Pytanie # 79098 + Przykład

Pytanie # 79098 + Przykład
Anonim

Odpowiedź:

Bardziej reaktywne metale łatwiej tracą elektrony i stają się jonami w roztworze, podczas gdy mniej reaktywne metale łatwiej przyjmują elektrony w formie jonowej, stając się ciałem stałym.

Wyjaśnienie:

W reakcjach przemieszczania jest stały metal utleniony a jony metali w roztworze są zredukowany. Jeśli te dwa terminy są dla ciebie nowe, utlenianie jest utrata elektronów a redukcja to zysk elektronów. Większość ludzi pamięta to z pomocą pneumonicznego Oilriga. Zmniejszenie strat utleniania to zysk- OILRIG

Na przykład umieszczanie # Zn # metal w a # AgNO_3 # rozwiązanie, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # przemieszczenia metalu # Ag # jony z roztworu. To, co się naprawdę dzieje, to transfer elektronów, gdzie # Zn # traci elektron i # Ag # odbiera elektrony. # Zn # mówi się, że tak jest utleniony i # Ag # mówi się zredukowany. Można to przedstawić w dwóch połówkowych równaniach.

Równanie połowy utleniania: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Zmniejszenie pół równania: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Bardziej reaktywne metale są łatwiej utleniane niż mniej reaktywne metale. Od # Zn # jest bardziej reaktywny niż # Ag #, może łatwiej stracić elektrony. W rezultacie po umieszczeniu w # AgNO_3 # rozwiązanie, ma tendencję do utraty elektronów # Ag # jony, formowanie # Zn # jony i ciała stałe # Ag #.