Chemia

W STP, 2.895 moli O_2 zajmuje objętość 64,9 L. Ponieważ jesteśmy w STP i otrzymujemy tylko jeden zestaw warunków, musimy użyć równania prawa gazu idealnego: Powinienem wspomnieć, że ciśnienie nie zawsze ma jednostki atm, zależy od jednostek ciśnienia podanych w stałej gazu. Wymień znane i nieznane zmienne. Naszym jedynym nieznanym jest objętość O_2 (g). Nasze znane zmienne to P, n, R i T. W STP temperatura wynosi 273 K, a ciśnienie 1 atm. Teraz musimy zmienić układ równania dla V: (nxxRxxT) / P V = (2.895 anulować „mol” xx0.0821Lxxcancel (atm) / anulować (molxxK) xx273cancelK) / (1 anulować (atm) V = 64,9 L Czytaj więcej »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He Ogólny zapis nuklidu (X) to: "" _Z ^ AX W którym Z jest liczbą protonów i A liczbą masową (protony + neutrony). W rozpadzie alfa jądro emituje cząstkę zawierającą 2 protony i 2 neutrony, która jest podobna do jądra helu. Tak więc notacja dla nuklidu (Y), która pozostała po emisji cząstki alfa („” _2 ^ 4He) to: „” _ (Z-2) ^ (A-4) Y + „” _2 ^ 4He Teraz możesz uzupełnij równanie podane w przykładzie: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" _90 ^ 232X Ostatnim krokiem jest znalezienie nuklidu, k Czytaj więcej »

„875 ml” Pomysł polega na tym, że musisz określić, jaką ilość substancji rozpuszczonej masz w stężonym roztworze, a następnie oblicz, jaka objętość 2% roztworu będzie zawierała taką samą ilość substancji rozpuszczonej. Zauważ, że początkowy roztwór ma stężenie 35% i że rozcieńczony roztwór ma stężenie 2%. Jest to równoważne stwierdzeniu, że stężenie początkowego roztworu musi zmniejszyć się o współczynnik „D.F.” = (35 kolorów (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (%)))) / (2 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (%)))) = 17,5 -> współczynnik rozcieńczenia Teraz możesz zmniejszyć stężenie ro Czytaj więcej »

Ciekawe pytanie, ponieważ „_43 ^ 98 Tc jest beta ^ - emiterem. Technet (Tc) jest nuklidem, który ma tylko niestabilne izotopy. Każdy izotop rozpada się na swój sposób. Można użyć tabeli nuklidów, aby znaleźć sposób rozpadu pewnego izotopu. ”_43 ^ 98 Tc rozpada się na„ ”_44 ^ 98 Ru (ruten) emitując beta ^ -cząstki. Po tym rozpadzie beta emituje promieniowanie gamma (745 i 652 keV). Tak więc stwierdzenie, że „_43 ^ 98 Tc ulega rozpadowi gamma, w rzeczywistości nie jest prawdą, chyba że oznacza, że izotop jest w stanie krótkotrwałego wzbudzenia. Kiedy dodasz energię do jądra, może dostać się do Czytaj więcej »

1.33xx10 ^ (4) Pa Użyjmy następujących zależności, aby rozwiązać ten problem: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Najlepiej będzie przeprowadzić analizę wymiarową z jednej jednostki miary na drugą. Nigdy nie możesz się pomylić, jeśli tylko upewnisz się, że niechciane jednostki anulują, pozostawiając żądane jednostki. Lubię ustawiać pytania do analizy wymiarowej w następujący sposób: Ilość Dana x Współczynnik konwersji = Ilość Szukana ilość Dana = 100 mmHg Współczynnik konwersji: relacje, które podałem pogrubioną Ilość Szukana = Pa Zacznijmy: 100 anuluj „mmHg” xx (1 anuluj „atm”) / (760 anuluj „mmHg”) xx Czytaj więcej »

60 lub 62 neutronów. Istnieją dwa stabilne izotopy srebra (Ag): Ag-107: 47 protonów i 60 neutronów -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protonów i 62 neutrony ->" _47 ^ 109Ag 52% stabilnych izotopów Ag to „^ 107Ag, 48% to„ ^ 109Ag. Czytaj więcej »

POH = 5,3 Możesz odpowiedzieć na to pytanie na dwa sposoby: Weź anty-log pH, aby uzyskać stężenie jonów H ^ + w roztworze. Następnie użyj formuły samo jonizacji wody: gdzie K_w ma wartość 1.0xx10 ^ -14 Następnie możesz zmienić równanie do rozwiązania dla [OH ^ -]. Weź -log tej wartości, aby uzyskać pOH. Odejmij pH od 14, aby uzyskać pOH. Pokażę wam obie drogi używając tych równań: PROCES DLA METODY 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) ] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.995xx10 ^ (- 9) "M") = 5.01 Czytaj więcej »

Disacharydy Monosacharydy są budulcem węglowodanów. Gdy dwa monosacharydy wiążą się ze sobą w reakcji kondensacji, nazywane są disacharydami. Gdy cząsteczki stają się jeszcze większe, nazywane są polisacharydami. Czasami termin oligosacharyd jest stosowany w przypadku węglowodanów składających się z około 3 do 10 monosacharydów. Czytaj więcej »

Trichlorek boru „BCl” _3 jest zdolny do przyjęcia pary (ów) elektronów z gatunków bogatych w elektrony - np. Amoniaku - ze względu na jego niedobór elektronów.Teoria Lewisa Acid-base definiuje kwasy jako gatunki akceptujące pary elektronów. Centralny atom boru w trójchlorku boru „BCl” _3 ma niedobór elektronów, umożliwiając cząsteczce przyjęcie dodatkowych par elektronów i działanie jako kwas Lewisa. Każdy atom boru tworzy trzy pojedyncze wiązania z atomami chloru z wszystkimi jego elektronami walencyjnymi, tak że są dostępne 2 * 3 = 6 elektronów walencyjnych dla atomu Czytaj więcej »

Rozpadną się na inny nuklid. Przede wszystkim ważne jest, aby znać różnicę między izotopem a nuklidem, ponieważ terminy te są często mylone: izotop: różnorodność pierwiastków o takiej samej liczbie protonów, a zatem tych samych właściwościach chemicznych. Izotopy różnią się liczbą neutronów lub energii w nuklidach jądra: bardziej ogólnym terminem odnoszącym się do odmian elementów, które niekoniecznie są izotopami. Rozpad promieniotwórczy zwykle zmienia liczbę protonów w jądrze i dlatego jeden rozpad „izotopów” nie jest prawidłowym terminem, jest to rozpad nuklid Czytaj więcej »

Cynk sodowy Ciekawe pytanie. Zaskakująco nie mogłem znaleźć żadnych informacji na Encyclopaedia Britannica. Jednak mój podręcznik Basic Inorganic Chemistry wspomniał, że cynk rozpuszcza się w mocnych zasadach ze względu na jego zdolność do tworzenia jonów cynkowych, które są powszechnie zapisywane jako ZnO_2 ^ (2-) Reakcja to Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Czytaj więcej »

1.1 * 10 ^ -47 moli Aby rozwiązać to pytanie, musisz użyć stałej Avogadro, która stwierdza, że jeden mol dowolnego elementu zawiera 6.022 * 10 ^ 23 atomów. W podanym przykładzie jest 6,3 * 10 ^ -24 atomów, więc liczba moli wynosi: (kolor 6,3 * 10 ^ -24 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) „atomy”))) / (6,022 * 10 ^ 23 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) „atomy”)) / „mol”) = 1,1 * 10 ^ -47 „mol” Czytaj więcej »

Dodaj 273 do liczby podanej w stopniach Celsjusza Dodaj 273K do wartości podanej w stopniach Celsjusza. Sprawdź poniższe równanie: Na przykład, powiedzmy, czy blok lodu ma temperaturę -22,6 ° C. Aby znaleźć temperaturę w Kelwinach, wystarczy dodać -22,6 ° C do 273, aby uzyskać 250,4 KB. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Czytaj więcej »

2,5 ml First pozwala uzyskać takie same jednostki dla zawiesiny (w mg) i wymaganej ilości ampicyliny (wg): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Dla łatwego obliczenia i lepszego zrozumienia tego, czym jesteś w takim przypadku najlepiej jest obliczyć, ile mg ma 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml) Tak więc 1 ml roztworu zawiera 50 mg ampicyliny. Lekarz prosi o 125 mg ampicyliny o objętości: (125 kolorów (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (mg)))) / (50 (kolor (czerwony) anuluj kolor (czarny) (mg)) / ( ml)) = 2,5 ml Tak więc wymagana objętość roztworu wynosi 2,5 ml. Czytaj więcej »

Masa molowa CuNO_3 wynosi 125,55 g / mol W oparciu o podaną mi formułę, związek ten w rzeczywistości będzie azotanem miedzi (II). Azotan miedzi (I) to CuNO_3 Zanim zaczniemy, oto wskazówka: masa atomowa pierwiastka xx liczba atomów podana przez indeks dolny = masa molowa Najpierw chcesz mieć swój poręczny, okazały układ okresowy, abyś mógł określić masę atomową Cu, N , O Cu ma masę atomową 63,55 g / mol N ma masę atomową 14,01 g / mol O ma masę atomową 16,00 g / mol Na podstawie wzoru chemicznego mamy 1 atom Cu, który miałby atom waga 63,55 g / mol Następnie mamy 1 atom N, który ma masę atomow Czytaj więcej »

Nie zmienia liczby atomowej. Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze atomu. Atom może być radioaktywny, gdy stosunek neutronów i protonów nie jest optymalny. Następnie rozprasza emitujące cząstki. Możliwe jest również, że atom jest w stanie metastabilnym, co oznacza, że jądro atomu zawiera nadmiar energii. W tym przypadku stosunek neutron / proton jest prawidłowy, ale jądro musi stracić nadmiar energii. Nadmiar energii jest emitowany w postaci promieni gamma. Ogólna postać równania dla tego rozpadu to: „” _Z ^ (Am) X -> „„ _Z ^ AX + ”„ _0 ^ 0gamma, w którym A jest liczbą masową pew Czytaj więcej »

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm Czytaj więcej »

To jest rozszerzenie izobaryczne. Bierzesz równanie dla pracy zdefiniowanej jako W = PtriangleV. Jeśli utrzymasz stałe ciśnienie, gaz rozszerzy się z 0,120 l do 0,610 litra. Podejmij zmianę wolumenu i pomnóż ją przez nacisk, aby wykonać pracę. W tym przypadku tłok wykonuje pracę w środowisku, aby stracić E, a zatem twoja odpowiedź powinna być liczbą ujemną. Czytaj więcej »

Zobacz poniżej Musisz użyć współczynnika konwersji, aby rozwiązać tego typu problemy. Możemy ustalić, co następuje: kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) kolor (niebieski) [„1 atm” / „760 mm Hg” Wiedząc, jaki jest nasz współczynnik konwersji, możemy rozwiązać ten problem, ustawiając problem jako taki („0,800 „anuluj„ atm ”) /„ 1 ”* („ 760 mm Hg ”) / („ 1 ”anuluj„ atm ”) =„ odpowiedź ”, która po prostu podłącza nasze znane i odbiera naszą odpowiedź w„ mm Hg ”. Czytaj więcej »

Ta cząsteczka jest solą. Musisz zobaczyć, co dzieje się po tym, jak sól dysocjuje w wodzie i co wpływa na pH roztworu. Na + pochodzi z NaOH, HCO3- pochodzi z kwasu węglowego, H2CO3. NaOH jest silną zasadą, która całkowicie dysocjuje w wodzie. Produkt Na + jest obojętny i bardzo stabilny. H2CO3 jest słabym kwasem i nie ulega całkowitej dysocjacji. Produkt, HCO3-, nie jest stabilny i może ponownie reagować z wodą, przyczyniając się do pH. HCO3- będzie działać jako zasada, zrywając proton z H2O i tworząc podstawowy roztwór. Silne kwasy i zasady mają wysoką wartość Ka i Kb, a zatem ich równowaga leży daleko Czytaj więcej »

Równoważna masa N = 14 / 3gm Dana reakcja to N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Tutaj stopień utlenienia N inN_2 wynosi 0. Natomiast stopień utlenienia N inNH_3 wynosi -3. Tak więc trzy elektrony są akceptowane przez N. Stąd, współczynnik wartościowości lub współczynnik n (n_f) 0f N wynosi 3. Jak wiemy, równoważna masa N = masa molowa N / n_f Masa równoważna N = 14 / 3gm Czytaj więcej »

Geometria elektroniczna nadaje wodzie kształt czworościenny. Geometria molekularna nadaje wodzie wygięty kształt. Geometria elektroniczna uwzględnia pary elektronów, które nie uczestniczą w wiązaniu, oraz gęstość chmury elektronów. Tutaj 2 wiązania wodoru liczą się jako 2 chmury elektronów, a pary 2 elektronów liczą się jako kolejne 2, dając nam w sumie 4. Z 4 obszarami elektronów, geometria elektroniczna VSEPR jest czworościenna. Geometria molekularna patrzy tylko na te elektrony, które uczestniczą w wiązaniu. Więc tutaj brane są pod uwagę tylko 2 wiązania do H. Kształt nie byłby liniowy Czytaj więcej »

To jest roztwór buforowy. Aby rozwiązać, użyj równania Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([koniunktura] / [kwas]) HF jest słabym kwasem, a jego sprzężoną zasadą jest NaF. Otrzymujesz molowy i objętości każdego z nich. Ponieważ zmieniasz głośność, zmienia się również twoja molarność. Aby znaleźć mole bazy zasad i kwasu, najpierw znajdź mole z danym molowym i objętością, a następnie podziel przez całkowitą objętość roztworu, aby znaleźć nowe stężenie molowe. Mówiąc koncepcyjnie, masz 10 razy więcej kwasu niż zasady. Oznacza to, że masz stosunek 1:10. Twoja odpowiedź powinna odzwierciedlać bardziej kwa Czytaj więcej »

To jest problem stechiometryczny. Najpierw musisz napisać zrównoważone równanie. Jak widzisz, potrzebujesz 2 mole gazu H2 i 1 mol O2, aby utworzyć 2 mole H2O. Dostajesz gramy zarówno wodoru, jak i tlenu. Najpierw musisz znaleźć odczynnik ograniczający. Aby to zrobić, weź masę reagenta i przekształć ją w mole. Teraz wykonaj stosunek mol-mol, aby dowiedzieć się, ile moli „H” _2 „O” można uzyskać z każdego reagenta. Reagent tworzący najmniej moli jest odczynnikiem ograniczającym. Dawny. Dla „H” _2 (g) „8 gramów H” _2 * „1 mol” / (2 „g” / „mol”) * („2 mole H” _2 „O”) / („2 mole H” _2 ) = „mole H” _2 „O wypr Czytaj więcej »

Ciepło dodawane do substancji podczas przemiany fazowej nie podnosi temperatury, zamiast tego jest używane do rozbijania wiązań w roztworze. Aby odpowiedzieć na pytanie, musisz przeliczyć gramy wody na mole. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x „moli” H_2O Teraz pomnóż mole przez ciepło parowania, 40,7 kJ / mol i powinieneś otrzymać odpowiedź. Jest to ilość ciepła dostarczanego do wody, aby całkowicie zerwać wiązania między cząsteczkami wody, aby mogła ona całkowicie odparować. Czytaj więcej »

Kret to tylko nazwa opisująca, ile jest „rzeczy”. To nie jest tak mylące, jak się wydaje, więc dam ci przykład. Tuzin, jak wiesz, jest popularnym określeniem używanym do opisania czegoś, co zawiera 12 elementów. Jest powszechnie używany do opisywania jaj. Tuzin jaj mówi po prostu, że mamy 12 jaj. To nawet nie musi być jaja. Może to być tuzin ołówków, tuzin babeczek, tuzin samochodów itp. Wiadomo po prostu, że tuzin oznacza 12 „rzeczy”. Podobnie, kret opisuje, że istnieje 6,02 * 10 ^ 23 cząsteczek czegoś. Powiedzmy, że mam 1 mol „H” _2 „O”. Oznacza to, że mam 1 mol „H” _2 „O”, co oznacza, że mam 6, Czytaj więcej »

Nie. Reakcja nie może być spontaniczna w tych warunkach, chyba że temperatura jest wystarczająco niska. Równanie spontaniczności to DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakcja może wystąpić tylko wtedy, gdy wartość DeltaG jest ujemna. Jeśli reakcja nie jest spontaniczna, może być połączona ze spontaniczną reakcją, aby uzyskać całość -DeltaG. Czytaj więcej »

1.3 mg Zacznę od stwierdzenia, że okres półtrwania bromu-73 nie wynosi 20 minut, ale 3,33 minuty. Ale załóżmy, że podane liczby są poprawne. Okres półtrwania oznacza, że połowa próbki, z którą zaczynasz, uległa rozkładowi w danym okresie czasu. Nie ma znaczenia, czy podano ją w gramach, liczbę atomów czy aktywność, obliczenia są takie same! Prosty sposób Przykład jest dość prosty, ponieważ przeszłość ma dokładnie 3 razy (60 min / 20 min = 3). Ile jest aktywne po: 1 półtrwania: 10 mg / 2 = 5 mg 2 pół życia: 5 mg / 2 = 2,5 mg 3 pół życia: 2,5 mg / 2 = kolor (czerwony) (1,25 Czytaj więcej »

E_A = 84color (biały) (l) "kj" * "mol" ^ (- 1) Równanie Arrheniusa stwierdza się, że k = A * e ^ (- (kolor (lila) (E_A)) / (R * T)) biorąc logarytm z obu stron zapewnia lnk = lnA- (kolor (lila) (E_A)) / (R * T) Jeżeli stała szybkości Reakcję tę k = 0.055color (biały) (l) s ^ (- 1); Współczynnik częstotliwości (stała zależna od temperatury) A = 1,2xx10 ^ 13 kolor (biały) (l) „s” ^ (- 1), jak podano w pytaniu; Idealny stała gazowa R = 8,314 kolor (kolor biały) (L) Kolor (darkgreen) ( "J") * Kolor (darkgreen) ( "mol" ^ (- 1)) * "K" ^ (- 1); Temperatura bezwzględna T Czytaj więcej »

Atom węgla i będzie to mieć ładunek +6 zakładając, że nie ma elektronów. Zakładając, że masz ze sobą układ okresowy, zawsze możesz znaleźć element, na podstawie którego atom opiera się na liczbie protonów. Protony określają liczbę atomową pierwiastka ze względu na ich położenie w jądrze i niezdolność do zmiany bez zmiany niemal całego składu atomu. Protony mają również ładunek dodatni, każdy z nich jest równoważny ładunkowi atomowemu +1. W związku z tym, ponieważ ten ma sześć protonów wiemy, że jest z atomem węgla. Neutrony znajdują się również w jądrze atomu, jednak nie określają one nic Czytaj więcej »

1 mol Al_2O_3 Trudno jest precyzyjnie odpowiedzieć na twoje pytanie. Przyjrzyjmy się jednak reakcji chemicznej pomiędzy aluminium i tlenem. Jak wiadomo aluminium jest metalem, a tlen jest gazem. Jeśli zapisuje zrównoważonej reakcji chemicznej mamy 4AL 3O_2 + -> 2 Al_2O_3 jeśli 1,5 mola gaz Tlen reaguje następnie z powyższym zrównoważonej reakcji można wywnioskować, że 1 mol tlenku glinu zostanie wykonana na zakończenie reakcji. Czytaj więcej »

Chlorek sodu. Możesz to wiedzieć jako sól. Edytuj: Jest to podstawowy związek jonowy zawierający metal i niemetal. Konwencje nazewnictwa dla tego typu związków są na ogół proste. Start z kationowa (dodatnio naładowany jon), która jest zapisywana na początku Na = sodu. Następnie weź anion (jon naładowany ujemnie) i dodaj przyrostek -ide. Cl = chlor + ide = chlorek. To pozostawia nas z chlorkiem sodu. Czytaj więcej »

Miałoby 8 protonów. Elementy wyróżniają się liczbą protonów w ich jądrze. Ta liczba jest nazywana liczbą atomową, a dla tlenu jest to 8. Zatem każdy atom tlenu, zarówno pozytywny, jak i negatywny, będzie miał 8 protonów. Jeśli jest naładowany dodatnio, oznacza to po prostu, że ma <8 elektronów, tak że ładunek netto jest dodatni. Czytaj więcej »

Niestabilne atomy o takiej samej liczbie protonów w jądrze. Radioizotopy są radioaktywnymi izotopami: radioaktywny oznacza, że jądro atomu ma niekorzystną kombinację neutronów i protonów i dlatego jest niestabilne. Izotopy to atomy, które mają taką samą liczbę protonów, ale różną liczbę neutronów. Radioizotop jest więc wariantem elementu, który jest niestabilny i rozpadnie się, emitując promieniowanie. Wszystkie stabilne i radioaktywne pierwiastki można znaleźć w tabeli nuklidów. Przykład: Na tym obrazie widać wszystkie izotopy pierwiastka azotu (N). Azot ma 7 protonów w j Czytaj więcej »

„125 mL” Należy pamiętać o rozcieńczeniach, że zmniejsza się stężenie roztworu poprzez zwiększenie jego objętości, przy jednoczesnym zachowaniu liczby moli stałej substancji rozpuszczonej. Oznacza to, że jeśli zwiększysz objętość rozwiązania o współczynnik, powiedzmy „DF”, stężenie roztworu musi zmniejszyć się o ten sam współczynnik „DF”. Tutaj „DF” jest nazywane współczynnikiem rozcieńczenia i może być obliczone przez kolor (niebieski) (| bar (ul (kolor (biały) (a / a) „DF” = V_ „rozcieńczony” / V_ „skoncentrowany” = c_ „skoncentrowany” / c_ „rozcieńczony” kolor (biały) (a / a) |)) W twoim przypadku stężeni Czytaj więcej »

7,44 * 10 ^ 28 atomów Krok 1: oblicz liczbę moli przy użyciu masy molowej. Masa molowa helu = 4,00 g / mol. Oznacza to, że 1 mol atomów helu waży 4 gramy. W tym przypadku masz 494 kg, czyli 494 000 gramów. Ile to jest moli? (494.000 kolorów (czerwony) anuluj (kolor (czarny) (gram))) / (4,00 kolor (czerwony) anuluj (kolor (czarny) (gram)) / (mol)) = 123,500 mol Krok 2: oblicz liczbę atomów używając stałej Avogadro. Stała Avogadro stwierdza, że w jednym molu dowolnego pierwiastka jest 6,02 * 10 ^ 23 atomów. Ile atomów ma 123.500 moli? 6.02 * 10 ^ 23 „atomy” / kolor (czerwony) anuluj (kolor Czytaj więcej »

Woda, papier ... prawie wszystko będzie działało Cząstki alfa są najłatwiejsze do osłaniania w porównaniu z innymi rodzajami promieniowania. Cząstki są bardzo duże pod względem atomowym: 2 neutrony i 2 protony, a zatem ładunek 2+. Ze względu na te właściwości mają dużo interakcji z materiałem i tracą energię na bardzo krótkim dystansie. W powietrzu mogą podróżować tylko do 5 cm. Siła zatrzymywania większości materiałów dla cząstek alfa jest bardzo wysoka. Nawet kawałek papieru jest zwykle wystarczający do zatrzymania cząstek alfa, tak jak kilka milimetrów wody. Cząsteczki alfa nawet nie przechodzą Czytaj więcej »

To niekoniecznie jest prawdą! Promieniowanie alfa, beta i gamma ma różną zdolność przenikania, często wiąże się to z „ryzykiem” lub „niebezpieczeństwem”, ale często nie jest to prawdą. kolor (czerwony) „Zdolność przenikania” Najpierw spójrzmy na zdolność przenikania różnych rodzajów promieniowania: Alfa (alfa): duże cząstki (2 neutrony, 2 protony); +2 ładunek Beta (beta): mniejszy (elektron); -1 ładowanie Gamma (gamma) lub promieniowanie rentgenowskie: fala (foton); brak masy, brak ładunku Ze względu na ich masę i ładunek cząstki alfa są łatwo zatrzymywane przez kawałek papieru, a nawet górną warst Czytaj więcej »

„^ 64Zn” „^ 64Cu może zanikać na kilka sposobów, gdy rozpada się przez emisję elektronu (cząsteczka beta ^ -), powstały nuklid to cynk-64. Równanie dla tego beta ^ - rozpadu wynosi: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Czytaj więcej »

Element przejściowy jest elementem, którego blok d nigdy nie jest w pełni wypełniony zarówno w stanie atomowym, jak iw stanie jonowym. - Elementy grupy 3-11 są elementami przejściowymi. Czytaj więcej »

Rozwiązanie ma [OH ^ (-)] 1.0xx10 ^ (- 8) M Odpowiedź można uzyskać na dwa sposoby: kolor (czerwony) („Użyj stałej jonizacji równania wodnego, Kw:” Wszystkie musiałbyś zrobić, aby zmienić równanie do rozwiązania dla [OH ^ (-)], dzieląc obie strony równania przez [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Podłącz znane stężenie jonów H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Określ pH roztworu, biorąc logarytm ujemny (-log) stężenia jonów H_3O ^ (+) pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 Następnie uzyskaj pOH za pomocą równa Czytaj więcej »

Uwaga: ogniwo paliwowe --- ogniwo wytwarzające prąd elektryczny bezpośrednio z reakcji chemicznej. Elektroliza - elektroliza jest techniką, która wykorzystuje bezpośredni prąd elektryczny (DC) do napędzania poza spontaniczną reakcją chemiczną. Różnice są następujące: ogniwo paliwowe jest obiektem, ale elektroliza jest techniką. Ogniwo paliwowe wykorzystuje energię elektryczną wytwarzaną w reakcji chemicznej, ale w elektrolizie dostarczamy energię elektryczną do wystąpienia reakcji chemicznej. Czytaj więcej »

Szczawian sodu ma masę molową 134 g / (mol) koloru (magenta). „Wykorzystajmy to równanie, aby odpowiedzieć na pytanie:„ masa atomowa pierwiastka xx liczba atomów podana przez indeks dolny = masa molowa Na podstawie wzoru chemicznego mamy 2 atomy sodu. Masa atomowa musiałaby zostać pomnożona przez 2, aby uzyskać masę 45,98 g / mol. Następnie masz 2 atomy węgla, więc pomnożyłbyś masę atomową C przez 2, aby uzyskać masę 24,02 g / mol. istnieją 4 atomy tlenu, masa atomowa O musi być pomnożona przez 4, aby uzyskać wartość 64,00 g / mol. Teraz chcesz dodać masę każdego atomu razem, aby uzyskać masę molową całego związk Czytaj więcej »

UTLENIANIE jest UTRATĄ ELEKTRONÓW lub wzrostem stopnia utlenienia przez cząsteczkę, atom lub jon, podczas gdy REDUKCJA jest ZYSKIEM ELEKTRONÓW lub spadkiem stopnia utlenienia przez cząsteczkę, atom lub jon. Na przykład przy ekstrakcji żelaza z jego rudy: Środek utleniający oddaje tlen innej substancji. W powyższym przykładzie tlenek żelaza (III) jest środkiem utleniającym.Środek redukujący usuwa tlen z innej substancji, pobiera tlen. W równaniu tlenek węgla jest środkiem redukującym. Ponieważ zarówno redukcja, jak i utlenianie zachodzą w tym samym czasie. Jest to znane jako reakcja redoks. UTLENIANIE I Czytaj więcej »

1.2xx10 ^ (24) „molekuły” Aby przejść z masy wody do cząsteczek wody, musimy zrobić dwie rzeczy: przekonwertować masę H_2O na mole H_2O, używając masy molowej H_2O jako współczynnika konwersji Konwersja moli H_2O do cząsteczek H_2O przy użyciu liczby Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) jako koloru współczynnika konwersji (brązowy) ("Krok 1:" Zanim zaczniemy, powinienem zauważyć, że masa molowa H_2O wynosi 18,01 g / (mol). Możemy przejść od masy do mol za pomocą analizy wymiarowej.Kluczem do analizy wymiarowej jest zrozumienie, że jednostki, których nie trzeba już anulować, pozostawiając pożądane jednostki: Czytaj więcej »

Ten roztwór buforowy ma pH 9,65 Przed wprowadzeniem równania Hendersona-Hasselbalcha powinniśmy zidentyfikować kwas i zasadę. Amoniak (NH_3) jest zawsze bazą, a jon amonowy (NH_4 ^ (+)) jest sprzężonym kwasem amoniaku. Sprzężony kwas ma jeszcze jeden proton (H ^ +) niż podstawa, z którą zacząłeś. Teraz możemy użyć tego równania: Jak widać, otrzymujemy pKb zamiast pKa. Ale nie martw się, możemy użyć następującego równania, które wiąże ze sobą obie stałe: kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Możemy rozwiązać pKa przez odjęcie danego pKb od 14: 14 - 4,75 = 9,25 , twoja pKa wynosi 9. Czytaj więcej »

Materiał piankowy ma gęstość (10,9 lb) / (ft ^ (3 ”). Podzielmy odpowiedź na trzy części: kolor (brązowy) („ Po pierwsze ”zamierzamy przekonwertować gramy na funty za pomocą tego współczynnik konwersji: kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 funt = 453,592 gramy kolor (fioletowy) („Wtedy” zamierzamy przekonwertować litry na stopy sześcienne za pomocą poniższej zależności: kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 Kolor „Litrów” (czerwony) („Wreszcie” podzielimy otrzymaną wartość w gramach przez wartość, którą otrzymamy w litrach, aby uzyskać gęstość koloru (brązowy) („Krok 1:” 175 anuluj „gramy” xx („ Czytaj więcej »

5 Aby móc powiedzieć, ile fig sig użyto do pomiaru „811,40 g”, musisz wiedzieć, że cyfry niezerowe są zawsze znaczące, a końcowe zero, które następuje po przecinku, a cyfra niezerowa jest zawsze znaczący W twoim przypadku kolor pomiaru (niebieski) (811) .color (niebieski) (4) kolor (czerwony) (0) ma cztery niezerowe cyfry i jedno znaczące końcowe zero. kolor (niebieski) (8, 1, 1, 4) -> niezerowe cyfry kolor (biały) (8,1,1,) kolor (czerwony) (0) -> znaczące końcowe zero Dlatego można powiedzieć, że to pomiar ma pięć znaczących cyfr 811,40 -> pięć znaczących cyfr Czytaj więcej »

13,6eV dla pierwszej energii jonizacji wodoru. Równanie Rydberga dla absorpcji wynosi 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Gdzie lambda jest długością fali zaabsorbowanego fotonu, R jest stałą Rydberga, n_i oznacza poziom energii, w którym elektron zaczął i n_f na poziomie energii, w którym się kończy. Obliczamy energię jonizacji, tak że elektron przechodzi w nieskończoność względem atomu, tzn. opuszcza atom. Dlatego ustawiamy n_f = oo. Zakładając, że jonizujemy ze stanu podstawowego, ustawiamy n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda oznacza E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = Czytaj więcej »

Chrom ma 28 neutronów Aby odpowiedzieć na to pytanie, musimy użyć poniższego wzoru: Znamy liczbę masową i liczbę atomową. Liczba masowa w naszym przypadku wynosi 52, a liczba atomowa, która jest równa liczbie protonów w jądrze atomu, wynosi 24. Wszystko, co musimy zrobić, to odjąć 24 od 52, aby uzyskać liczbę neutronów takich jak: 52 - 24 = 28 Zatem atom zawiera 28 neutronów Czytaj więcej »

22920 lat Okres półtrwania substancji to czas potrzebny do zmniejszenia o połowę ilości substancji. Jeśli 112,5 g uległo rozkładowi, pozostało nam 7,5 g. Aby uzyskać 7,5 g, musimy zmniejszyć o połowę 120 g cztery razy. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Całkowity czas, jaki upłynął w tym czasie, będzie czterokrotnie dłuższy niż okres półtrwania, więc T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 lat Czytaj więcej »

1 Ponieważ Potas jest obecny w pierwszej grupie współczesnego układu okresowego Potasu, który jest również reprezentowany jako K, ma tylko JEDEN elektron walencyjny. Tylko w elektronie jest obecny w zewnętrznej powłoce Co to są elektrony walencyjne Elektrony walencyjne są elektronami obecnymi w najbardziej zewnętrzna powłoka atomu Czytaj więcej »

Kolor (magenta) („159,7 g / mol”) kolor (zielony) „Wykorzystamy poniższy wzór, aby odpowiedzieć na pytanie:„ masa atomowa elementu xxnumer atomów podana przez indeks = masa molowa Najpierw chcesz mieć okresowy dostępna tabela, dzięki której można określić masę atomową Fe i O: Fe ma masę atomową 55,85 g / mol O ma masę atomową 16,00 g / mol Ze wzoru chemicznego mamy 2 atomy żelaza. Musisz pomnożyć masę atomową Fe przez 2, aby ustalić masę atomową 111,7 g / mol. Następnie masz 3 atomy tlenu, więc pomnożyłbyś masę atomową O przez 3, aby uzyskać masę atomową 48,00 g / mol Teraz chcesz dodać masę każdego atomu ra Czytaj więcej »

Przez zastosowanie energii Po ogrzaniu ciała stałego zmienia się w ciecz. Dalsze ogrzewanie przekształca ciecz w gaz. Proces odwrotny daje wyniki w odwrotnej kolejności, tj. Gaz-> ciecz-> ciało stałe. Czytaj więcej »

1.84g / (mL) Aby obliczyć gęstość obiektu, musimy użyć następującej formuły: - Gęstość będzie miała jednostki g / (ml), gdy mamy do czynienia z cieczą lub jednostkami g / (cm ^ 3) podczas czynienia z ciałem stałym. Masa ma jednostki gramów, g. Objętość będzie miała jednostki mL lub cm ^ 3 Otrzymujemy masę i objętość, z których obie mają dobre jednostki, więc wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości do równania: Gęstość = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Zatem obiekt ma gęstość 1,84 g / ml. Czytaj więcej »

Ten atom, który jest magnezem, ma liczbę masową 22 Użyjmy poniższego diagramu: Aby określić liczbę masową atomu, wystarczy dodać liczbę protonów i liczbę neutronów razem. W tym przypadku liczba masowa wynosi 22, ponieważ 10 + 12 = 22 Czytaj więcej »

Kolor (magenta) („2,70 g / ml”) Aby obliczyć gęstość, musimy użyć poniższego wzoru: - Zwykle gęstość będzie miała jednostki g / (ml) w przypadku cieczy lub jednostek g / (cm) ^ 3) gdy mamy do czynienia z bryłą. Masa ma jednostki gramów, g. Objętość będzie miała jednostki mL lub cm ^ 3 Otrzymujemy masę i objętość, z których obie mają dobre jednostki, więc wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości do równania: Gęstość = (40,5 g) / ( 15,0 ml) Zatem blok glinu ma gęstość 2,70 g / ml. Czytaj więcej »

Niszcząc ważne cząsteczki bakterii. Utlenianie jest procesem, w którym elektron jest odbierany od cząsteczki. Odebranie elektronów zakłóca ważne struktury komórkowe bakterii. Utlenianie może zakłócić ścianę komórkową bakterii: membrana przestaje działać, transport molekuł nie jest możliwy. Ponadto bariera może pęknąć i ważne składniki mogą wyciekać z komórki. Utlenianie może również wpływać na wszystkie struktury wewnątrz komórki, takie jak ważne enzymy i DNA. Niektóre uszkodzenia spowodowane utlenianiem mogą czasami zostać naprawione przez komórki, ale gdy jest za duż Czytaj więcej »

6.02 „mole” Ponieważ jesteśmy w STP, możemy użyć równania prawa gazu doskonałego. PxxV = nxxRxxT. P reprezentuje ciśnienie (może mieć jednostki atm, w zależności od jednostek uniwersalnej stałej gazu) V oznacza objętość (musi mieć jednostki litrów) n oznacza liczbę moli R jest uniwersalną stałą gazu (ma jednostki (Lxxatm) / (molxxK)) T reprezentuje temperaturę, która musi być w Kelwinach. Następnie wymień znane i nieznane zmienne: kolor (czerwony) („Znane zmienne:”) P V R T kolor (niebieski) („Nieznane zmienne:”) n W STP temperatura wynosi 273 K, a ciśnienie wynosi 1 atm. Stała proporcjonalności, R, jest r&# Czytaj więcej »

Wodór z kwasu jest wypierany przez metal i uwalnia się. kwas zawiera w sobie wodór. Gdy aktywny metal reaguje z kwasem, następuje reakcja przemieszczenia. Metal wypiera wodór z kwasu i zajmuje jego miejsce. Uwalnia się metal i rodnik kwasowy związku kwasowego i powstającego wodoru. 2 atomy wodoru tworzą cząsteczkę wodoru, a gazowy wodór zostaje przeniesiony. Czytaj więcej »

0,50 „dm” ^ 3 lub 0,50 „L”. Jest to oparte na zrównoważonej reakcji: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Zatem jeden mol etynu („C” _2 ”H” _2) wymaga dwóch moli wodoru. Biorąc pod uwagę równą temperaturę i ciśnienie dla reakcji pomiędzy (zasadniczo idealnymi) gazami, stosuje się ten sam stosunek objętości. Tak więc 0,25 * dm ^ 3 acetylen wyraźnie wymaga 0,50 * dm ^ 3 dwuwodorowego gazu dla równoważności stechiometrycznej. Zauważ, że 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Czytaj więcej »

Użyj metody równowagi protonowej podanej poniżej, aby uzyskać: 2 „CH” _3 „COOH” + „Zn” („OH”) _ 2 rarr „Zn” („CH” _3 „COO”) _ 2 + 2 „H” _2 ”O „ Jednym ze sposobów na to jest myśleć o tym jak o reakcji donacji protonów (kwas) i reakcji akceptacji protonów (podstawy): Kwas: „CH” _3 „COOH” rarr „CH” _3 „COO” ^} + „H” ^ + Baza: „Zn” („OH”) _ 2 + 2 „H” ^ {+} rarr „Zn” ^ {2+} + 2 „H” _2 „O” Kwas daje jeden mol protonów, ale baza tge zajmuje dwa. Aby zrównoważyć protony, weź dwa mole kwasu do jednej z zasad: 2 „CH” _3 „COOH” rarr 2 „CH” _3 „COO” ^ {+2 ”H” ^ + „Zn” („OH”) _2 + 2 „H” ^ {+} rarr „Zn” ^ Czytaj więcej »

Łatwy. 2,5 litra 0,08 molowego roztworu HCl daje nam mole HCl w roztworze Molarność * Objętość = mol 0,08 (mol) / anulować L * 2,5 anulować L = 0,2 mola HCl Teraz należy przeliczyć mole na gramy Masa molowa HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 anuluj mol) / 1 * 36 (g) / (anuluj mol) = kolor (czerwony) (7,2 g) HCl Czytaj więcej »

