Chemia

Si: +4 O: -2 Utlenianie tlenu jest zawsze -2, a ponieważ jest ich dwóch, otrzymujesz -4. Oznacza to, że Si musi być +4, aby zrównoważyć Czytaj więcej »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Czytaj więcej »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Czytaj więcej »

58,44 g Reakcja, która ma miejsce: Na + Cl -> NaCl stosunek tej reakcji wynosi 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol Najpierw obliczasz mol używając znane dane: mol = masa / masa molowa mol sodu = 22,99 / 22,9898 = 1,00, ponieważ stosunek wynosi 1: 1: 1, wszystko co musisz zrobić, to: masa = mol * masa molowa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g można sprawdzić, czy cała masa Cl jest używana przez obliczenie masy za pomocą mola i masy molowej: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Jaka była ilość masy użytej w reakcji, więc wszystko jest prawidłowe, co oznacza ilość masa powstająca w reakcji wyn Czytaj więcej »

Kolor (czerwony) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Zrównoważone równanie jest następujące: kolor (czerwony) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Wyjaśnienie: Pierwsze uruchomienie, patrząc na grupę siarczanową SO_4 , musisz pozostawić tę grupę nietkniętą. Po drugie, mamy dwa atomy azotu po stronie produktu, a tylko jeden po stronie reagentów, dlatego możemy pomnożyć NH_3 przez kolor (czerwony) (2). Po trzecie, spójrz na atomy wodoru, znajdziesz kolor (niebieski) (8) po każdej stronie reakcji, a zatem twoja reakcja jest zrównoważona. W niektórych przypadkach wolę równoważyć rów Czytaj więcej »

Wzór cząsteczkowy to „H” _2 „O” _2 ”. Ponieważ wartości procentowe sumują się do 100%, możemy założyć, że mamy próbkę 100 g, która pozwoli nam przekształcić procenty w gramy.„ H ”: 5.94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Określ mole każdego pierwiastka Najpierw musimy określić mole H i O, dzieląc ich podane masy przez ich masy molowe (masa atomowa w układzie okresowym tabela) wg / mol. „H”: 5,94 anuluj „g H” xx (1 „mol H”) / (1,00794nuluj „g H”) = „5,89 mol H” „O”: 94,06 „g O” xx (1 "mol O") / (15,999 "g O") = "5,88 mol O" Określ stosunki m Czytaj więcej »

Są to możliwe struktury Czytaj więcej »

Atom. Element jest najczystszą formą substancji chemicznej. Oznacza to, że składa się on wyłącznie z atomów tego typu. Gdybym miał 1 mol złota (Au), miałbym 6,022 * 10 ^ 23 atomów złota. Gdybym miał 1 mol srebra (Ag), miałbym 6,022 * 10 ^ 23 atomów srebra. Chodzi mi o to, że nie ma nic poza atomami tego elementu. Nie ma tlenu, wodoru ani atomów węgla; teoretycznie nie powinno być nic poza atomami dowolnego elementu. Czytaj więcej »

Liczba atomowa mówi nam, ile protonów znajduje się w jądrze dla danego elementu. Tlen ma liczbę atomową 8. Dlatego jego jądro zawiera 8 protonów. Protony są naładowane dodatnio. Jeden proton ma ładunek +1. Aby atom znajdował się w stanie neutralnym, potrzebujemy czegoś, aby przeciwdziałać ładunkowi protonu. Mamy więc elektrony, które są naładowane ujemnie. Jeden elektron ma ładunek -1. Liczba atomowa nie tylko mówi nam o liczbie protonów w atomie, ale także o liczbie elektronów. Tlen ma 8 protonów i 8 elektronów. Czytaj więcej »

Są 4 funty w 64 uncje. W jednym funtu jest 16 uncji, więc musisz podzielić 64 uncje na 16 uncji za funt. "1 funt" = "16 uncji" "64 uncje" * "1 funt" / "16 uncji" "64 uncji" / "16 uncji" "64 uncji" że etykieta „oz” znajduje się zarówno w liczniku, jak i mianowniku, a więc tam się anuluje. Czytaj więcej »

Najlepszą krótką odpowiedzią, jaką mogę udzielić, jest to, że gdy ciśnienie wzrasta, ta sama ilość gazu jest wyciskana na mniejszy obszar. Jak powiedziałem powyżej, ta sama ilość gazu jest wyciskana na mniejszy obszar ze wzrostem ciśnienia. Pamiętaj, że ciśnienie jest mierzone przez ilość cząsteczek gazu uderzających w boki ściany w pojemniku. Z tego powodu, gdy wzrasta ciśnienie, wzrasta również liczba cząsteczek uderzających w ścianę pojemnika, a najlepszym wyjaśnieniem tego jest fakt, że ściany zbliżyły się do siebie, a więc mają mniejszą objętość. Można to udowodnić za pomocą prawa Boyle'a, które jes Czytaj więcej »

To trójtlenek azotu. Nazwę tlenków tworzy się przez umieszczenie nazwy drugiego elementu najpierw z jego liczbą (mono, jeśli jego 1, di jeśli jego 2, tri jeśli jego 3, ...), a następnie tlenkiem z jego liczbą. W tym przypadku mamy dwa atomy azotu - azot - i trzy atomy tlenu - trójtlenku. Łącząc je: „trójtlenek diazotu”. Czytaj więcej »

„Lubi rozpuszczać się lubi”. Ma to związek z powinowactwem do polaryzacji. Zmieniają się dla tego samego rozpuszczalnika, ale innej substancji kropli. Ma to związek z biegunowością. Związki o wysokiej polarności mogą rozpuszczać inne związki o podobnej polarności. To samo dotyczy związków niepolarnych. W tym przypadku rozpuszczalnik ma taką samą polarność dla wszystkich związków, ale same związki, które się wznoszą, różnią się między sobą polaryzacją, więc odległości, które pokonują, są różne. Ta z polaryzacją najbliższą tej z rozpuszczalnika będzie podróżować na największą odległość. Czytaj więcej »

Masz mnie! Wiem, że 1 mol magnezu ma masę 24,3 g. I wiem, że 1 mol azotu ma masę 14,01 g, a 1 mol tlenu ma masę 15,99 g. Czy uważasz, że dodając masy razem, odpowiednio ważone, tj. 1xxMg + 2xxN + 6xxO, dotarłbyś do formuły masy Mg (NO_3) _2? Po wykonaniu tej czynności można sprawdzić, czy sumowanie jest prawidłowe. Powodzenia. Czytaj więcej »

Kwas jest substancją, której poziom pH jest mniejszy niż 7. Zasada jest substancją, której poziom pH jest większy niż 7. Substancja obojętna jest substancją, której poziom pH wynosi 7. Używamy wartości pH do pomiaru natury kwasowej, zasadowej lub obojętnej substancji zgodnie z jej właściwościami chemicznymi. Zakresy pH od 1-14. Mówi się, że 1 jest bardzo kwaśny, a 14 jest wysoce zasadowy. Czytaj więcej »

Czyste kryształy cukru zostaną zauważone w filiżance. Rozcieńczenie pewnej substancji w pewnym rozpuszczalniku zależy od temperatury. W szczególności, rozcieńczanie wzrasta, gdy wzrasta temperatura. Ponieważ roztwór był nasycony, nie mógł rozpuścić więcej cukru. Gdy temperatura spadnie, woda ma nowy punkt nasycenia (niższe gramy cukru) i teraz wypuszcza cukier z jego masy. Więcej Jest to metoda stosowana do czyszczenia stałych związków organicznych z zanieczyszczeń zwanych rekrystalizacją. Czytaj więcej »

