Pytanie # 23ae1

#2,8^(2+)#

Atom magnezu ma liczbę atomową 12, a więc 12 protonów w jądrze, a więc 12 elektronów. Są one ułożone 2 w powłoce najbardziej wewnętrznej (n = 1), następnie 8 w następnej (n = 2) powłoce, a dwie ostatnie w powłoce n = 3. Dlatego atom magnezu to 2,8,2

Jon magnezu # Mg ^ (2 +) # powstaje, gdy atom magnezu traci dwa elektrony z zewnętrznej powłoki! aby utworzyć stabilny jon o konfiguracji gazu szlachetnego. Wraz z utratą dwóch elektronów następuje konfiguracja elektronów #2,8^(2+)#, ładunek na wspornikach przypomina nam, że jest to jon, a nie atom, i że liczba elektronów NIE jest teraz taka sama jak liczba protonów w jądrze.

Odpowiedź:

# „Mg” ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Wyjaśnienie:

Twój punkt wyjściowy do znalezienia konfiguracji elektronowej magnesem, # „Mg” ^ (2 +) #, będzie konfiguracją elektronów neutralny atom magnezu, # „Mg” #.

Wiesz, że magnez znajduje się w okresie 3, grupa 2 układu okresowego, i że ma liczbę atomową równą #12#.

Oznacza to, że a neutralny atom magnezu będzie miał w sumie #12# protony w jej jądrze i #12# elektrony otaczające jądro. Jego konfiguracja elektronów wyglądałaby tak

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Teraz, kiedy powstaje kation magnezu, dwa elektrony, stąd #2+# ładunek kationu są tracone przez atom magnezu.

Te elektrony, zwane elektronami walencyjnymi, pochodzą z magnezu najbardziej zewnętrzny poziom energii. Jak widać, magnez ma swoje najbardziej oddalone elektrony znajdujące się na trzeci poziom energii, # n = 3 #.

Oznacza to, że gdy kation zostanie utworzony, jego konfiguracja elektronów będzie wyglądać następująco

# „Mg:” 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (3 s ^ 2))) oznacza „Mg” ^ (2+): 1 s ^ 2 2 s ^ 2 2 p ^ 6 #

Otrzymasz notację stenograficzną gazu szlachetnego

# „Mg:” „Ne” kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (3 s ^ 2))) oznacza „Mg” ^ (2+): „Ne” #