Jeśli 91,5 mola gazu doskonałego zajmuje 69,5 L przy 31,00 ° C, jakie jest ciśnienie gazu?

Odpowiedź:

Aby rozwiązać ten problem, musisz użyć idealnej ustawy gazowej:

#PV = nRT #

Wyjaśnienie:

Aby znaleźć presję # (P) #, wywodzą się z idealnego prawa gazowego:

#P = (nRT) / V #

Zbierz swoje znane wartości i podłącz je do równania.

Jest tu kilka punktów do zrobienia, Temperatura # (T) # musi zostać przekonwertowany na Kelvin.

# R # = Idealna stała gazu. Może to mieć wiele form. Ten, którego użyłem poniżej, jest najbardziej znany. Pamiętaj jednak o tym i sprawdź, jakiej wartości powinieneś używać w swoim programie nauczania.

#n = 91.5 mol #

#V = 69,5L #

#T = 31,0 ° C + (273,15 K) = 304,15 K #

#R = 8.314J / (mol * K) #

Wreszcie, #P = ((91,5 mola) (8,314 J / (mol * K)) (304,15 K)) / (69,5 L) #

#P = (x) atm #

Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?

3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami

Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?

„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm