Odpowiedź:
W STP 2,895 moli
Wyjaśnienie:
Ponieważ jesteśmy w STP i otrzymujemy tylko jeden zestaw warunków, musimy użyć równania prawa gazu doskonałego:
Powinienem wspomnieć, że ciśnienie nie zawsze ma jednostki atm, zależy od jednostek ciśnienia podanych w stałej gazu.
Wymień znane i nieznane zmienne. Nasza jedyna nieznana jest objętość
W STP temperatura wynosi 273 K, a ciśnienie 1 atm.
Teraz musimy zmienić równanie do rozwiązania dla V:
Jaka jest objętość, w litrach, 5,0 moli gazu Ne w STP?
V_ (Ne) = 22,41 L „Używamy idealnego prawa gazu”, kolor (pomarańczowy) (PV = nRT) „Wiemy, że warunki dla STP są następujące” P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Podłącz swoje wartości. kolor (pomarańczowy) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22,41 L „To prawda, ponieważ objętość gazu idealnego wynosi 22,41 L / mol w STP”.
Ile moli wody zostanie wyprodukowanych po połączeniu 4 moli wodoru i 4 moli tlenu?
4 mole wody. Tworzenie się wody jest następujące: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" lub 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mamy 4 mole tlenu, ale tylko 4 mole wodoru zamiast 8. Tak więc 4 mole wodoru reagują z 2 molami tlenu, dając 4 mole wody.
Jaka jest objętość w litrach 6,75 * 10 ^ 24 cząsteczek gazu amoniakalnego w STP?
255L (3 s.f.) Aby przejść od cząsteczek do objętości, musimy przekształcić je w mole. Przypomnijmy, że jeden mol substancji ma 6,022 * 10 ^ 23 cząsteczek (liczba Avogadro). Mole gazu amoniakalnego: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,089 ... moli Przy STP objętość molowa gazu wynosi 22,71 Lm ^ ^. Oznacza to, że na mol gazu jest 22,71 litra gazu. Objętość gazu amoniakalnego: 11.2089 ... anuluj (mol) * (22,71L) / (anuluj (mol)) = 254,55L