Czy możesz przejść ponad q = m * c * DeltaT? + Przykład

Pojemność cieplna właściwa lub po prostu ciepło właściwe #(DO)# substancji jest ilością energii cieplnej wymaganą do podniesienia temperatury jednego grama substancji o jeden stopień Celsjusza. Energia cieplna jest zwykle mierzona w dżulach #("JOT")# lub kalorie # („cal”) #.

Zmienne w równaniu #q = mCDeltaT # oznaczają:

#" pozwolić:"#

# q = „energia cieplna uzyskana lub utracona przez substancję” #

# m = "masa (gramy)" #

# C = „ciepło właściwe” #

# DeltaT = „zmiana temperatury” #

Zauważ, że # DeltaT # jest zawsze obliczany jako # „temperatura końcowa” - „temperatura początkowa” #, nie na odwrót.

Dlatego możesz przyjrzeć się temu równaniu, jeśli to pomoże:

# „energia cieplna uzyskana lub utracona przez substancję” = („masa”) („ciepło właściwe”) (DeltaT) #

Przykład

Ile energii cieplnej jest wymagane do podniesienia temperatury # "55.0g" # wody z # "25.0" ^ @ "C" # do # "28,6" ^ @ "C" #? Specyficzne ciepło wody wynosi # "4,18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #. Jest to bardzo dobrze znana wartość ciepła właściwego i często pojawia się w określonych pytaniach dotyczących ciepła.

Nieznany:

# q # w dżulach #("JOT")#

Znany / Biorąc pod uwagę:

ciepło właściwe wody #(DO)# = # "4,18" "J" #/# "g" ^ @ "C" #

masa wody = # "55.0g" #

# DeltaT # = # "28,6" ^ @ "C" - "25,0" ^ @ "C" # = # "3.6" ^ @ "C" #

Równanie:

#q = mcDeltaT #

Rozwiązanie:

# q = "55,0 g" x x "4,18" "J" #/# "g" ^ @ "C" xx "3.6" ^ @ "C" #

# q # = # "827.64" "J" #, który zaokrągla # 8.28xx10 ^ 2 „J” # ze względu na znaczące liczby.

SMARTERTEACHER YouTube

Kalorymetria: pełna lekcja.