Odpowiedź:
OSTRZEŻENIE: To długa odpowiedź. Zrównoważone równanie to "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O ”.
Wyjaśnienie:
Wykonujesz serię kroków w celu:
- Określ liczbę oksydacyjną każdego atomu.
- Określ zmianę liczby utleniania dla każdego zmieniającego się atomu.
- Wykonaj całkowity wzrost liczby utleniania równy całkowitemu zmniejszeniu liczby utleniania.
- Umieść te liczby jako współczynniki przed formułami zawierającymi te atomy.
- Równowaga wszystkich pozostałych atomów niż "O" i "H" .
- Saldo "O" .
- Saldo "H" .
- Sprawdź, czy równowaga atomów i ładunków jest zrównoważona.
Oto jak to działa. Twoje niezrównoważone równanie jest
"Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +"
1. Określ liczbę oksydacyjną każdego atomu.
Lewa strona: "Fe = +2; Mn = +7; O = -2"
Prawa strona: "Fe = +3; Mn = +2"
2. Określ zmianę liczby utleniania dla każdego zmieniającego się atomu.
"Fe: +2 +1; Change = +1"
"Mn: +7 +2; Change = -5"
3. Wykonaj całkowity wzrost liczby utleniania równy całkowitemu zmniejszeniu liczby utleniania.
Potrzebujemy 5 atomów „Fe” na każdy 1 atom "Mn" . To daje nam całkowitą zmianę '+5' i '-5'.
4. Umieść te liczby jako współczynniki przed formułami zawierającymi te atomy.
color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2 +”
5. Równowaga wszystkich pozostałych atomów niż "H" i "O" .
Gotowe.
6. Saldo "O."
Dodaj wystarczająco dużo "H" _2 "O" cząsteczki do ubogiej strony do równowagi "O" .
Mamy 4 "O" atomy po lewej, więc potrzebujemy 4 "H" _2 "O" po prawej.
color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2+” + kolor (niebieski) (4) „H” _2 „O”
7. Saldo "H" .
Dodaj wystarczająco dużo "H" ^ "+" jony do ubogiej strony, aby zrównoważyć "H" .
Mamy 8 "H" atomy po prawej stronie, więc potrzebujemy 8 "H" ^ "+" po lewej.
color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” + kolor (zielony) (8) „H” ^ „+” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2+” + kolor (niebieski) (4) „H” _2 „O”
8. Sprawdź, czy równowaga atomów i ładunków jest zrównoważona.
Po lewej:: "5 Fe" ; "1 Mn" ; "8 H" ; "4 O"
Po prawej: "5 Fe" ; "1 Mn" ; "8H" ; "4 O"
Po lewej: color (biały) (ll) „+ 10” kolor (biały) (ll) ”- 1 + 8 = +17”
Po prawej: "+ 15 + 2" kolor (biały) (mm) = "+17" "
Zrównoważone równanie to
color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” + kolor (zielony) (8) „H” ^ „+” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2+” + kolor (niebieski) (4) „H” _2 „O”