Odpowiedź:
Aby uzyskać stabilne związki jonowe.
Wyjaśnienie:
Atomy ulegają jonizacji w celu wytworzenia naładowanych atomów. Te naładowane atomy mogą być dodatnie lub ujemne. Najważniejsze jest to, że przeciwnie naładowane jony będą się przyciągać. To sprawia, że związek jest stabilny, ponieważ zasadniczo nadaje całej mieszance zewnętrzną powłokę. Związek jonowy również nie będzie miał ładunku, ponieważ gdy przeciwne naładowane jony przyciągną się, dwa ładunki anulują się do neutralnego.
Promienie UV w stratosferze rozbijają cfc na atomy chloru. Chlor reaguje z ozonem i rozpada się na tlen. Tlen pomaga człowiekowi. Dlaczego jest szkodliwy?
Zobacz poniżej Ilość tlenu wytwarzanego w ten sposób jest mała (w porównaniu z 22% naszej atmosfery, jaką jest tlen). Problem polega na tym, że potrzebujemy tej warstwy O_3, aby poradzić sobie z nadchodzącym światłem UV. Pomaga pochłaniać część tego światła i sprawia, że promienie słoneczne są mniej szkodliwe dla nas (i roślin). Bez warstwy ozonowej przedostaje się zbyt wiele promieniowania UV i może powodować podwyższony poziom raka i zmniejszenie plonów. Problem z chlorofluorowęglowodorami (CFC) polega na tym, że produkują rodniki, które niszczą warstwę ozonową.
Dlaczego brom o-1 buten i bromo 2 buten ulegają rezonansowi?
Cóż, to nie tak, że oni ... Zakładam, że masz na myśli następujące rzeczy: Ale zastanówmy się, co to było pierwotnie ... Proton dodaje (tak jak silne kwasy do wiązań pi!) Do końca węgla, tak że 2 ^ @ Formularze karbocation zamiast 1 ^ @ one. To tylko podąża za dodatkiem Markovnikova. „Br” ^ (-) mógł przyjąć opcję (1) (przerywana strzałka) i zaatakować kationowy węgiel ... ale wewnętrzny rezonans, opcja (2) (stała strzałka), jest szybszy niż zewnętrzny atak nukleofilowy. Ponadto, ponieważ rezonans generuje karbokation 1 ^ @ (który jest znany jako najmniej stabilny z podstawionych karbokationów), dwi
Jaki element ma najniższą pierwszą energię jonizacji?
Fr Jeśli podążasz za ogólnym trendem na układzie okresowym, widzisz, że energia jonizacji maleje w pewnym okresie, ponieważ gdy elektrony są dodawane do wyższych oktetów, średnia odległość elektronu od jądra wzrasta, a przesiewanie przez wewnętrzne elektrony wzrasta. Oznacza to, że elektrony są łatwiejsze do usunięcia, ponieważ jądro nie trzyma ich tak mocno. Energia jonizacji zmniejsza się również od prawej do lewej, ponieważ atomy po lewej stronie układu okresowego mogą łatwiej dostać się do konfiguracji gazu szlachetnego przez utratę elektronów niż przez pozyskiwanie elektronów, dzięki czemu są