Chemia

Liczba atomowa to liczba protonów Masa atomowa odejmuje liczbę atomową to liczba neutronów Liczba atomowa to liczba elektronów w obojętnym atomie Liczba atomowa jest przypisywana na podstawie liczby protonów, więc liczba atomowa jest zawsze taka sama jak liczba atomów liczba protonów Masa atomowa jest sumą protonów i neutronów. Protony i neutrony mają masę 1 amu, ale masa elektronów jest nieistotna, więc jest pominięta. Masa atomowa elementu nigdy nie jest liczbą okrągłą, ponieważ jest średnią ważoną wszystkich izotopów pierwiastka. Zaokrąglij liczbę do najbliższej liczby c Czytaj więcej »

Fr Jeśli podążasz za ogólnym trendem na układzie okresowym, widzisz, że energia jonizacji maleje w pewnym okresie, ponieważ gdy elektrony są dodawane do wyższych oktetów, średnia odległość elektronu od jądra wzrasta, a przesiewanie przez wewnętrzne elektrony wzrasta. Oznacza to, że elektrony są łatwiejsze do usunięcia, ponieważ jądro nie trzyma ich tak mocno. Energia jonizacji zmniejsza się również od prawej do lewej, ponieważ atomy po lewej stronie układu okresowego mogą łatwiej dostać się do konfiguracji gazu szlachetnego przez utratę elektronów niż przez pozyskiwanie elektronów, dzięki czemu są Czytaj więcej »

33g n = m / M Gdzie: - n jest ilością lub liczbą moli - m jest masą w gramach - M jest masą molową w gramach / mol n = 0,75 Oblicz masę molową przez dodanie mas atomowych wszystkich atomów w cząsteczka M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33 g Czytaj więcej »

80 mmHg Ciśnienie cząstkowe gazu, zgodnie z prawem Daltona, jest równe całkowitemu ciśnieniu w naczyniu pomnożonemu przez ułamek całkowitego ciśnienia, które tworzy gaz. Dla tego obrazu warto wyobrazić sobie, że każda kropka reprezentuje mol gazu. Możemy policzyć mole, aby dowiedzieć się, że mamy 12 moli całkowitej ilości gazu i 4 mole pomarańczowego gazu. Możemy założyć, że gazy zachowują się idealnie, co oznacza, że każdy mol gazu przyczyni się do tego samego ciśnienia. Oznacza to, że ułamek ciśnienia, jaki tworzy pomarańczowy gaz: 4/12 lub 1/3 Ponieważ ciśnienie całkowite wynosi 240 mmHg, ciśnienie pomarańczo Czytaj więcej »

255L (3 s.f.) Aby przejść od cząsteczek do objętości, musimy przekształcić je w mole. Przypomnijmy, że jeden mol substancji ma 6,022 * 10 ^ 23 cząsteczek (liczba Avogadro). Mole gazu amoniakalnego: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,089 ... moli Przy STP objętość molowa gazu wynosi 22,71 Lm ^ ^. Oznacza to, że na mol gazu jest 22,71 litra gazu. Objętość gazu amoniakalnego: 11.2089 ... anuluj (mol) * (22,71L) / (anuluj (mol)) = 254,55L Czytaj więcej »

0,965 g / L Znane: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Możemy spokojnie założyć, że podczas pracy z gazami będziemy stosować prawo gazu idealnego. W tym przypadku łączymy formułę gazu idealnego ze wzorem molowym i wzorem gęstości: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Oblicz masę molową N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub wartości, które mamy, aby uzyskać gęstość: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02 g · Mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · m ^ 3K ^ "- 1" mol ^ Czytaj więcej »

1,63 * 10 ^ 24 Kret to ~ 6.022 * 10 ^ 23 czegoś Więc, mówienie, że masz mol atomów żelaza, jest jak mówienie, że masz 6.022 * 10 ^ 23 atomów żelaza To oznacza, że 2.70 moli atomów żelaza wynosi 2.70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) atomy żelaza 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Dlatego masz 1,63 * 10 ^ 24 atomów żelaza Czytaj więcej »

Takie atomy nazywane są wzajemnie izotopami. Atomy, które mają taką samą liczbę protonów, ale różną liczbę neutronów w jądrze, są znane jako izotopy. Z powodu różnicy w liczbie neutronów będą miały tę samą liczbę atomową, ale zmienną masę atomową (lub liczbę masową). Przykładami są: „„ ^ 12C, ”„ ^ 13C i „” ^ 14C, z których oba mają 6 protonów, ale 6, 7 lub 8 neutronów, co czyni je izotopami siebie. Czytaj więcej »

