Odpowiedź:
Nie nie mogą.
Wyjaśnienie:
Aby była to reakcja redoks, elementy muszą zmieniać stany utleniania i nie dzieje się to w reakcjach podwójnej wymiany.
Na przykład
Ag wynosi +1 przed i po reakcji;
Na ma +1 przed i po reakcji;
Zarówno NO3, jak i Cl są -1 przed i po reakcji;
Dlatego nie jest to reakcja redoks.
Gdy liczba jest dodawana do podwójnej i potrójnej, suma wynosi 714. Jakie są trzy liczby?
Zobacz cały proces rozwiązania poniżej: Nazwijmy „liczbę”: n Jest to podwójna wartość: 2n I to jest potrójne: 3n Suma tych trzech liczb wynosi 714, więc możemy napisać: n + 2n + 3n = 714 Możemy rozwiązać w następujący sposób: n + 2n + 3n = 714 1n + 2n + 3n = 714 (1 + 2 + 3) n = 714 6n = 714 (6n) / kolor (czerwony) (6) = 714 / kolor (czerwony) ( 6) (kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (6))) n) / anuluj (kolor (czerwony) (6)) = 119 n = 119 Jest podwójny to 2n = 2 * 119 = 238 Jest potrójny 3n = 3 * 19 = 357 Trzy liczby to 119, 238 i 357
Dlaczego neutralizacja jest reakcją podwójnej wymiany?
Reakcje neutralizacji zachodzą między kwasami i zasadami wytwarzającymi sól i wodę jako produkty. Oto przykład: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = kwas solny NaH = wodorotlenek sodu (zasada) NaCl = sól kuchenna HOH = woda Należy pamiętać, że w tej reakcji myślimy o wodzie jako związku jonowym - to klucz do identyfikacja tej reakcji jako reakcji podwójnej wymiany! Oto film, który zapewnia dodatkową dyskusję na ten temat. Film od: Noel Pauller Hope to pomaga!
Jakie jest równanie jonowe netto dla reakcji podwójnej wymiany między siarczanem sodu i azotanem baru?
Zobacz wyjaśnienie Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rozdziel związki na jony, z których przyszły i przekreśl te, które pojawiają się po obu stronach; to są twoje „jony widzów”. 2 anuluj (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 anuluj (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 anuluj (Na ^ (+) (aq)) +2 anuluj (NO_3 ^ (-) (aq)) „Siarczan baru” jest nierozpuszczalny, więc nie jonizuje w roztworze Napisz równanie jonowe netto SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr