Jaka jest objętość, w litrach, 5,0 moli gazu Ne w STP?

Odpowiedź:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Wyjaśnienie:

# „Używamy idealnego prawa gazu”, #

#color (pomarańczowy) (PV = nRT) #

# „Wiemy, że warunki STP są następujące”, #

# P = 101,325 # # kPa #

#V =? #

#n = 1,0 # # mol #

# R = 8,314 #

# T = 273,15 # # K #

Podłącz swoje wartości.

#color (pomarańczowy) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) #

# = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# „To prawda, ponieważ objętość gazu idealnego wynosi 22,41 L / mol w STP.” #

Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol

Pojemnik ma objętość 19 l i zawiera 6 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 5 l, ile moli gazu należy uwolnić z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

22,8 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znany:” v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 molowy kolor (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać ostatnią liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać ostateczną liczbę moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 anuluj „L”) = 22,8 mol

Jaka jest objętość w litrach 6,75 * 10 ^ 24 cząsteczek gazu amoniakalnego w STP?

255L (3 s.f.) Aby przejść od cząsteczek do objętości, musimy przekształcić je w mole. Przypomnijmy, że jeden mol substancji ma 6,022 * 10 ^ 23 cząsteczek (liczba Avogadro). Mole gazu amoniakalnego: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,089 ... moli Przy STP objętość molowa gazu wynosi 22,71 Lm ^ ^. Oznacza to, że na mol gazu jest 22,71 litra gazu. Objętość gazu amoniakalnego: 11.2089 ... anuluj (mol) * (22,71L) / (anuluj (mol)) = 254,55L