Poczwórny. Wiesz, że reakcja A + 3B -> 2C jest drugim rzędem w odniesieniu do A. Pamiętaj, nie podano żadnych informacji na temat ogólnej kolejności reakcji, więc nie możesz powiedzieć, że reakcja jest również w ogólnym porządku. Tak więc ogólną formą stawki będzie „stopa” = - (d [„A”]) / (dt) = - 1/3 (d [„B”]) / dt = 1/2 (d [” C "]) / dt Teraz naprawdę nie potrzebujesz ogólnej kolejności reakcji, ponieważ powiedziano ci, że wszystko jest utrzymywane na stałym poziomie, z wyjątkiem koncentracji A, o której mówi się, że się podwaja. Utrzymywanie wszystkiego na stałym poziomie Czytaj więcej »

Acetylen jest dość zredukowaną formą węgla; każdy węgiel ma stan utlenienia -I. Zauważ, że acetylen jest obojętny i chociaż możemy mówić o liczbach oksydacyjnych jego atomów, nie możemy mówić o stanie utlenienia cząsteczki. Jeśli rozbijemy wiązania CH, otrzymamy 2xxH ^ + i {C- = C} ^ (2-) (węgiel jest bardziej elektroujemny niż wodór, więc kiedy (dla celów przypisania liczby oksydacyjnej) rozerwie się to wiązanie, które położyłeś formalny ładunek +1 na wodór i formalny ładunek węgla -1. W rzeczywistości jednostka acetylidowa {C- = C} ^ (2-) występuje jako węglik wapnia, CaC_2, który Czytaj więcej »

Dane: - Objętość początkowa = V_1 = 60 litrów Temperatura początkowa = T_1 = 546K Temperatura końcowa = T_2 = 273K Końcowa temperatura = V_2 = ?? Sol: - Ponieważ ciśnienie jest stałe, a pytanie dotyczy temperatury i objętości, tj. V_1 / T_1 = V_2 / T_2 oznacza V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litrów oznacza V_2 = 30 litrów. Dlatego nowa objętość gazu wynosi 30 litrów Czytaj więcej »

Dane: - Częstotliwość = nu = 5,10 * 10 ^ 14 Hz Prędkość światła = c = 3 * 10 ^ 8 m / s Długość fali = lamda = ?? Sol: - Wiemy, że: c = lamdanu oznacza lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 oznacza lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Stąd długość fali promieniowania wynosi 5.88235 * 10 ^ -7 Czytaj więcej »

Substancja jest jednorodna, gdy wszystkie części roztworu są równomiernie wymieszane. Ma jednolity wygląd. Niejednorodna mieszanina jest roztworem z nierównymi częściami roztworu i widoczne są części tych roztworów. Pomyśl o jednorodnych mieszaninach, takich jak Kool-Aid; proszek i woda są równomiernie wymieszane i zmieszane, aby wyglądały jak kolorowa woda. Mieszaniny heterogeniczne są jak piasek i woda. Mieszacie je razem i nadal możecie zobaczyć cząsteczki piasku unoszące się wokół mieszanki. Ta mieszanina nie jest mieszana. Mam nadzieję, że to pomogło! Czytaj więcej »

Różne typy będą miały unikalną geometrię i konstrukcję mechaniczną odpowiednią do jego zastosowania. Mogą również mieć różny rozmiar, od małych laboratoriów po duże maszyny przemysłowe. Jest to cichy i obszerny temat. Istnieją jednak typowe typy wirówek laboratoryjnych Wirówka laboratoryjna Wirówka chłodzona Wirówka koszowa Disc Stack Sharples Decanter Czytaj więcej »

Punkt końcowy pokazuje jasnoróżowe zabarwienie. Fenoloftaleina jest reprezentowana przez ogólny wzór HPh, gdzie H oznacza wodór, a Ph oznacza fenoloftaleinę. gdy fenoloftaleina jest obecna w środowisku kwaśnym, takim jak kwas siarkowy, nie ulega dysocjacji na: H (+) i Ph (-), z powodu istnienia jonów H (+) w środowisku kwaśnym. (Wspólny efekt jonowy pobierający ładunek) Ale podczas procesu miareczkowania, gdy ostatecznie do kwasu dodaje się zasadę, taką jak wodorotlenek sodu, jony OH (-) dostarczane przez zasadę, które neutralizują wszystkie jony H (+) kwasu (siarkowe kwas). gdy wszystkie Czytaj więcej »

Technicznie musisz określić izotop talu (jest ich około 40, wszystkie oprócz dwóch są niestabilne, najbardziej niestabilne). Zakładam, że masz na myśli Thalium 194, który jest jego liczbą masową (jego liczba atomowa wynosi 81). Poprzez emisję alfa rozpadnie się na złoto 190 i cząstkę alfa, jeśli miałeś na myśli inny izotop talu, rozpadnie się on na inny izotop złota (przez rozpad alfa). Gdy rozpada się przez emisję alfa, jądro spada o 4 w liczbie masowej i 2 w liczbie atomowej i emituje jądro helu (cząstka alfa) o masie 4 i liczbie atomowej 2. "" _81 ^ 194 Tl -> "" _79 ^ 190 Au + „” _2 Czytaj więcej »

Zgodnie z teorią mo powinna istnieć konfiguracja MO wiązki 1,5 pi O_2 ^ + Czytaj więcej »

Patrz poniżej Zrównoważone równanie 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Przez zrównoważoną równowagę 60g etanu wymaga 7x32 = 224g tlenu tutaj etan jest w nadmiarze. 270-80,36) = 189,64 g etanu. Dzięki Balanced eqn 60g etanu wytwarza 4 x 44 g CO2, a zatem ilość wyprodukowanego CO2 = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 gi jego nr. moli wyniesie 235,72 / 44 = 5,36, gdzie 44 oznacza masę molową dwutlenku węgla Czytaj więcej »

Sacharoza nie przewodzi prądu nawet w stanie stopionym. Substancje i mieszaniny przewodzące powinny być zdolne do przenoszenia prądów. Prąd elektryczny odnosi się do przepływu ładunku elektrycznego. Dlatego przedmiotowy materiał powinien zawierać cząstki, które są zdolne do przenoszenia takich ładunków - najprawdopodobniej same są naładowane - i mogą swobodnie poruszać się po ciele. Materiał przewodzący powinien zawierać ruchome naładowane cząstki. Jako cząsteczkowy kryształ, stała sacharoza „C” _11 „H” _22 „O” _11 zawiera miriady „C” _11 „H” _22 „O” _6 molekuł utrzymywanych na miejscu w Londynie Siły dysper Czytaj więcej »

W atomie Bohra zakłada się, że elektrony są dość dyskretnymi, dość fizycznymi cząstkami, jak bardzo bardzo małe ujemnie naładowane kule, które poruszają się ruchem kołowym (jak planety) wokół dodatnio naładowanego jądra w specjalnych promieniach, w wyniku „kwantyzacji” kąta momentum (ograniczenie do listy dozwolonych wartości), poprzez m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Oznacza to, że dozwolona jest tylko konkretna energia, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, gdzie {E_n} to energia n-tej orbity, Z to ładunek na jądrze (liczba atomowa), a R_e to Energia Rydberga, która wynosi 13,6 eV. Model falowy to pełna kwantowa obrób Czytaj więcej »