Przy temperaturze 0 ° C i ciśnieniu 1 atmosfery ta objętość wynosi jeden mol. To jest liczba cząsteczek Avogrado, kolor (niebieski) (6.02xx10 ^ {23}). Temperatura i ciśnienie wybrane dla tej odpowiedzi, 0 ° C i 1 atmosfera, miały być „standardową” temperaturą i ciśnieniem, a pytanie najwyraźniej sformułowano z myślą o tym standardzie. Jednak standardowe ciśnienie zostało zmienione na 100 kPa (jedna atmosfera wynosi 101,3 kPa) w 1982 r. I myląco niektóre odniesienia wciąż cytują stary standard (np. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Jednym z rozwiązań tego dylematu, który pasuje do pyta Czytaj więcej »

Zobacz wyjaśnienie Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rozdziel związki na jony, z których przyszły i przekreśl te, które pojawiają się po obu stronach; to są twoje „jony widzów”. 2 anuluj (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 anuluj (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 anuluj (Na ^ (+) (aq)) +2 anuluj (NO_3 ^ (-) (aq)) „Siarczan baru” jest nierozpuszczalny, więc nie jonizuje w roztworze Napisz równanie jonowe netto SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr Czytaj więcej »

Ponieważ zarówno grafit, jak i diament są gatunkami niecząsteczkowymi, w których każdy składnik atomu C jest związany z innymi atomami węgla przez silne wiązania chemiczne. Zarówno diament jak i grafit są materiałami kowalencyjnymi sieci. Nie ma dyskretnych cząsteczek, a odparowanie oznaczałoby zakłócenie silnych wiązań międzyatomowych (kowalencyjnych). Nie jestem pewien co do fizycznych właściwości buckminsterfullerenu, 60 atomów węgla ułożonych w kształt piłki nożnej, ale ponieważ ten gatunek jest molekularny, jego temperatura topnienia / wrzenia byłaby znacznie niższa niż jego molekularnych anal Czytaj więcej »

Reakcja nadmiaru tlenu z CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakcja nadmiaru tlenu z Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Stały produkt spalania mieszaniny to SiO_2 Masy atomowe to Si-> 28 g / (mol) O-> 16 g / (mol) Masa molowa SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z równania (2) widzimy 60g SiO_2 (s) otrzymywane z 28g Si (s) Więc 8.4gSiO_2 (s) otrzymuje się z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Tak więc skład w kolorze mieszaniny (czerwony) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ") Czytaj więcej »

Czas, w którym 50% atomów radioaktywnych uległo rozkładowi. Okres półtrwania radioaktywnych nuklidów definiuje się jako czas, w którym połowa pierwotnej liczby atomów radioaktywnych uległa rozkładowi. kolor (czerwony) „Przykład:” Wyobraź sobie, że zaczynasz od 100 atomów nuklidu X. X rozpada się na nuklid Y z okresem półtrwania wynoszącym 10 dni. Po 10 dniach pozostało 50 atomów X, pozostałe 50 uległo rozkładowi do Y. Po 20 dniach (2 pół życia) pozostało tylko 25 atomów X itd. Dla równania sprawdź tę odpowiedź na Sokratejskim. Czytaj więcej »

Poniżej. Jądro 238 uranu rozpada się w wyniku emisji alfa, tworząc jądro potomne, tor-234. Tor ten z kolei przekształca się w protaktyn-234, a następnie ulega rozpadowi beta-ujemnemu, tworząc uran-234. Czytaj więcej »

PH Coli (pH 3) jest skróconą wartością liczbową, która reprezentuje stężenie jonów wodorowych w roztworze. Skala 0-14 reprezentuje zwykły zakres możliwych stężeń protonów (H ^ +) w układzie wodnym. Możemy uznać, że H ^ + oznacza to samo co H_3O ^ + (cząsteczka wody niesie H ^ +).„pH” jest ujemnym logiem stężenia jonów wodorowych, co oznacza: „pH” = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] i dlatego: 10 ^ - „pH” = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) kolor (biały) (l) „mol / L” Upraszczamy: „pH” kolor (biały) (m) [H ^ +] („mol / L” ) kolor (biały) (ll) 3kolor (biały) (mml) 1 × 10 ^ (- 3) kolor (bia Czytaj więcej »

Gęstość to masa obiektu na jednostkę objętości, podczas gdy gęstość względna jest stosunkiem gęstości obiektu do gęstości materiału odniesienia (zwykle wody). 1. Gęstość jest masą jednostki objętości, a gęstość względna jest stosunkiem gęstości substancji do gęstości materiału odniesienia. 2. Gęstość ma jednostki, ale gęstość względna nie. 3. Gęstość może mieć różne wartości liczbowe w zależności od jej jednostek, ale gęstość względna ma stałą wartość. Czytaj więcej »

Ponieważ masa jest znana, znajdź objętość ciała stałego, a następnie oblicz gęstość. Odpowiedź brzmi: d_ (ciało stałe) = 1,132 g / (ml) Aby znaleźć gęstość (d), należy podać masę (m) i objętość (V): d = m / V (1) Masa jest znana: m = 25,2 g Aby znaleźć objętość, wiesz, że w toluenie całkowita objętość wynosi 50 ml. Dlatego: V_ (t otal) = V_ (bryła) + V_ (t oluen e) V_ (bryła) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (bryła) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Objętość toluenu można znaleźć poprzez jego własną gęstość i masę. Jego masa: m_ (t otal) = m_ (stała) + m_ (t oluen e) 49,17 = 25,2 + m_ (t oluen e) m_ (t oluen e) = 23,97 g Tak więc o Czytaj więcej »

Zależy od czystości. W czystych substancjach temperatura jest stała podczas topienia. W mieszaninach temperatura wzrasta podczas topienia. Czysta substancja (na przykład żelazo) będzie miała stałą temperaturę podczas procesu topienia, ponieważ dane ciepło jest wykorzystywane do topienia substancji (ciepło utajone). Jednakże, jeśli ciało stałe jest mieszaniną substancji, ich temperatury topnienia są różne. Po osiągnięciu niższej temperatury topnienia substancja ta zaczyna się topić, ale inne substancje nadal nie topią się, co oznacza, że ciepło nie jest wykorzystywane jako ciepło utajone, więc temperatura wzrasta. Uwa Czytaj więcej »

Nie potrzebujesz nawet czterech wymiarów. Metale przejściowe mogą czasami tworzyć poczwórne wiązania w zwykłej starej trójwymiarowej przestrzeni, wykorzystując elektrony walencyjne typu d-subhell, takie jak octan chromu (II). W rzeczywistości istnieje artykuł w Wikipedii na temat tego typu interakcji (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Przykładem jest octan chromu (II), który wydaje się być „Cr” („C” _2 „H” _3 ”O” _2) _2 (plus woda hydratacji), ale w rzeczywistości są dwa sprzężone elementy jako dimer, „Cr” _2 („C” _2 „H” _3 ”O” _2) _4. Artykuł zawiera strukturę pokazującą, w jaki sposób Czytaj więcej »

2 „FeSO” _4 do „Fe” _2 „O” _3 + „SO” _2 + „SO” _3 Zacznij od określenia stanu utlenienia dla każdego elementu: stackrel (kolor (granatowy) (bb (+2))) („Fe”) stackrel (kolor (fioletowy) (bb (+6))) („S”) stackrel (-2) („O”) _ 4 do stackrel (kolor (navy) (bb (+3))) („Fe” _2) stackrel (-2) („O”) _ 3 + stackrel (kolor (fioletowy) (bb (+4))) („S”) stackrel (-2) („O”) _ 2 + stackrel (kolor (fioletowy) (+ 6)) („S”) stackrel (-2) („O”) _ 3 kolor (biały) (-) kolor (szary) („NIE ZRÓWNOWAŻONY”) Tylko trzy z czterech substancji chemicznych - „ FeSO „_4”, „Fe” _2 „O” _3 i „SO” _2 są bezpośrednio zaangażowane w reakcję redoks. Stopi Czytaj więcej »

0,5 g / (cm ^ 3). Aby obliczyć gęstość, użyjemy poniższego wzoru: „Gęstość = (masa) / (objętość) Zazwyczaj gęstość będzie miała jednostki g / (ml), gdy mamy do czynienia z cieczą lub jednostkami g / (cm ^ 3) gdy mamy do czynienia z ciałem stałym Masa ma jednostki gramów, g. Objętość może mieć jednostki ml lub cm ^ 3 Otrzymujemy masę i objętość, z których obie mają dobre jednostki. podane wartości w równaniu: Gęstość = (5 g) / (10 cm ^ 3) Zatem substancja ma gęstość 0,5 g / (cm ^ 3). Czytaj więcej »

