektron walencyjny.

Wyjaśnienie:

Elektrony walencyjne znajdują się w orbitali s i p najwyższej energii w głównej grupie pierwiastków. Konfiguracja elektronów dla obojętnego sodu wynosi # 1 „s” ^ 2 „2 s” ^ 2 „2 p” ^ 6 ”3 s„ ^ 1 ”#. Najwyższa energia 3s orbitalu zawiera jeden elektron, dlatego neutralne atomy sodu mają jeden elektron walencyjny.

Właściwie wszystkie elementy w Grupie 1 / IA mają jeden elektron walencyjny.