740 g Masa cząsteczkowa wapnia = 40 078 Tlen = 15,999 Wodór = 1,008 Istnieją dwa atomy wodoru i dwa atomy tlenu Tak więc jeden mol Ca (OH) _2 waży 40 078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092 g Dlatego 10 moli waży 740,92 g lub zaokrąglone do najbliższych 10, 740g Czytaj więcej »

Stan ciała stałego, ciekłego lub gazowego odnosi się tutaj do rodzaju materii, do której należą poszczególne pierwiastki. Na przykład żelazo jest w stanie stałym, chlor jest gazem, tlen jest znowu gazem, fosfor jest stałym ciałem. Elementy oporowe są dość łatwe. Czytaj więcej »

Rozwiązanie może być lub może nie stanowić rozwiązania, gdy substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik łączą się. W przypadku jednorodnej mieszanki substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik mają jednolity skład, którego nie można wykryć zmianą na oczach. Na przykład filiżanka herbaty. Z drugiej strony, jeśli widzisz widoczną różnicę, gdy roztwór nie ma jednolitego składu w całym roztworze, nazywa się to niejednorodnym roztworem Na przykład woda i kamień mają nadzieję, że to pomoże dzięki Czytaj więcej »

Próba oczyszczenia H_3PO_4 jest kwasem trójzasadowym, tj. ma 3 wymienne atomy H w swojej cząsteczce, co wynika z poniższego wzoru strukturalnego. W naszym równaniu jeden atom cząsteczki kwasu został zastąpiony, tj. H_2PO_4 ^ -1 jest dostarczany przez kwas . Tak więc 2 z tego jonu będzie łączyć się z jednym Ca ^ (++) tworząc Ca (HPO_4) _2 Gdy zostaną zastąpione dwa atomy, powstaje jon HPO_4 ^ -2, a jeden z tego dwuwartościowego jonu łączy się z jednym CaHPO_4 tworzącym jon Ca ^ (++) W końcu, gdy zastępowane są 3 atomy H, powstaje jon PO_4 ^ -3 i dwa z tego jonu łączą się z 3 jonami Ca ^ (++) tworzącymi Ca_3 ( Czytaj więcej »

Reguła oktetu Każdy atom ma powłokę walencyjną (powłoka walencyjna jest zewnętrzną powłoką atomu, który bierze udział w reakcji chemicznej). Kiedy powłoka walencyjna dąży do uzyskania / uzyskania 8 elektronów w swojej powłoce walencyjnej (zewnętrzna powłoka), jest nazywana lub definiowana jako reguła oktetu. Na przykład chlor, który ma 7 elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, zyska jeden elektron, aby uzupełnić powłokę walencyjną po regule oktetu. Czytaj więcej »

Tak . Właściwości fizyczne Izotopy są zdefiniowane jako elementy o takiej samej liczbie protonów, ale różnej liczbie neutronów obecnych w ich jądrze. Dzieje się tak, że elektrony pozostają takie same, więc ich właściwości chemiczne nie ulegają zmianie. Jednak ze względu na zmianę liczby neutronów zmienia się ich masa atomowa, co powoduje różne właściwości fizyczne, takie jak topnienie, kolor itp. Czytaj więcej »

Diagram fazy binarnej Po prostu jest graficznym przedstawieniem elementu i jego faz (ciała stałego, cieczy, gazu) w różnych warunkach temperatury i ciśnienia. Zmienne, jak sama nazwa wskazuje (binarne), są dwoma na osi xi osi y. Na przykład odpowiednio temperatura i ciśnienie na osiach y i x. Mówi nam o czystej temperaturze topnienia, temperaturze wrzenia, wpływie na spadek temperatury, fazach zmienia się wraz z temperaturą. Czytaj więcej »

Masa atomowa lub liczba masowa Masa atomowa lub liczba masowa jest zdefiniowana jako liczba protonów i neutronów obecnych w jądrze. W przypadku Ag (srebra) ma 47 protonów i 61 neutronów. Nie uwzględniamy w definicji liczby masowej. Atom jest elektrycznie obojętny, co oznacza, że ma taką samą liczbę protonów i elektronów, że srebro ma 47 elektronów obracających się wokół jądra. Czytaj więcej »

K_2O, Następująca metoda służy do każdego związku: W każdym 100 g związku masz 83 g potasu i 17 g tlenu. Aby określić wzór empiriacal, musisz przekazać te masy do molów 83 / 39,1 = 2,12 mol K i 17/16 = 1,06 mol O Teraz podziel wszystkie liczby przez najmniejszą z nich, którą wyznaczyłeś: 2,12 / 1,06 = 2,0 K i 1,06 / 1,06 = 1 mol O Więc to jest K_2O Na tym etapie możesz mieć liczby, które nie są liczbami całkowitymi. W tym przypadku musiałbyś pomnożyć wyniki przez liczbę całkowitą w taki sposób, że końcowy wynik jest proporcją liczb całkowitych: Wyobraź sobie, że uzyskałeś 1,5 K za 1 O. Trzeba było Czytaj więcej »

Lambda ~~ 0.288color (biały) (l) "tydzień" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (biały) (l) "tygodnie" tau ~~ 3.48color (biały) (l) " tygodnie „Stała rozpadu pierwszego rzędu lambda obejmuje wyrażenie aktywności zaniku w określonym czasie A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Gdzie A_0 aktywność w czasie zero. Pytanie sugeruje, że A (1 kolor (biały) (l) „tydzień”) = (1-25%) * A_0, a więc e ^ (- lambda * 1 kolor (biały) (l) „tydzień”) = (A (1 kolor) (biały) (l) „tydzień”)) / (A_0) = 0,75 Rozwiąż dla lambda: lambda = -ln (3/4) / (1 kolor (biały) (l) „tydzień”) ~~ 0 Czytaj więcej »

Nie ma ogólnej reakcji, jak wiele metali wypierających wodór. Ale niektóre reakcje mogą wystąpić przy określonych niemetalach i kwasach. Zobacz wyjaśnienie kilku przykładów. Kwas azotowy, kwas silnie utleniający, utlenia węgiel do dwutlenku węgla. Utlenia również siarkę i fosfor, tworząc kwas siarkowy i fosforowy. Na drugim krańcu, kwas bromowodorowy (HBr) i kwas wodorowy (HI) mają właściwości redukujące. Chlor tworzy kwas chlorowodorowy z HBr lub HI, wypierając cięższy halogen. Czytaj więcej »

0,37 M Najpierw oblicz masę molową FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g // mol Następnie oblicz ile moli wynosi 15 g FeCl_3: kolor (czerwony) (n = m / M n = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Następnie oblicz stężenie: kolor (czerwony) (c = n / vn = 0,0925 mol // 0,251 = 0,37 mol // L (lub 0,37 M) Stężenie podano za pomocą dwóch reprezentatywnych cyfr, które są takie same jak 15 gramów. Czytaj więcej »

Węgiel ma największy procent masy na 41%. CH_3CONH_2 Aby znaleźć masę, dodaj wszystkie masy elementów razem. Zróbmy listę, aby znaleźć masę według elementu. Carbon (2 z nich) - waży 12,011 g; 2 z nich, więc pomnóż przez 2: 12.011 * 2 = 24.022g Wodór (5 z nich) - waży 1.008; 5 z nich, więc pomnóż przez 5: 1.008 * 5 = 5.040g Tlen (1 z nich) - waży 15.999g Azot (1 z nich) - waży 14.007g Dodaj te liczby razem: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Teraz , zrób stosunek najwyższej amt. element do całości: 24,022 / 59,068 = 0,40668382204 ~ 0,41 lub 41% węgla Czytaj więcej »

Patrz poniżej 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O możesz zapamiętać także C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Metoda liczby utleniania C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O zmiana w utlenianiu nr C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4jednostkowa zmiana utleniania w oksydacji nie O => 0 -> - 2 = 2unit Redukcja stosunku no of C i O = 2: 25/4 = stosunek 8: 25 nie C_8H18 i O = stosunek 1: 25 nie C_8H18 i O = 2: 50 stosunek nie C_8H18 i O_2 = 2: 25 Czytaj więcej »

11,2g ok, więc najpierw znajdziesz mole w 16,5 g Fe_2O_3, więc Mole = masa / masa molowa przez wprowadzenie wartości mol = 16,5 / 160 mol będzie wynosić 0,1, więc stosując równanie wiemy, że 1 mol Fe_2O_3 tworzy 2 mole Fe, stosując metodę proporcji 1: 2 i 0,1: x zapisz je jeden nad drugim, a następnie pomnóż krzyż, tak aby otrzymane molki Fe wyniosły 0,2, a następnie użyj wzoru moli = masa / względna masa molowa 0,2 * 56 = masa odpowiada 11,2 g Czytaj więcej »

Temperatura wrzenia wynosi 598 K Dany: ciśnienie atmosferyczne planety = 380 mmHg Clausius - równanie Clapeyrona R = idealna stała gazu około 8,314 kPa * L / mol * K lub J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Rozwiązanie dla L: ln (52,3 / 22,1) = - L / (8.314 frac {J} {mol * k}) * (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (frak {1} {380K } - frak {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4,17720154 * 10 ^ -4 K) L około 17166 frak {J} {mol } ~~~~~~ Czytaj więcej »

W skrócie: „CH” 4 jest niepolarną substancją rozpuszczoną, podczas gdy woda polarna rozpuszczalnikiem. Rozważ liczbę domen elektronów, stąd geometrię molekularną każdego z trzech gatunków. Centralne atomy w trzech cząsteczkach (odpowiednio „O”, „N” i „C”, z których wszystkie leżą w pierwszych trzech okresach układu okresowego) tworzą oktety o ośmiu elektronach walencyjnych. Byłoby to kombinacją całkowicie czterech wiązań kowalencyjnych i par samotnych - stąd każdy z atomów centralnych ma cztery domeny elektronowe. Szczególna geometria molekularna zależałaby zatem od liczby par wiązań na centra Czytaj więcej »

Neutralizacja Gdy kwas i zasada zostaną umieszczone razem, reagują, aby zneutralizować właściwości kwasu i zasady, wytwarzając sól (zobojętnienie). H (+) w kwasie łączy się z OH (-) w bazie, tworząc wodę (bezbarwną). Związek utworzony przez kation zasady i anion kwasu nazywany jest solą. Przykład HCl + NaOH NaCl + H_2 O Kwas solny + Wodorotlenek sodu Chlorek sodu + woda Chlorek sodu jest solą. Ogólna formuła kwas + alkalia sól + woda Czytaj więcej »

Ponieważ ma 13 protonów, jest to atom aluminium. Liczba atomowa, czyli liczba protonów określa element, w tym przypadku aluminium. Ponieważ liczba elektronów jest taka sama jak liczba protonów, atom jest neutralny. Liczba protonów plus liczba neutronów daje masę liczby tego konkretnego izotopu, wynoszącej 25. Ale jest to niestabilny izotop glinu o okresie półtrwania 7 sekund. Czytaj więcej »

Grafit jest najbardziej stabilnym alotropem w temperaturze pokojowej i pod normalnym ciśnieniem. Jednak diament może stać się stabilny przy wystarczająco wysokim ciśnieniu. Diagtam fazy węglowej można znaleźć tutaj: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm Diament jest bardziej stabilny pod wysokim ciśnieniem, ponieważ jest gęstszy, a wysokie ciśnienie faworyzuje fazy gęstsze. Diament jest powszechnie wytwarzany syntetycznie przez umieszczenie grafitu pod wysokim ciśnieniem, a także wysoką temperaturę i katalizator, aby przekształcenie przebiegało w możliwym tempie. Czytaj więcej »

Możesz po prostu zwyczajnie korzystać z układu okresowego lub określić stabilną liczbę protonów i neutronów w atomie. Pomyśl, jaka jest masa atomowa tlenu? Możesz odwołać się do tabeli okresowej tutaj: http://www.ptable.com/ Możesz także wiedzieć, że tlen ma 8 protonów i 8 neutronów, więc masa atomowa wynosi 16. Ponownie możesz odwołać się do układu okresowego. Mam nadzieję, że to pomogło! Czytaj więcej »

Znajdź masę, następnie objętość, a następnie podziel masę przez objętość: d = m / V 1) Znajdź objętość V gumy. Aby ułatwić obliczenia, można wyciąć je w formę sześcienną lub prostokątny prostopadłościan. Dlatego można oszacować objętość, mnożąc wszystkie boki a * b * c. Użyj cm dla odległości. 2.) Waga gumy w gramach. 3.) Gęstość jest równa podziałowi ciężaru w kroku 2 przez objętość w kroku 1. Wykonanie tego przy podanych jednostkach daje wynik wg / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Innym sposobem na to jest: 1.) Zważ gumę m w gramach. 2.) Znajdź ciecz, która nie rozpuszcza gumy. Wierzę, że garnit Czytaj więcej »

Trzy główne typy promieniowania to alfa (alfa), beta (beta) i gamma (gamma) / promieniowanie rentgenowskie. Skutki zdrowotne zależą od energii i wielkości. Charakterystyka cząstek alfa: zawierają 2 protony i 2 neutrony (jądro atomu helu) niewspółmierna masa (w kategoriach atomowych) +2 ładunek Ze względu na rozmiar tych cząstek mają one najmniejszą zdolność przenikania i mogą zostać zatrzymane przez kawałek papier lub nawet górna warstwa skóry. Nie oznacza to, że cząstki mają mniej energii, oznacza to tylko, że odkładają energię na niewielką odległość. Zewnętrzne promieniowanie alfa nie spowoduje większ Czytaj więcej »

Siły międzycząsteczkowe wpływają na temperaturę wrzenia, ponieważ silniejsze siły powodują, że temperatura wrzenia jest wyższa, a słabsze siły powodują, że temperatura wrzenia jest niższa. Siła międzycząsteczkowa oznacza dosłownie siłę występującą między cząsteczkami. Istnieją trzy rodzaje sił międzycząsteczkowych; (najsłabszy do najsilniejszego) 1. Siły dyspersji 2. Siły dipolowe 3. Siły wiązania wodoru Jeśli już wiesz, co to jest, przejdź do diagramów poniżej. Siła dyspersji to naturalna grawitacja między cząsteczkami, powodująca, że bardzo lekko się łączą. Siła dyspersji występuje z każdą istniejącą cząsteczką, po Czytaj więcej »

Utwórz równanie dla każdego z elementów, a następnie ustaw jeden z nich i rozwiąż pozostałe. Odpowiedź brzmi: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Niech cztery współczynniki równoważące będą abcd w następujący sposób: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Dla każdego elementu możemy mieć równanie równowagi: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Możesz zauważyć, że jeśli ustawisz jeden z tych czynników, będzie cię on łączyć z kolejnym czynnikiem. Ustawmy a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Teraz równanie może być zr Czytaj więcej »

Ten problem można rozwiązać za pomocą równania λ = v / f Gdzie - λ = Długość fali c = Prędkość światła f = Częstotliwość Otrzymujesz częstotliwość (f) 5.10 * 10 ^ (14) Hz, a otrzymujesz prędkość (v) 2,998 * 10 ^ 8 m / s Podłącz dane do równania w celu rozwiązania dla długości fali (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Czytaj więcej »

Aby rozwiązać ten problem, musisz użyć idealnego prawa gazu: PV = nRT Aby znaleźć ciśnienie (P), wyprowadzaj z idealnego prawa gazu: P = (nRT) / V Zbierz swoje znane wartości i podłącz je do równania . Jest kilka punktów do zrobienia, Temperatura (T) musi zostać zamieniona na Kelvina. R = idealna stała gazu. Może to mieć wiele form. Ten, którego użyłem poniżej, jest najbardziej znany. Pamiętaj jednak o tym i sprawdź, jakiej wartości powinieneś używać w swoim programie nauczania. n = 91,5 mola V = 69,5 LT = 31,0 ° C + (273,15 K) = 304,15 KR = 8,314 J / (mol * K) Na koniec, P = ((91,5 mol) (8,314J / (mol Czytaj więcej »

Dzięki satelitom teledetekcyjnym Widzisz, że w kosmosie jest kilka satelitów teledetekcyjnych. Sprawdzają dostępność konkretnego elementu lub izotopu w określonych miejscach na Ziemi za pomocą kamer spektralnych, termicznych i innych oraz wysyłają dane na Ziemię, abyśmy mogli ustalić ich obfitość i dostępność Na przykład Jeśli chcesz użyć go do obliczenia średniej masy atomowej, pomoże to Czytaj więcej »

10,5263 mole Fluor ma masę atomową 18,998403 g / mol zaokrąglenia, które uważamy za 19 g / mol. Tak więc, w 19 g fluoru wynosi 1 mol, więc w 200 g fluoru jest tam 200/19 moli, co odpowiada 10,5263 molom Czytaj więcej »

Użyj prawa Daltona. Odpowiedź brzmi: p_ (Xe) = 462,71 mmHg Prawo Daltona stwierdza, że: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) gdzie p_i to ciśnienie, a n_i to mole każdego pojedynczego gazu, a Σ to zapis ich sumy (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Używając prawa Daltona na Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 anuluj (mol) / anuluj (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Czytaj więcej »

W przypadku wody musimy obliczyć% tlenu i% wodoru. Długie obliczenia można wykonać tutaj, ale to wideo pomoże Czytaj więcej »

Są 1) Elektron obracający się wokół jądra atomu nadaje właściwości magnetyczne strukturze atomowej. 2) Elektrony wirujące tam na osi. Przeciwne spiny są oznaczone jako znaki + i -. Przeciwne kierunki tworzą pary i neutralizują ich magnetyczny charakter. Czytaj więcej »

Wzór empiryczny pokazuje, że stosunek elementów składowych w procedurze złożonej jest podzielony na 6 prostych kroków, które pokażę, że zalecam zrobienie tabeli, aby rozwiązać ten problem. Po pierwsze (1) Wpisz nazwę danych elementów lub ich symboli (jak C, H, O ) (2) Następnie w kolumnie obok wpisz procenty odpowiednich elementów (jak C-48%, O-15) (3) Napisz masę atomową odpowiednich elementów (C-12) (4) Podziel te wartości procentowe masą atomową odpowiednich elementy otrzymasz względną liczbę moli (C-48/12) (5) Podziel stosunek wszystkich elementów z najmniejszą względną liczbą mo Czytaj więcej »

Zależy to od tego, czy obliczasz na podstawie molowej czy masy. Chlorek wapnia daje większe obniżenie temperatury zamarzania na mol niż chlorek sodu, ale mniej obniżenia temperatury zamarzania na gram. Zobaczmy, jak podstawa masy jest inna. Powiedzmy, że masz dwa roztwory, jedno z 50 gramów „NaCl” na litr, drugie z 50 gramami CaCl ”_2 na litr. Dla roztworu„ NaCl ”: Masa cząsteczkowa dla jednej jednostki formuły wynosi około 22,99 + 35,45 = 58,44 „g / mol”. Podziel to na 50 gramów i pamiętaj, że każdy mol „NaCl” dysocjuje, tworząc dwa mole jonów, a zatem: {({50 ”g NaCl”} / „l”) t jony ")} / {58,44" Czytaj więcej »

Biorąc pod uwagę jajo z punktu widzenia statystycznej termodynamiki, wzrasta. Jednakże, gdy uwzględnimy ujemny wkład entropii z ekspresji genu wymaganej do podtrzymania wzrostu w pisklęciu, Sanchez zaproponował całkowitą entropię do zmniejszenia. Definicja entropii może być niejednoznaczna pod względem konceptualizacji. „Stopień przypadkowości” jest naprawdę trudny do wyobrażenia bez dalszego określania, czym jest „zaburzenie”. OPIS OGÓLNY ENTROPY Na widoku kurnik może wyglądać bardziej „normalnie” niż jajko, biorąc pod uwagę, że jest bardziej solidny. Należy jednak wziąć pod uwagę kilka punktów: jeśli weźmiesz p Czytaj więcej »

Nie ma reakcji kwasowo-zasadowej. Tanga wymaga dwóch: reakcja kwasowo-zasadowa wymaga zarówno kwasu, jak i zasady. „HCl” jest dobry dla kwasu, ale „NaNO” _3 nie jest bazą (przynajmniej w zwykłych warunkach). Więc nie ma reakcji. Czytaj więcej »

W skrócie, masa wszystkich wydzielonych gazów i masa resztek wodnych połączonych - będą równe sumie masy dwóch reagentów. Kolor sodu (ciemnoniebieski) („wodorowęglan”) „Na” kolor (ciemnoniebieski) („HCO” _3) i kwas chlorowodorowy „HCl” reagują tworząc chlorek sodu, wodę i dwutlenek węgla - gaz bezwonny - według równania „NaHCO „_3 (aq) +„ HCl ”(aq) do„ NaCl ”(aq) +„ H ”_2„ O ”(l) +„ CO ”_2kolor (fioletowy) ((g)). Masa układu nie zachowa się, jeśli reakcja zachodzi w otwartym pojemniku: dwutlenek węgla ucieka gwałtownie w miarę postępu reakcji, tak że masa produktów byłaby mniejsza niż mas Czytaj więcej »

Zazwyczaj, gdy metal wykazuje tylko jeden stopień utlenienia, oznaczenie liczby rzymskiej nie jest używane. Ogólnie, metale alkaliczne i ziem alkalicznych wykazują tylko jeden stopień utlenienia, przynajmniej w związkach, z którymi większość chemików zwykle się obchodzi, więc nie przyjmują cyfr rzymskich. Metale przejściowe zazwyczaj mogą wybierać między wieloma stanami utleniania, więc wymagają one cyfr rzymskich. Oto nieco więcej pomocy w tej koncepcji. Czytaj więcej »

1,3210 ^ {22} „jednostki formuły CaO”. Zauważ, że „CaO” nie tworzy odrębnych cząsteczek, więc mówimy o jednostkach formuły. Niestety samo pytanie wprowadza w błąd za pomocą „cząsteczek”. Najpierw potrzebujesz masy molowej. „CaO” ma jeden atom „Ca (masa atomowa 40,08)” i jeden atom „O (masa atomowa 16,00)”. Dodajemy więc dwa atomy: 40,08 + 16,00 = 56,08 "g / mol" Teraz podziel masę przez masę molową i pomnóż przez liczbę Avogrado: {1,23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} razy {6.022 razy 10 ^ {23} "jednostki formuły"} / "mol" = 1,32 razy 10 ^ {22} "jednost Czytaj więcej »

Hej Kelly, odpowiedź jest całkiem prosta Po pierwsze, musimy wiedzieć, jak wygląda tutaj atom magnezu (Mg). Ma on 2 elektrony na pierwszej orbicie, 8 elektronów na drugiej orbicie i 2 elektrony na trzeciej orbicie. Musi więc pozbyć się 2 elektronów, aby osiągnąć najbliższą stabilną konfigurację, która wynosi 2,8. Najwyraźniej te dwa elektrony nie tylko wyskoczą. Musi istnieć jakaś energia, aby wyjąć te elektrony, które utworzysz intuicję, którą można uznać za przyciąganie z innych ujemnie naładowanych atomów, takich jak chlor. Dla każdego kationu X (kationy są elementami, które mają tende Czytaj więcej »

2.258 xx 10 ^ 24 molekuł Używamy liczby Avogadro 6.022xx10 ^ 23 mol na mol, aby obliczyć liczbę cząsteczek z liczby moli reprezentowanych przez "165 g" dwutlenku węgla. Gram-cząsteczkową masę dwutlenku węgla można obliczyć z ciężaru atomowego węgla i tlenu (dwa z nich w „CO” _2) podanych w układzie okresowym pierwiastków. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "cząsteczki") / "mol" = matematyka (2.258xx10 ^ 24 "cząsteczki") Czytaj więcej »

Dodaj dwa przed HCl i dodaj dwa przed H_2 O, aby uzyskać 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Podczas równoważenia reakcji kwasowo-zasadowych, zazwyczaj równoważysz elementy, które są kationem soli i anion jest pierwszy, tutaj bar i chlor, tlen następny, a wodór powinien być teraz zrównoważony. Ważne jest, aby znać wszystkie wartościowości gatunku, aby upewnić się, że masz odpowiednią sól, spójrz na liczbę wodoru i kwasu oraz liczbę wodorotlenków w bazie dla tych liczb. Mamy, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Najpierw rozważamy barium, jest jeden na LHS i jeden na RHS, więc jest Czytaj więcej »

Stały harr Płynny harr Gaz Zmiana stanu dotyczy zmiany z jednego (stanu materii) na inny w postaci stałego harr ciekłego gazu Harr. Każdy element / związek / materiał ma różne temperatury, które wpływają na stan materii: temperatura topnienia / zamarzania, aby przejść z punktu wrzenia [ciało stałe do cieczy] / [ciecz do ciała stałego], aby przejść między cieczą i gazem. Stapianie ciała stałego polega na dostarczaniu ciepła do układu (tj. W procesie endotermicznym), przerywając oddziaływania jonowe w strukturze sieci krystalicznej i zastępując je słabszymi siłami międzycząsteczkowymi obecnymi w cieczy. Zamrażanie Czytaj więcej »

Zobacz obraz w objaśnieniu Elementy zaznaczone na czerwono to elementy bloku d. Są to tak zwane metale przejściowe, z których wszystkie mają swoje właściwości, jeśli chodzi o ładunki. niektóre elementy, takie jak miedź, mają dwa oddzielne ładunki, +1 i +2. to samo dotyczy wielu z nich tutaj. Czytaj więcej »

262,8582 g / mol w fosforanie magnezu Fosforan magnezu jest Mg_3 (PO_4) _2 Biorąc to pod uwagę, możemy obliczyć, że każdy element: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol w oparciu o nasz wzór chemiczny dla Fosforan magnezu, mamy: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127.9952 Dodaj te wartości i otrzymamy: Masę molową fosforanu magnezu = 262,8582 g / mol. lub prościej: 262,9 zaokrąglone. Czytaj więcej »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Z takimi problemami, zrobiłbym inwentaryzację atomów, aby zobaczyć, ile atomów każdego elementu jest obecnych po obu stronach strzałki reakcji. Początkowo masz 1 atom Pb zarówno po stronie reagentów, jak i produktów, a następnie 1 atom siarki po obu stronach i 4 atomy tlenu po stronie reagentów i 5 atomów tlenu po stronie produktów. Umieść współczynnik dwa przed PbSO4, aby uzyskać 2 atomy Pb i S oraz 8 atomów O. Zacząłem od 2, ponieważ oparłem go na liczbie atomów tlenu po obu stronach strzałki reakcji. Wiedziałem, że jeśli jest 2 przed PbSO , po Czytaj więcej »

„1,51 M” Aby znaleźć molarność roztworu, stosujemy następujące równanie: Objętość danego roztworu ma odpowiednie jednostki, ale ilość substancji rozpuszczonej nie. Otrzymujemy masę glukozy, a nie liczbę moli. Aby znaleźć liczbę moli glukozy, należy podzielić daną masę przez masę cząsteczkową glukozy, która wynosi „180,16 g / mol”. "moles of glucose" = (225 anuluj ("g")) / (180.16 anuluj ("g") / "mol") = "1.25 mol" Teraz musimy tylko podzielić tę wartość przez objętość, aby uzyskać molarność taka jak: „molarity” = „1.25 mol” / ”0.825 L” = „1.51 molar” Oto kilka prz Czytaj więcej »

POH = 9,30 Odpowiedź można znaleźć na dwa sposoby. Pierwszy używa stałej jonowej dla wody: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Ponieważ Kw i stężenie Jony wodoru w roztworze są znane, możemy zmienić układ równania, aby rozwiązać stężenie jonów wodorotlenkowych. Możemy to zrobić, dzieląc Kw przez [H +], aby rozwiązać dla [OH-] tak: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) ” M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Teraz mamy stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze. Aby znaleźć pOH, musisz przyjąć -log tego stężenia w następujący sposó Czytaj więcej »

3.12 Mole NaNO_3 Podczas wykonywania obliczeń masy na mol stosuję następującą metodę: Ilość Szukana = Ilość Dana x Współczynnik konwersji Szukana ilość jest tym, co staramy się znaleźć, w naszym przypadku próbujemy określić liczbę moli NaNO_3 Podana ilość jest wartością, którą mamy w problemie, czyli 253 g Na_2CrO_4. Współczynnik konwersji pozwala nam przejść od gramów Na_2CrO_4 do moli Na_2CrO_4, co ostatecznie prowadzi nas do liczby moli NaNO_3. 161,97 g reprezentuje masę molową Na_2CrO_4, a stosunek 2: 1 NaNO_3 do Na_2CrO_4 pochodzi ze współczynników równania zrównoważonego. Czytaj więcej »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Chcesz użyć następującej zależności: pOH + pH = 14 Ponieważ otrzymaliśmy pOH, możemy określić pH przez odjęcie pOH od 14 w ten sposób: 14 - pOH = 7,3. 7.3 reprezentuje pH roztworu i możemy uzyskać stężenie jonów wodorowych w roztworze, biorąc antylogarytm pH. Antylog to 10 ^ (-) podniesione do pewnej wartości, która w naszym przypadku wynosi 10 ^ (- 7.3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Wskazówki: [H ^ (+)] = antylogarytm (pH) pH = -log [H ^ (+)] Mam nadzieję, że to wyjaśnienie jest zrozumiałe! Dodatkowa pomoc Czytaj więcej »

1,50 g NaI molarności jest reprezentowane przez następujące równanie: W naszym przypadku mamy już molarność i objętość roztworu, z których oba mają odpowiednie jednostki. Teraz możemy zmienić równanie, aby rozwiązać liczbę moli, co pozwoli nam określić masę. Możemy to zrobić, mnożąc przez litry roztworu po obu stronach równania. Litry roztworu zlikwidują się po prawej stronie, pozostawiając liczbę moli równą molarności razy objętość taką jak: Mole substancji rozpuszczonej = litry roztworu xxMolarność Mole substancji rozpuszczonej = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 mole NaI Teraz musimy przeliczyć 0,010 Czytaj więcej »

Nowe ciśnienie wynosi 2,4xx10 ^ (4) mmHg Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych. Pierwszy tom, który mamy, to 2.4xx10 ^ (5) L, pierwsze ciśnienie to 180 mmHg, a drugie to 1.8xx10 ^ (3). Nasza jedyna nieznana jest druga presja. Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a, które pokazuje, że istnieje odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością, o ile temperatura i liczba moli pozostaje stała. Stosowane równanie to P_1V_1 = P_2V_2, gdzie liczby 1 i 2 reprezentują pierwszy i drugi warunek. Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać ciśnienie. Rob Czytaj więcej »

20,4 g NaOH Reakcja neutralizacji zachodzi, gdy silny kwas reaguje z silną zasadą z wytworzeniem wody i soli (związku jonowego). W naszym przypadku kwas siarkowy (mocny kwas) reaguje z wodorotlenkiem sodu (silna zasada), tworząc wodę i siarczan sodu: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Zaczynamy od jednostek, z którymi chcemy skończyć i ustawiamy to równa naszej podanej wartości, która zostanie pomnożona przez współczynnik konwersji (stosunek molowy ze zrównoważonego równania chemicznego). 98,08 g / (mol) oznacza masę molową kwasu siarkowego, a 40,0 g / (mol) oznacza masę molową wodorotlenk Czytaj więcej »

Objętość gazu helowego wynosi 9,76 l. W przypadku tego typu pytania używamy równania prawa gazu idealnego PxxV = nxxRxxT. P oznacza ciśnienie (musi mieć jednostki atm) V reprezentuje objętość (musi mieć jednostki litrów) n oznacza liczbę moli R jest stałą proporcjonalności (ma wartość 0,0821 z jednostkami (Lxxatm) / (molxxK)) T reprezentuje temperatura, która musi być w Kelwinach. Teraz chcesz zrobić listę znanych i nieznanych zmiennych. Naszą jedyną niewiadomą jest objętość helu gazowego. Nasze znane zmienne to P, n, R i T. Ciśnienie ma nieprawidłowe jednostki, ponieważ ciśnienie powinno być w atmosferach z Czytaj więcej »

0,20 m Molalność można znaleźć za pomocą poniższego równania: Teraz chcesz określić, czym jest substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik. Substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku, a substancja rozpuszczona jest „mniejszym składnikiem w roztworze”. Rozpuszczalnikiem jest zazwyczaj woda lub jest to substancja, którą masz więcej. W naszym przypadku substancją rozpuszczoną jest O_2, a rozpuszczalnikiem jest woda. Jak widać z równania, substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik mają niewłaściwe jednostki. Zacznijmy od konwersji gramów O_2 na mole O_2. Robimy to wykorzystując masę molową O_2 jako Czytaj więcej »

W tym równaniu jest rzeczywiście 7 atomów tlenu. Zmodyfikowałem twoje pytanie, aby było bardziej zrozumiałe. Może teraz widzisz, że rzeczywiście jest 7 atomów tlenu? Najpierw zobaczmy, ile każdego elementu znajduje się w 2CO_2: powinieneś przeczytać to jako: 2 * (C + O_2), który jest podobny do: 2 * C + 2 * (O + O), więc są 2 atomy węgla (C) i 2 * 2 = 4 atomy tlenu (O). Następnie elementy w drugiej części 3H_2O: powinieneś przeczytać jako: 3 * (H_2 + O), która jest podobna do: 3 * (H + H) + 3 * O, więc jest 6 atomów wodoru (H) i 3 tlenu (O) atomy W sumie: 4 * O w 2CO_2 i 3 * O w 3H_2O = 7 atom Czytaj więcej »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Zapomnij o tym, co napisałeś powyżej i zacznij od nowa. Popełniłeś kilka błędów w drugim wierszu równania, uniemożliwiając rozwiązanie. Co najważniejsze: cząsteczki w równaniu nie powinny być rozbierane tak jak ty! Więc trzymaj je w skupieniu, jak w równaniu, na którym zaczynasz: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Stąd jest to połączenie zdrowego rozsądku i prób i błędów: krok 1 wyważ się żelazo, pozostaw Fe_2O_3 takie, jakie jest, ponieważ masz wystarczająco dużo miejsca do zabawy z C i O po obu stronach: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Czytaj więcej »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Szukasz defektu masy, Deltam, który jest zdefiniowany jako różnica między masą atomową jądra a całkowitą masą jego nukleonów, tj. Jego protonów i neutrony. Chodzi o to, że energia uwalniana podczas tworzenia jądra zmniejszy swoją masę, jak opisuje słynne równanie E = m * c ^ 2 Alberta Einsteina. W związku z tym można powiedzieć, że rzeczywista masa jądra zawsze będzie niższa niż dodana masa jego nukleonów. Twoim celem jest obliczenie całkowitej masy protonów i neutronów, które tworzą jądro niklu-60 i odjęcie go od znanej masy atomowej Czytaj więcej »

Wartość doświadczalna współczynnika van't Hoffa wynosi 1,7. Wzór na wysokość punktu wrzenia to kolor (niebieski) (| bar (ul (kolor (biały) (a / a) ΔT_b = iK_bm kolor (biały) (a / a) |))) "" Można to zmienić, aby dać i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Musimy teraz obliczyć molalność rozwiązanie. Obliczanie molalności Załóżmy, że mamy 100 g roztworu. Następnie mamy 2 g NaCl i 98 g wody. Wzór na molalność to kolor (niebieski) (| bar (ul (kolor (biały) (a / a) „mol Czytaj więcej »

PH tego roztworu wynosi 1,487. Ponieważ HCl jest silnym kwasem, całkowicie ulega dysocjacji do odpowiednich jonów po umieszczeniu w wodzie. W tym przypadku HCl jonizuje się z wytworzeniem H ^ (+) (aq) i Cl ^ (-) (aq). Skoro tylko wiemy, że mamy do czynienia z silnym kwasem, pH można uzyskać bezpośrednio ze stężenia H ^ (+), korzystając z następującego wzoru: Wszystko, co musimy zrobić, to wziąć -log danego stężenia, takiego jak tak: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Czytaj więcej »

Jest już zrównoważony! To jest łatwe, ponieważ jest już zrównoważone. Zrównoważony oznacza, że liczba atomów powinna być taka sama po lewej (wejściowej) i prawej (wyjściowej) stronie strzałki. Zobaczmy, czy rzeczywiście tak jest w reakcji CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 w lewo i 1 w prawo O: 2 w lewo i 2 w prawo H: 2 w lewo i 2 w prawo Zauważ, że 2 w Ca (OH) ) _2 dotyczy (OH), a nie Ca. Możesz przeczytać (OH) _2 jako (OH + OH). Jeśli chcesz ćwiczyć równoważenie reakcji chemicznych, po prostu wyszukaj „równowagę” na tej stronie, a znajdziesz wiele przykładów. Czytaj więcej »

Oto co mam. Pierwsza część pytania wymaga znalezienia odpowiedniego zestawu liczb kwantowych dla elektronu znajdującego się w orbicie 4f. Jak wiadomo, cztery liczby kwantowe są używane do opisania położenia i spinów elektronu w atomie. Teraz liczba dodana do nazwy orbitalu określa poziom energii, na której znajduje się elektron, tj. Główną liczbę kwantową, n. W twoim przypadku elektron znajdujący się w kolorowym (czerwonym) (4) orbicie f będzie miał n = kolor (czerwony) (4), co oznacza, że będzie zlokalizowany na czwartym poziomie energii. Teraz liczba kwantowa momentu pędu, l, mówi podpowłokę, w kt Czytaj więcej »

O_2 ma masę 1,78 g. Jesteśmy w STP i to oznacza, że musimy użyć równania idealnego prawa gazu! PxxV = nxxRxxT. P reprezentuje ciśnienie (może mieć jednostki atm, w zależności od jednostek uniwersalnej stałej gazu) V oznacza objętość (musi mieć jednostki litrów) n oznacza liczbę moli R jest uniwersalną stałą gazu (ma jednostki (Lxxatm) / (molxxK)) T reprezentuje temperaturę, która musi być w Kelwinach. Następnie wymień znane i nieznane zmienne. Naszą jedyną niewiadomą jest liczba moli O_2 (g). Nasze znane zmienne to P, V, R i T. W STP temperatura wynosi 273 K, a ciśnienie 1 atm. Stała proporcjonalności, R, j Czytaj więcej »

Energia jednego fotonu tego światła wynosi 4,85xx10 ^ (- 19) J. Uważam, że aby odpowiedzieć na to pytanie, trzeba użyć następującego równania: Należy również zauważyć, że stała Plancka ma wartość 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Znamy częstotliwość i stałą Plancka, więc wszystko, co musimy zrobić Podaje podane wartości do równania w następujący sposób: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / anulujexx7.32xx10 ^ (14) anuluje ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Czytaj więcej »

Mam nadzieję, że jest to odpowiedź, której szukaliście. Gold-198 (Au-198) to beta ^ - emiter: elektron jest emitowany z jądra; równanie wygląda następująco: Więc Gold-198 (Au) rozpada się na Merkurego-198 (Hg) emitującego beta ^ - cząstkę („” _ (- 1) ^ 0e) i antineutrino (bar nu). Radon-222 jest emiterem alfa: dwa protony i dwa neutrony są emitowane z jądra; równanie jest następujące: Tak więc Radon-222 (Rn) rozpada się na Polon-218 (Po) emitując cząstkę alfa, czasami także podaną jako „” _4 ^ 2He. Czytaj więcej »

„Sp” oznacza „produkt rozpuszczalności”. K_ {sp}, stała produktu rozpuszczalności, jest stałą równowagi dla rozpuszczania i dysocjacji związku jonowego. Weź chlorek srebra, „AgCl”, jako typowy przypadek. Ma to niewielką rozpuszczalność w wodzie, a to, co rozpuszcza, dysocjuje na jony „Ag” ^ + i „Cl”. Mamy więc reakcję rozpuszczania / dysocjacji „AgCl (s)” = „Ag” ^ + ”(aq)” + „Cl” ^ {”(aq)” i odpowiadająca jej stała produktu rozpuszczalności K_ {sp} = [”Ag „^ +] [„ Cl ”^ -] = 1,6xx10 ^ 10} Czytaj więcej »

Hel ma ciśnienie 2,56 atm. Ponieważ podajemy liczbę moli, temperaturę i objętość helu, musimy użyć równania prawa gazu doskonałego do określenia ciśnienia. P może mieć jednostki atm, w zależności od jednostek uniwersalnej stałej gazu V musi mieć jednostki litrów n powinno mieć jednostki moli R ma wartość 0,0821 z jednostkami (Lxxatm) / (molxxK) T ma jednostki Kelvins. Następnie wymień znane i nieznane zmienne. Nasza jedyna nieznana jest presja helu. Nasze znane zmienne to n, V, R i T. Jedynym problemem jest to, że musimy przeliczyć temperaturę z Celsjusza na Kelvina. Możemy to zrobić za pomocą następującej konwer Czytaj więcej »

Używamy starego prawa Karola. uzyskać około 7 „L”. Ponieważ dla danej ilości gazu VpropT, jeśli P jest stałe, V = kT. Rozwiązywanie dla k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 i V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T podano w „stopniach Kelvina”, V może być w dowolnych jednostkach, które lubisz, „kufelkach, sydharbach, skrzelach, buszelach itp.”. Oczywiście trzymamy się rozsądnych jednostek, tj. L, „litrów”. Zatem V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Czytaj więcej »

671 nm Długość fali odnosi się do częstotliwości w następujący sposób: lambda = v / f, w którym f jest częstotliwością, v jest prędkością światła, a lambda jest długością fali. Wypełniając to dla przykładu: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4.47 * 10 ^ 14 Hz = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m od m do nm wynosi * 10 ^ 9 Tak więc długość fali wynosi: 671 nm (światło czerwone). Czytaj więcej »

Dostałem -404 J ciepła. Zacznijmy od równania określonej pojemności cieplnej: na podstawie tego, co mi dałeś, mamy masę próbki (m), ciepło właściwe (c) i zmianę temperatury DeltaT. Powinienem też dodać, że „m” nie ogranicza się tylko do wody, może to być masa niemal każdej substancji. Ponadto DeltaT wynosi -20 ° C, ponieważ zmiana temperatury jest zawsze temperaturą końcową - temperaturą początkową (50 ° C - 70 ° C). Wszystkie zmienne mają dobre jednostki, więc po prostu musimy pomnożyć wszystkie podane wartości razem, aby uzyskać Q (przekazana energia). Q = 20.0cancelgxx (1.01J) / (cancelgxx ^ oca Czytaj więcej »

16,02 godziny Americium-242 („” ^ (242) „Am”) ma okres półtrwania 16,02 godziny. Rozpada się na Curium-242 emitujący beta ^ - cząstki i fotony gamma. Metastabilny wariant Americium-242 („” ^ (242 m) „Am”) ma okres półtrwania 141 lat i emituje cząstki alfa. Czytaj więcej »

Stężenie „H” ^ + wyniesie „0,121 M”. Ponieważ „HCl” jest silnym kwasem, a zatem silnym elektrolitem, dysocjuje on jako „HCl” rarr „H” ^ + + „Cl” ^ - Tak więc stężenie „H” ^ + będzie „0.121 M” ( tak samo jak „HCl”). Czytaj więcej »