Odpowiedź:
OSTRZEŻENIE: To długa odpowiedź. Zrównoważone równanie to # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O ”#.
Wyjaśnienie:
Wykonujesz serię kroków w celu:
- Określ liczbę oksydacyjną każdego atomu.
- Określ zmianę liczby utleniania dla każdego zmieniającego się atomu.
- Wykonaj całkowity wzrost liczby utleniania równy całkowitemu zmniejszeniu liczby utleniania.
- Umieść te liczby jako współczynniki przed formułami zawierającymi te atomy.
- Równowaga wszystkich pozostałych atomów niż # "O" # i # "H" #.
- Saldo # "O" #.
- Saldo # "H" #.
- Sprawdź, czy równowaga atomów i ładunków jest zrównoważona.
Oto jak to działa. Twoje niezrównoważone równanie jest
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Określ liczbę oksydacyjną każdego atomu.
Lewa strona: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Prawa strona: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Określ zmianę liczby utleniania dla każdego zmieniającego się atomu.
# "Fe: +2 +1; Change = +1" #
# "Mn: +7 +2; Change = -5" #
3. Wykonaj całkowity wzrost liczby utleniania równy całkowitemu zmniejszeniu liczby utleniania.
Potrzebujemy 5 atomów # „Fe” # na każdy 1 atom # "Mn" #. To daje nam całkowitą zmianę #'+5'# i #'-5'#.
4. Umieść te liczby jako współczynniki przed formułami zawierającymi te atomy.
#color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2 +” #
5. Równowaga wszystkich pozostałych atomów niż # "H" # i # "O" #.
Gotowe.
6. Saldo # "O." #
Dodaj wystarczająco dużo # "H" _2 "O" # cząsteczki do ubogiej strony do równowagi # "O" #.
Mamy 4 # "O" # atomy po lewej, więc potrzebujemy 4 # "H" _2 "O" # po prawej.
#color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2+” + kolor (niebieski) (4) „H” _2 „O” #
7. Saldo # "H" #.
Dodaj wystarczająco dużo # "H" ^ "+" # jony do ubogiej strony, aby zrównoważyć # "H" #.
Mamy 8 # "H" # atomy po prawej stronie, więc potrzebujemy 8 # "H" ^ "+" # po lewej.
#color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” + kolor (zielony) (8) „H” ^ „+” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2+” + kolor (niebieski) (4) „H” _2 „O” #
8. Sprawdź, czy równowaga atomów i ładunków jest zrównoważona.
Po lewej:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Po prawej: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Po lewej: #color (biały) (ll) „+ 10” kolor (biały) (ll) ”- 1 + 8 = +17” #
Po prawej: # "+ 15 + 2" kolor (biały) (mm) = "+17" "#
Zrównoważone równanie to
#color (czerwony) (5) „Fe” ^ „2+” + kolor (czerwony) (1) „MnO” _4 ^ „-” + kolor (zielony) (8) „H” ^ „+” kolor (czerwony) (5) „Fe” ^ „3+” + kolor (czerwony) (1) „Mn” ^ „2+” + kolor (niebieski) (4) „H” _2 „O” #
