Jakie jest stężenie H + (w molarności) roztworu z pOH 6,7?

Odpowiedź:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Wyjaśnienie:

Chcesz użyć następującej relacji:

#pOH + pH = 14 #

Ponieważ otrzymujemy pOH, możemy określić pH, odejmując pOH od 14 w ten sposób:

14 - pOH = 7,3.

7.3 reprezentuje pH roztworu i możemy uzyskać stężenie jonów wodorowych w roztworze, biorąc antylogarytm pH. Antylog jest #10^(-)# podniesiony do pewnej wartości, czyli #10^(-7.3)# w naszym przypadku.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Wskazówki:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Mam nadzieję, że to wyjaśnienie jest zrozumiałe!

Dodatkowa pomoc