Odpowiedź:
Zgodnie z teorią mo powinno być wiązanie 1,5 pi
Wyjaśnienie:
Konfiguracja MO # O_2 ^ + #
Miałbyś rozkaz obligacji #2.5# w # "O" _2 ^ (+) #. Pamiętając o tym # "O" _2 ^ (+) # ma jeden # sigma # więź, więc masz #1.5# #Liczba Pi# obligacje na średni.
ZAMÓWIENIE DONOMICZNE HOMONUCLEARNE
Zamówienie obligacji jest miarą siły wiązania i sugeruje stabilność. To jest połowa liczby wiązań minus liczba antybakteryjnych orbitali molekularnych.
# „Bond Order” = („Bonding e” ^ (-) - „Antibonding e” ^ (-)) / 2 #
#Liczba Pi# wiązania powstają, gdy wszystkie płaty orbitalne zachodzą na siebie równolegle (np. dwa # 2p_x # lub dwa #d_ (xz) # orbitale, gdzie # x # oś jest skierowana w stronę ciebie i # z # oś jest w górę).
Możesz mieć optymalny zakładka, mniej niż optymalny nakładają się, lub Nie zakładka. Biedniejszy nakładki łączące odpowiadają niższy wartości zlecenia obligacji. Lub, mniej nakładania się antypoślizgowości odpowiada wyższym wartościom kolejności wiązania (co ma zastosowanie tutaj).
Struktury # „O” _2 # i # "O" _2 ^ (+) # są:
DIATOMICZNY TLEN JEST PARAMAGNETYCZNY
Podczas Teoria Obligacji Walencyjnych sugeruje, że tlen jest diamagnetyczny, Molekularna teoria oczodołu poprawnie pokazuje, że tlen, # „O” _2 #, jest paramagnetyczny.
Oznacza to, że ma niesparowane elektrony. W szczególności dwa niesparowane elektrony, po jednym w każdym #Liczba Pi# antyspajanie orbital (#pi_ (2px) ^ "*" # i #pi_ (2py) ^ "*" #), gdzie # z # kierunek jest wzdłuż osi międzynardzeniowej.
The Schemat MO dla neutralny # „O” _2 # jest:
Kiedy zabierasz jeden elektron, zabierasz go od najwyżej zajęty orbital molekularny. Od albo #pi_ (2px) ^ "*" # lub #pi_ (2py) ^ "*" # mogą działać jako takie (są tymi samymi energiami), jeden z tych orbitali może stracić elektron, kiedy chcemy go uformować # "O" _2 ^ (+) #.
OKREŚLANIE ZAMÓWIENIA NA BONDIE
Naturalnie, # „O” _2 # ma porządek obligacji #2# co odpowiada ładnie podwójnej strukturze Lewisa.
Dwa wiążące elektrony pochodzą z #sigma_ (1s) #, #sigma_ (2s) #, #sigma_ (2pz) #, #pi_ (2px) #, i #pi_ (2py) # orbitale molekularne w sumie #10#. Dwa antypoślizgowe elektrony pochodzą z #sigma_ (1s) ^ "*" # i #sigma_ (2s) ^ "*" #i po jednym z #pi_ (2px) ^ "*" # i #p_ (2py) ^ "*" # orbitale molekularne w sumie #6#.
# (10 - kolor (czerwony) (6)) / 2 = kolor (niebieski) (2) #
Zabierając jedną #pi ^ "*" # antyspajanie elektron do utworzenia # "O" _2 ^ (+) #, zmieniamy zlecenie obligacji na:
# (10 - kolor (czerwony) (5)) / 2 = kolor (niebieski) (2.5) #
Od # "O" _2 ^ (+) # przegrał jeden z dwóch antyspajanie #Liczba Pi# elektrony, ich wiązania się mniej słaby przez pół. Więc zamiast iść od #1# #Liczba Pi# więź z #0.5# #Liczba Pi# obligacje, to idzie matematyka (1.5) # matematyka (pi) # więzy.