Standardową metodą reakcji redoks otrzymujemy: „S” +6 „HNO” _3 rarr „H” _2 „SO” _4 + 6 „NIE” _2 + 2 „H” _2 „O” Użyj standardowej metody redoks reakcje. Utlenianie: Siarka przechodzi ze stanu 0 utlenienia w elemencie do +6 w kwasie siarkowym, więc wydziela sześć (moli) elektronów na (mol) atomów: „S” ^ 0 rarr „S” ^ {„VI” } + 6e ^ - Redukcja: Azot przechodzi ze stanu utlenienia +5 w kwasie azotowym do +4 w dwutlenku azotu, więc przyjmuje jeden (mol) elektronów na (mol) atomów: „N” ^ ”V "+ e ^ - rarr" N "^ {" IV "} Równoważenie: Aby eeakcja redoks była zrównoważona, oddan Czytaj więcej »

Gotowanie jajka jest przykładem zmiany chemicznej. Zmiana chemiczna oznacza, że coś się na stałe zmieniło i nie ma sposobu, aby ją odzyskać. Białka w białku jaja / żółtku są poddawane działaniu wysokiej temperatury, zmieniają się w różne białka. Gdyby to było złamanie jaja, byłoby fizyczną zmianą, ponieważ wszystko w jajku byłoby takie samo (białka, żółtko) Czytaj więcej »

Alpha-Loses 2 neutrony i 2 protony Beta-Ratio zmian protonów / neutronów Gamma- Bez zmian w cząstkach, ale traci energię Rozpad alfa obejmuje wyrzucenie jądra helu, które jest tylko dwoma protonami i dwoma neutronami. Oznacza to, że masa atomowa zmniejsza się o 4, a liczba atomowa zmniejsza się o dwa. Ten rozpad jest typowy dla radioizotopów, które mają zbyt duże jądra. Rozpad beta obejmuje wyrzucenie elektronu lub pozytonu. Dzieje się tak, gdy występuje niewłaściwy stosunek protonów: neutronów w jądrze, poza tym, co nazywamy „strefą stabilności”. Gdy izotop ma zbyt wiele neutronów, Czytaj więcej »

Pięć protonów i sześć neutronów. Izotopy są podane przez nazwę elementu i liczbę masową. Tutaj bor-11 oznacza, że nazwa pierwiastka to bor, a liczba masowa wynosi 11. Podaje się, że bor-10 miał pięć protonów w jądrze, a każdy element zawsze ma taką samą liczbę protonów w jądrze (liczba atomowa) . Więc bor-11 ma pięć protonów takich samych jak bor-10. Następnie liczba masowa to całkowite protony plus neutrony. Dla boru-11 suma ta wynosi 11, a pięć cząstek to protony, a więc 11-5 = 6 neutronów. Czytaj więcej »

Hipotoniczne Środowisko hipotoniczne oznaczałoby, że stężenie substancji rozpuszczonej jest wyższe wewnątrz komórki niż na zewnątrz, lub że stężenie rozpuszczalnika (zwykle wody) jest wyższe na zewnątrz komórki. Zazwyczaj w środowiskach hipotonicznych woda przenosi się do komórki przez osmozę, a liza komórek zachodzi, gdy gradient stężenia jest zbyt wysoki. Hipertoniczny: stężenie substancji rozpuszczonej jest wyższe poza komórką Izotoniczne: stężenie substancji rozpuszczonej jest równe komórce Pomyśl o tych terminach przez ich przedrostki - hypo = "pod" hyper = "ponad" Czytaj więcej »

86,35% Najpierw napisz wzór cząsteczkowy: CF_4 Aby znaleźć procent (masowy) fluoru w związku, najpierw znajdujemy masę całej cząsteczki. Zauważ, że nie podano nam żadnych liczb, takich jak 1 kg lub 5 g, a to dlatego, że powinniśmy używać względnych mas atomowych (jak w tabeli okresowej). Masa cząsteczkowa CF_4 = 1 * 12,01 + 4 * 19,00 = 88,01 Następnie znajdź masę cząsteczkową F w cząsteczce. Po prostu zrób to, licząc liczbę atomów fluoru w cząsteczce (4): Masa cząsteczkowa F = 4 * 19,00 = 76,00 Następnie, ponieważ jesteśmy proszeni o procent, po prostu dzielimy masę fluoru przez masę całości rzecz i pomnożyć Czytaj więcej »

K_2Cr_2O_7 Załóżmy, że masz 100 g związku. Masa (K) = 26,57 g Masa (Cr) = 35 g Masa (O) = 38,07 g Aby znaleźć wzór chemiczny, musimy przeliczyć masę na mol i możemy to zrobić przy użyciu masy molowej pierwiastków, która jest tylko masa atomowa pierwiastka w gramach. Masa molowa (K) = 39,10 gmol ^ -1 Masa molowa (Cr) = 52 gmol ^ -1 Masa molowa (O) = 16 gmol ^ -1 Podziel masę przez masę molową, aby uzyskać mole. mole (K) = (26,57cancelg) / (39,1cancelgmol ^ -1) = 0,68 mola molowego (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 mola molowego (O) = (38.07cancelg) / (16cancelgmol ^ -1) = 2,38 mola Stosunek Czytaj więcej »

Elementy istniejące w różnych układach atomowych. Niektóre elementy mogą mieć różne układy atomowe, co daje różne właściwości. Węgiel ma wiele różnych układów atomowych lub alotropów, z których dwa to grafit i diament. Grafit jest ułożony w sześciokątny wzór atomowy tworzący arkusze, które są ułożone jedna na drugiej, podczas gdy diament jest powtarzającym się kształtem czworościennym. Obie struktury składają się wyłącznie z węgla. Tlen może być w postaci tlenu gazowego (O_2) lub ozonu (O_3). Czytaj więcej »

Potrzebujemy stechiometrycznie wyrównanego równania. Wytwarza się około 62,4 „g” gazu tlenowego. Zaczynamy od równania zrównoważonego stechiometrycznie: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Aby działać dobrze, ta reakcja dekompostacji wymaga małej ilości MnO_2, aby działać jako katalizator. Stechiometria jest taka sama. „Mole KCl” = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Biorąc pod uwagę stechiometrię, wydziela się 3/2 równoważnik tlenu cząsteczkowego na równoważny chloran potasu. A zatem masa O_2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32.00 * g * mol ^ -1 ~ = 62,4 * g # gazu tlenowego. Czytaj więcej »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Anoda idzie w lewo; katoda idzie w prawo. Aby określić, która jest która, możesz odwołać się do tabeli standardowych potencjałów redukcji lub wykorzystać swoją wiedzę na temat tego, który metal jest bardziej reaktywny. Bardziej reaktywny metal ma tendencję do bycia anodą i ulega utlenianiu, ponieważ więcej reaktywnych metali łatwiej traci elektrony. Odnosząc się do tabeli standardowych potencjałów redukcji, zmniejsza się metal o wyższym potencjale redukcji, a zatem jest katodą (w tym przypadku złotem). Pomiędzy elektrodami znajdują się roztwory elekt Czytaj więcej »

Zobacz wyjaśnienie poniżej. Solute vs solvent W skrócie, rozpuszczalnik rozpuszcza substancję rozpuszczoną, tworząc roztwór. Na przykład sól i woda. Woda rozpuszcza sól, więc woda jest rozpuszczalnikiem, a sól jest substancją rozpuszczoną. Substancja rozpuszczająca się jest rozpuszczalnikiem, a rozpuszczona substancja jest substancją rozpuszczoną. Zwykle powstały roztwór jest w tym samym stanie co rozpuszczalnik (utworzona słona woda byłaby ciekła). Roztwór a zawiesina Jak pokazano powyżej, roztwór składa się z substancji rozpuszczonej rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Oznacza to, że Czytaj więcej »

Węgiel węglowy ma zdolność tworzenia szerokiej gamy związków. Ma cztery elektrony walencyjne, a zatem może tworzyć wiązania pojedyncze, podwójne i potrójne. Ma również tendencję do wiązania się ze sobą, tworząc długie łańcuchy lub struktury cykliczne. Te możliwości łączenia pozwalają na wiele różnych kombinacji, co daje możliwość wielu unikalnych związków. Na przykład związek 4-węglowy z wodorami przyłączonymi peryferyjnie może nadal mieć 3 alternatywy; może to być alkan, alken lub alkin, ponieważ węgiel może tworzyć różne typy wiązań. Czytaj więcej »

Jak systemy reagują na zmiany, które wpływają na równowagę chemiczną. W reakcjach odwracalnych reakcja nie kończy się, ale osiąga punkt stabilności znany jako punkt równowagi chemicznej. W tym momencie stężenie produktów i reagentów nie zmienia się i obecne są zarówno produkty, jak i reagenty. Na przykład. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) Zasada Le Chateliera stwierdza, że jeśli ta reakcja w stanie równowagi zostanie zakłócona, dostosuje się, aby przeciwstawić się zmianie. Na przykład: zmiana stężenia Jeśli stężenie reagentów wzrasta, równowaga Czytaj więcej »

Tak nie jest. Rozpad gamma to uwolnienie energii. Emisje gamma to sposób, w jaki jądro rozprasza energię po przegrupowaniu cząstek jądrowych. Nie występują rzeczywiste zmiany w strukturze, po prostu utrata energii. Jak pokazano na tym zdjęciu, atom nie zmienia strukturalnie, tylko uwalnia energię. Rozpad gamma nigdy nie występuje sam, ale towarzyszy rozpadowi alfa lub beta, ponieważ w rzeczywistości zmieniają one strukturę jądra. Czytaj więcej »

Kształt fosfiny jest „piramidalny”; tj. jest analogiem amoniaku. Istnieją elektrony walencyjne 5 + 3, które należy uwzględnić; a to daje 4 pary elektronów ułożone centralny atom fosforu. Zakładają one geometrię czworościenną, jednak jedno z ramion czworościanu jest parą samotną, a geometria schodzi do piramidy trygonalnej w odniesieniu do fosforu. / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, podczas gdy dla / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Ta różnica kątów wiązania między homologami nie jest łatwo zracjonalizowana i wykracza poza zakres trzeciego roku chemii nieorganicznej. Ta rozbieżność kąta wiązania jest r Czytaj więcej »

10000 razy bardziej podstawowy Ponieważ pH jest skalą logarytmiczną, zmiana pH o 1 powoduje dziesięciokrotną zmianę stężenia H ^ +, co byłoby dziesięciokrotną zmianą kwasowości / zasadowości. Dzieje się tak dlatego, że jak kwasowa / zasadowa substancja może być określona przez stężenie jonów wodorowych. Im więcej jonów H ^ + jest obecnych, tym bardziej kwaśna jest substancja, ponieważ kwasy oddają jony H ^ +. Z drugiej strony, zasady przyjmują jony H ^ +, a zatem im niższe stężenie H ^ +, tym bardziej podstawowa jest substancja. Możesz obliczyć stężenie H ^ + z pH i równania pH = -log [H ^ +]. Przestawianie, Czytaj więcej »

Polarne cząsteczki polarne mają lekko dodatnie i lekko ujemne końce. Wynika to z wiązań polarnych, które pochodzą z nierównego rozkładu elektronów w wiązaniu kowalencyjnym. Elektrony mogą być nierównomiernie rozłożone w wiązaniu z powodu różnicy w elektroujemności. Na przykład fluor F, najbardziej elektroujemny element, jest kowalencyjnie związany z H, który ma znacznie niższą elektroujemność.W obrębie wiązania elektrony będą miały tendencję do spędzania więcej czasu wokół F, dając mu nieco ujemny ładunek. Z drugiej strony, ponieważ elektrony nie spędzają tak dużo czasu wokół H, otrz Czytaj więcej »

Błyszczące, ciągliwe, ciągliwe, przewodzące elektryczność Metaliczna siatka składa się z warstw metalowych kationów utrzymywanych razem przez „morze” ich zdelokalizowanych elektronów. Oto diagram ilustrujący to: Lśniące - zdelokalizowane elektrony wibrują, gdy trafiają w światło, wytwarzając własne światło. Plastyczne / ciągliwe - blachy / jony są w stanie przetoczyć się obok siebie w nowe pozycje, bez rozerwania metalicznych wiązań. Elektrony przewodzące prąd elektryczny są zdolne do przemieszczania się i przenoszenia prądu. Czytaj więcej »

Katalizator jest substancją, która zmienia szybkość reakcji i umożliwia osiągnięcie równowagi. Zwykle robi to poprzez zmniejszenie energii aktywacji poprzez zapewnienie alternatywnego szlaku reakcji. Działanie katalizatora pokazano na schemacie. Nie wpływa (i nie może) na termodynamikę reakcji (zarówno katalizowana, jak i niekatalizowana reakcja ma taką samą zmianę energii). Jednak tutaj energia aktywacji reakcji została zredukowana przez katalizator, tak że więcej cząsteczek reagentów ma wymaganą energię aktywacji do reakcji. Szybkość reakcji będzie zatem wzrastać. Katalizatory są szeroko stosowane w p Czytaj więcej »

10 elektronów Liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Liczba protonów jest równa liczbie atomowej => liczbie widocznej w lewym górnym rogu. Liczba atomowa Neon wynosi 10 => ma 10 protonów i 10 elektronów. Jedyną różnicą jest to, że elektrony są naładowane ujemnie, a protony są naładowane dodatnio. Czytaj więcej »

Bardziej reaktywne metale łatwiej tracą elektrony i stają się jonami w roztworze, podczas gdy mniej reaktywne metale łatwiej przyjmują elektrony w formie jonowej, stając się ciałem stałym. W reakcjach przemieszczania stały metal jest utleniany, a jony metali w roztworze są redukowane. Jeśli te dwa terminy są dla ciebie nowe, utlenianie to utrata elektronów, a redukcja to zysk elektronów. Większość ludzi pamięta to z pomocą pneumonicznego Oilriga. Redukcja strat utleniania jest wzmocnieniem - OILRIG Na przykład umieszczenie metalu Zn w roztworze AgNO_3, Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag ( Czytaj więcej »

100 Masę atomową pierwiastka można traktować jako liczbę protonów + liczbę neutronów. Liczba atomowa elementu jest równa ilości posiadanych protonów. Używając tego, widzimy, że liczbę neutronów można obliczyć, odejmując liczbę atomową od masy atomowej. W tym przypadku otrzymujemy 153-53 = 100. Czytaj więcej »

„m” oznacza metastabilny. Metastabilny odnosi się do stanu jądra, w którym nukleony (cząstki subatomowe, które tworzą jądro, tj. Protony i neutrony) są wzbudzone, a zatem istnieją w różnych stanach energii. Izotopy o tych samych nukleonach (a więc tej samej liczbie masowej), ale różnią się energią (a zatem różnią się sposobem rozpadu promieniotwórczego) są znane jako izomery jądrowe. Czytaj więcej »

Promień atomowy zmniejsza elektroujemność zwiększa powinowactwo elektronów zwiększa energię jonizacji zwiększa Promień atomowy jest wielkością atomu danego pierwiastka. W miarę przechodzenia od lewej do prawej strony układu okresowego protony są dodawane do jądra, co oznacza, że istnieje wyższy ładunek dodatni, aby wciągnąć elektrony, dzięki czemu atomy stają się mniejsze. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania do niego pary wiązań elektronów, gdy znajduje się w wiązaniu kowalencyjnym. Atomy z większym dodatnim ładunkiem w jądrze mogą łatwiej przyciągać wiążącą parę elektronów. Powinowactwo elekt Czytaj więcej »