Nie, enzymy są ponownie wykorzystywane. Enzymy mogą być uważane za katalizatory reakcji metabolicznych. Katalizatory nie są zużywane w reakcjach, ponieważ nie uczestniczą w rzeczywistej reakcji, ale raczej zapewniają alternatywny szlak reakcji o niższej energii aktywacji. Oto model (model zamka i klucza), który demonstruje aktywność enzymu: Jak widać, enzym nie jest zużywany w reakcji. Czytaj więcej »

Dodać do roztworu chlorku baru, a następnie około 2 cm3 rozcieńczonego „HCl”. Roztwór chlorku baru reaguje z siarczanem metalu lub siarczynem metalu, tworząc chlorek metalu i siarczan baru lub siarczyn baru, zgodnie z jedną z następujących reakcji: „BaCl” _2 + „MSO” _4-> „MCl” _2 + „BaSO” _4 lub „BaCl” _2 + 2 „MSO” _4-> 2 „MCl” + „BaSO” _4 lub „BaCl” _2 + „MSO” _3-> „MCl „_2 +„ BaSO ”_3 lub„ BaCl ”_2 +„ M ”_2„ SO ”_3-> 2„ MCl ”+„ BaSO ”_3 (w zależności od użytego metalu („ M ”)). W obu przypadkach siarczan baru lub wytwarzany jest siarczyn baru, który jest nierozpuszczalny w wodzie i dlatego tworzy bi Czytaj więcej »

Aby uzyskać stabilne związki jonowe. Atomy ulegają jonizacji w celu wytworzenia naładowanych atomów. Te naładowane atomy mogą być dodatnie lub ujemne. Najważniejsze jest to, że przeciwnie naładowane jony będą się przyciągać. To sprawia, że związek jest stabilny, ponieważ zasadniczo nadaje całej mieszance zewnętrzną powłokę. Związek jonowy również nie będzie miał ładunku, ponieważ gdy przeciwne naładowane jony przyciągną się, dwa ładunki anulują się do neutralnego. Czytaj więcej »

Odwracalna reakcja gazowa rozpatrywana przy 1500K wynosi: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Tutaj również podano, że SO_3 (g) i SO_2 (g) są wprowadzane przy stałej objętości 300 torr i 150 torr odpowiednio. Ponieważ ciśnienie gazu jest proporcjonalne do liczby moli, gdy ich objętość i temperatura są stałe. Możemy więc powiedzieć, że stosunek liczby moli wprowadzonych SO_3 (g) i SO_2 (g) wynosi 300: 150 = 2: 1. Niech to będą 2x mol i x mol Teraz napisz kolor tablicy ICE (niebieski) (2SO_3 (g) „” ”„ rightleftharpoons ”” 2SO_2 (g) „” + ”” O_2 (g)) kolor (czerwony) (I) "" 2x "" mol "& Czytaj więcej »

Ostrzeżenie! Długa odpowiedź. Roztwór w „B” nie jest całkowicie utleniony przez roztwór w „C”. > Krok 1. Oblicz mole „Cr” _2 „O” _7 ^ „2-” w zlewce A „Mole Cr” _2 „O” _7 ^ „2-” = 0,148 koloru (czerwony) (anuluj (kolor ( czarny) („L Cr” _2 „O” _7 ^ „2-”))) × („0,01 mol Cr” _2 „O” _7 ^ „2 -”) / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor ( czarny) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) "" 0,001 48 moli Cr "_2" O "_7 ^" 2- "Krok 2. Oblicz mole" S "_2" O "_3 ^" 2- "w zlewce B Równanie stechiometryczne dla reakcji między dichromia Czytaj więcej »

K_p ~~ 163 K_c i K_p są połączone następującą reakcją: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), gdzie: K_c = stała równowagi pod względem ciśnienia R = stała gazu (8,31 „J” „K” ^ - 1 „mol” ^ - 1) T = temperatura absolutna (K) Deltan = „Liczba moli produktów gazowych” - „Liczba moli reagentów gazowych” K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 „J” „K” ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162.65163 ~~ 163 Czytaj więcej »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NIE" _2 ] ["NIE" _3]) Twoje reakcje są w formie „aA” + „bB” rightleftharpoons „cC”, gdzie małe litery oznaczają liczbę moli, a wielkie litery oznaczają związki. Ponieważ wszystkie trzy związki nie są ciałami stałymi, możemy uwzględnić je w równaniu: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] Czytaj więcej »