Pytanie # fa0cb

Połowa reakcji utleniania: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e

Redukcja pół-reakcji: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Zrównoważone równanie: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O

Oto jak uzyskać odpowiedzi metodą elektronów jonowych.

Krok 1. Napisz równanie jonowe netto

Pomiń wszystkie jony obserwatora (K i Cl). Pomiń również H, OH i H O (pojawiają się automatycznie podczas procedury równoważenia).

H C O + CrO ² Cr³ + CO

Krok 2. Podziel na pół-reakcje

H C O CO

CrO ² Cr³

Krok 3. Balansuj atomy inne niż H i O

H C O 2CO

CrO ² Cr³

Krok 4. Równowaga O

H C O 2CO

CrO ² Cr³ + 4H O

Krok 5. Równowaga H

H = C = O ^ 2CO3 + 2H

CrO ² + 8H Cr3 + 4H O

Krok 6. Bilans obciążenia

H C O 2CO + 2H + 2e

CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Krok 7. Wyrównaj przenoszone elektrony

3 × H C O 2CO + 2H + 2e

2 × CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O

Krok 8. Dodaj pół-reakcje

3H C O + 2CrO ² + 10H 6CO + 2Cr³ + 8H O

Krok 9. Ponownie włóż jony obserwatora

3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O